Молекулярная теория Авогадро

МОЛЕКУЛЯРНАЯ ТЕОРИЯ АВОГАДРО [c.144]

Ученые первой четверти XIX в., используя теорию Дальтона, были заняты определением точных атомных масс химических элементов. При этом гипотезу А. Авогадро они не приняли. Основу молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — отрицал Я. Берцелиус. Ои придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов. [c.153]

В 1843 г. Жерар внес такое предложение в отношении кислорода, углерода и серы 0 = 8, С = 6 и 8 = 16. Он предложил считать истинные веса их удвоенными 0 = 16, С=12 и 8=32. Берцелиус отказался даже упоминать об этом предложении, настолько оно ему показалось бессмысленным. А между тем весь дальнейший прогресс химии был связан имеппо с принятием молекулярной теории Авогадро—Жерара и вытекающих из нее новых (истинных) значений атомных весов для многих (но еще не всех ) химических элементов. [c.164]

Опубликованная в 1856 г. часть диссертации состоит из четырех разделов в первом из них излагаются общие понятия и система атомных весов Жерара во втором — рассматривается, в частности, изменчивость величины удельного веса вещества в зависимости от внешних условий в третьем — излагается молекулярная теория Авогадро — Жерара в четвертом дается обстоятельная и глубоко обоснованная научная критика механистической концепции аддитивности удельных объемов. Далее следуют три таблицы, из которых в основном томе приведена полностью только табл. I и из табл. III дана лишь первая (меньшая) ее часть, касающаяся простых веществ табл. II Удельные объемы газообразных тел опущена вовсе. Некоторые сведения об этой диссертации и истории ее написания имеются [c.567]

XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомной теории Дальтона, атомно-молекулярной теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных весов, установлением и обоснованием правильных атомных весов, разработкой атомной реформы Канниццаро с его точными формулировками основных понятий атом, молекула, эквивалент. . [c.17]

По Авогадро, например, теплород разделяет и удерживает молекулы на определенном расстоянии. Равенство расстояний между молекулами, окруженными оболочкой теплорода, как в газе,- так и в жидкости и в твердом теле, — самое уязвимое и недоказуемое в то время положение молекулярной теории Авогадро, так как не было никаких средств вычислить расстояние между центрами молекул. [c.145]

К концу 50-х годов XIX в. атомно-молекулярное учение нуждалось прежде всего в освобождении от понятий и положений, порожденных противоречивым путем развития молекулярной теории Авогадро в 30—40-е годы XIX в. Нужно было, почти ничего не прибавляя, ибо основные законы и понятия атомно-молеку-лярного учения уже были открыты и сформулированы, проявить то рациональное, что уже существовало в науке и убежденно доказать химикам теоретическую и практическую ценность системы взглядов Авогадро. [c.150]

В этой формулировке уже содержалась в достаточно явном виде фундаментальная идея о способности атомов углерода соединяться друг с другом с образованием цепочек. Эта идея была развита в атмосфере унитарных представлений и в период возрождения молекулярной теории Авогадро. [c.186]

IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]

Эта формула содействовала утверждению молекулярной теории Авогадро. С. Канниццаро независимо от Д. И. Менделеева в 1858 г. предложил формулу il/ = 2DH2. [c.184]

Атомная теория Дальтона, молекулярная теория Авогадро и все более широкое применение в химии математики в первую очередь способствовали этому переходу. Возникновение теории электролитической диссоциации Аррениуса (1887) ознаменовало, по словам Джонса новую эру в химии. Применение в химии принципов термодинамики и теории фаз Гиббса для гетерогенных равновесий (которая, кроме других заслуг, имеет еще и ту, что она способствовала развитию современной металлографии), расширение теории химического сродства и разработка третьего лачала термодинамики, или тепловой теоремы Нернста,—все эти завоевания науки формировали новое лицо химии. [c.13]

По словам Авогадро, больше всего приблизился к этой идее Берцелиус [3, стр. 58]. Однако Берцелиус сомневался в элементарной природе азота и хлора [азот — соединение кислорода с неизвестным веществом (nitri um), хлор — соединение кислорода с неизвестным веществом (muriati um)], и это помешало ему признать за законом объемов такую же силу, как за законом определенных пропорций. Самая основа молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — не была принята Берцелиусом. [c.142]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология