Энергия Гиббса раствора электролита

Однако термодинамический метод не раскрывает механизма взаимодействия ионов. Наиболее наглядно это проявляется в том, что при помощи термодинамического метода свойства раствора электролита можно описать как в предположении его полной диссоциации (а=1), так и при допущении, что электролит диссоциирован лишь частично. В самом деле, допустим вначале, что в системе (А) а=1 и, следовательно, раствор содержит +т молей катионов, v m молей анионов и ЮОО/Мо молей растворителя. В этих условиях для свободной энергии Гиббса получаем выражение [c.38]

Из неорганических соединений водорастворимого типа распространенными замедлителями коррозии в нейтральных средах являются соли щелочных металлов и азотистой и хромовой кислот. Их применяют в водных составах индивидуально или в смеси с другими ингибиторами — МагСОз, МазР04, ЫагНР04, уротропином, бензоатом аммония и др. При наличии в электролите уже небольших количеств нитрита натрия (0,2 г/л и более) начальный потенциал стали смещается в положительную сторону более чем на 0,7 В, при этом скорость растворения стали практически сводится к нулю. Это явление связано с адсорбцией ионов N02 на поверхности металла и окислением ее с образованием -РбгОз. В результате уменьшается энергия Гиббса системы и затрудняется переход ион-атомов металла из решетки в раствор. Действие хроматов, а также щелочных солей аналогично действию соответствующих пигментов. [c.173]

Если прибавляемый к раствору электролит образует ионы, резко отличающиеся по свойствам от присутствующих, тогда между противоположно заряженными ионами различных электролитов может произойти взаимодействие. В этом случае протекает химическая реакция и появляется новое соединение за счет образования прочной связи между ионами. Оно отличается от исходных тем, что либо является менее растворимым и удаляется из раствора в виде осадка или газа, либо в меньшей степени диссоциирует на составляющие его ионы. Все эти процессы сопровождаются убылью энергии Гиббса. [c.202]

Направление химической реакции определяется стремлением системы к достижению равновесия и термодинамически выражается изменением изобарно-изотермического потенциала (свободной энергии Гиббса) ДО при переходе системы из начального состояния в конечное. Для окислительно-восстановительной системы одним из способов определения этой величины является установление соотношения между изменением изобарно-изотермического потенциала и электродвижущей силой (э. д. с.) гальванической ячейки. В гальванической ячейке (элементе), содержащей электролит и два электрода, замкнутые через внешнюю цепь, самопроизвольно протекает химическая реакция. Так, если в качестве электродов выбрать цинковую н платиновую пластины, помещенные в разбавленные растворы 2п504 и Н2ЗО4 соответственно (рис. 2.4), то в результате химического взаимодействия [c.46]

B. Нернста разность потенциалов, наоборот, сосредоточена на двух границах металл/электролит, на которых протекают электрохимические реакции ( химическая теория э.д. с. ). Зависимость н. р, ц. от состава раствора, а также связь ее с энергией Гиббса реакции послужили вески.м аргументо.м в пользу представлений Нернста. Вместе с тем существует и экспериментальный факт, свидетельствующий в пользу взглядов Вольта между вольта-потенциалом двух металлов в вакуулме и значением н. р. ц. при погружении этих металлов в раствор электролита наблюдается соответствие более отрицательный металл в вакууме, как правило, более отрицателен в растворе чем больше значение вольта-потенциала, тем больше значение и. р. ц. Возникающее противоречие между этими взглядами получило название проблемы Вольта в электрохимии. [c.260]

Для двухкомпонентного раствора электролит-растворитель вклад короткодействующих взаимодействий в избыточную энергию Гиббса по NRTL модели [41] в конечной форме дается уравнением с двумя подгоночными параметрами и х , [c.263]