Термодинамические условия реакций

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ РЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАИИЯ [c.30]

Термодинамические условия реакций [c.274]

Однако первой стадией при разработке процесса должно быть определение термодинамических условий реакции, а затем поиски подходящих катализаторов. [c.11]

Теплоты реакций относятся к газовой фазе и определяются сродством к протону молекул НР и Н2О [59]. Поскольку изменение внутренней энергии способствует образованию Н3О в газовой фазе, то подбором соответствующих термодинамических условий реакцию можно направить в обратную сторону. [c.286]

Возможность взаимодействия между щелочными металлами и ароматическими углеводородами подробно рассмотрена с точки зрения термодинамических условий реакции [20]. В статье рассмотрено влияние природы щелочного металла, ароматического соединения и растворителя на возможность протекания реакции и выход образующихся продуктов. Показано, что реакция возможна и в отсутствие сольватирующих растворителей, если выбирать металлы с низким ионизационным потенциалом и ароматические соединения с высоким сродством к электрону. [c.450]

Термодинамические условия реакции алкилирования [c.3]

ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ УСЛОВИЯ РЕАКЦИИ АЛКИЛИРОВАНИЯ [c.30]

Реакционную способность в заданных условиях очень часто нельзя измерить термодинамическими параметрами (изменением энергии Гиббса или же константой равновесия), так как, нес <отря на кажущиеся благоприятные термодинамические условия, реакция все же не протекает ( + О, при [c.192]

Гидрирование олефинов. Термодинамические условия реакции в болыпей степени благоприятствуют гидрированию олефинов, чем гидрокарбопилированию. Как указывалось вьпие, изменение свободной энергии для этих обеих реакций этилена [c.89]

Термодинамические условия реакции таковы, что равновесная смесь при температурах выше 120 ° С, содержит преимущественно N02, а при температурах ниже 0°С — преимущественно N204. Необычная теплопроводность является следствием того, что молекулы N02 диффундируют из высокотемпературных к низкотемпературным областям, где они рекомбинируют, освобождая соответствующую теплоту реакции. Здесь также реакция является гомогенной (хотя также важным может быть катализ на проволоке, например, в случае теплопроводящей ячейки) Ч То же самое имеет место в некоторых упомянутых выше практических случаях, а также, как новый пример, в потоке газа вблизи стенки сопла ракетного двигателя. Масса газа, протекающего через сопло, может находиться в диссоциированном состоянии, но высокоэнергетические радикалы, диффундируя к стенке сопла, вероятно, рекомбинируют до того, как они ее достигнут. [c.181]

Резюмируя литературный материал, следует отметить, что несмотря на значительное количество работ, посвященных изучению реакции алкоксикарбонилирования, эта реакция не получила практического распространения из-за крайне малых скоростей (для завершения реакции требуется несколько часов), даже при больших концентрациях катализатора (более 1%) и высоких температурах. Отмечалось [6, 9], что термодинамические условия реакции алкоксикарбонилирования более благоприятны, чем при гидроформилировании, однако практически алкоксикарбонилирование протекает медленнее в 100—1000 раз из-за кинетических факторов. [c.181]

Прежде всего было выяснено, что скорость поглощения кислорода зависит от соотношения между поверхностью и объ-е1МОМ образца. Для того чтобы поглощение происходило со скоростью, отвечающей термодинамическим условиям реакции (давлению газа, температуре), необходимо, чтобы скорость диффузии кислорода в каучук превосходила скорость его поглощения каучуком. Это соблюдается при соотношении 40 см поверхности на 1 г светлого крепа. Это соотношение меняется в зависимости от сорта каучука и, разумеется, от состава смеси в случае вулканизатов. [c.139]