Химические элементы атомные массы, относительные

Таблица 1. Округленные значения относительных атомных масс химических элементов

Распространенность химических элементов в земной коре характеризуется так называемыми кларками — атомными или весовыми. Первые указывают относительное содержание (в процентах) атомов, вторые — массу элемента (в процентах). Для водорода, натрия и магния весовые кларки равны соответственно 1 2,40 2,35, а атомные — 17,25 1,82 1,72. Покажите, что между первым и вторым рядами чисел имеется соответствие. [c.26]

Относительные атомные веса (атомные массы) химических элементов [c.281]

В начале XIX в. Дж. Дальтон, опираясь на открытые к тому времени законы химии — кратных отношений, эквивалентов, постоянства состава, возродил атомистическую теорию. Главное отличие новых положений теории от представлений древнегреческих философов заключалось в том, что они опирались на строгие экспериментальные данные о строении вещества. Дальтон установил, что атомы одного и того же химического элемента имеют одинаковые свойства, а разным элементам соответствуют разные атомы. Была введена важнейшая характеристика атома — атомная масса, относительные значения которой были установлены для ряда элементов. Однако атом по-прежнему считался неделимой частицей. [c.37]

Относительная атомная масса химического элемента (Л ) — это безразмерная величина, представляющая массу атома, выра- [c.24]

Атомная масса относительная — средняя масса атома химического элемента, выраженная в атомных единицах массы например, для кислорода 16, для углерода 12. [c.10]

Д. и. Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами существует закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. Расположив все элементы в порядке возрастающих атомных масс, он обнаружил, что сходные в химическом отношении элементы встречаются через правильные интервалы и что, таким образом, в ряду элементов многие их свойства периодически повторяются. Эта закономерность получила свое выражение в периодическом законе, который Менделеев формулировал следующим образом (1869 г.) [c.72]

Периодический закон Д. И. Менделеева. В отличие от своих предшественников Менделеев был глубоко убежден, что между всеми химическими элементами должна существовать закономерная связь, объединяющая их в единое целое, и пришел к заключению, что в основу систематики элементов должна быть положена их относительная атомная масса. [c.47]

Долгое время в качестве единицы атомной массы была принята /16 часть средней массы атомов природного кислорода, состоящего из изотопов 0, и 0. Эта единица составляла основу химической шкалы атомных масс. В основе же физической шкалы лежала 716 часть массы изотопа 0. Переходный множитель от одной шкалы к другой 1,000275. Существование двух шкал атомных масс создавало определенные трудности. Разница между ними намного превышает точность определения атомных масс современными физическими и физико-химическими методами. В 1961 г. Международный конгресс по чистой и прикладной химии (ШРАС) утвердил единую углеродную шкалу атомных масс. Основа ее — атомная единица массы (а.е.м.), равная /12 части массы изотопа углерода С. По углеродной шкале относительные атомные массы водорода и кислорода соответственно равны 1,0079 и 15,9994. Таким образом, атомная (элементная) масса — среднее значение массы атома химического элемента, выраженное в атомных единицах массы. Изотопная масса — масса данного изотопа в атомных единицах массы. Молекулярная масса — масса молекулы, выраженная в атомных единицах массы она равна сумме масс всех атомов, из которых состоит молекула. [c.16]

В прошлом атомные массы простых газов (Оз, N2, С12 и др.) определяли как половину молекулярных масс, найденных по их плотности относительно водорода. Для сложных соединений большое распространение в свое время получил метод Канниццаро. По результатам химического анализа для большого числа газообразных или летучих соединений элемента, атомную массу которого определяли, вычисляли его массовую долю. А молекулярную массу рассчитывали через плотность по водороду. Наименьшее из полученных значений массовой доли и есть искомая атомная масса, так как в состав соединений может входить только целое число атомов. При этом в числе исследованных по методу Канниццаро веществ обязательно должно быть соединение, в котором содержится один атом элемента, атомную массу которого определяют. [c.15]

Масса атома, выраженная в (а.е.м.) или (у.е), называется относительной атомной массой химического элемента (обозначается Ат). Относительные атомные массы элементов приведены в Периодической системе элементов Д.И.Менделеева, из которой видно, что относительная атомная масса равна, например, водорода — 1,0 07 9 кислорода — 15,999 и т.п. Масса любого атома Ма = Лг х 1,66 х 10 27 кг. Относительная молекулярная масса вещества (химического соединения) (обозначается Мг) — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в (а.е.м.) или (у.е). (Эна представляет собой арифметическую сумму относительных атомных масс отдельных эле-лементов, образующих молекулу. Например, для молекулы серной [c.10]

Атомный вес — среднее значение массы атома химического элемента, выраженной в относительных углеродных единицах. [c.4]

Наибольшей твердостью обладают минералы с наибольшим значением энергии связи. Такие минералы содержат атомы химических элементов, у которых радиусы действия ионов относительно небольшие. В таблице Д. И. Менделеева малые по размерам атомы располагаются в первых периодах (вверху) , их атомная масса относительно небольшая. Таким образом, минералы с ионной или ковалентной связью, состоящие из легких атомов (Вс, Mg, Al, Si), обладают повышенной твердостью. Естественно, они имеют более низкую плотность, которая снижается за счет более низких атомных масс химических элементов, [c.73]

Атомы и молекулы. Химический элемент, простое вещество, сложное вещество, смесь веществ. Понятие об аллотропных модификациях. Относительная атомная масса, относительная молекулярная масса. Постоянство состава вещества. Закон сохранения массы. Моль [c.756]

Из данных о строении ядра следует, что однозначным признаком химического элемента является заряд ядра 2, определяемый числом протонов в ядре и равный атомному номеру элемента в периодической таблице химических элементов Д. И. Менделеева. Относительные атомные массы элементов, приводимые в периодической таблице, представляют собой усредненные значения из отно- [c.28]

Периодический закон был открыт Д. И. Менделеевым на базе данных об относительных атомных массах элементов, о свойствах элементов и их соединений, которые были установлены главным образом с помощью методов аналитической химии. Закон позволял прогнозировать свойства неоткрытых элементов и их соединений, способы их разделения, выделения и обнаружения и решать многие химические, аналитические и другие вопросы. По результатам различных и в том числе аналитических исследований были внесены существенные дополнения и коррективы в периодическую систему элементов, составленную Менделеевым. [c.14]

Сумма числа протонов и нейтронов в ядре атома химического элемента называется массовым числом этого атома. Численно массовое число совпадает со значением относительной атомной массы. Атомы одного химического элемента, различающиеся значениями массового числа, называются изотопами. [c.24]

Решение. Находим атомное соотношение элементов в химическом соединении Na Ny02, разделив содержание их в процентах по массе на относительные атомные массы [c.209]

Вместо полных формулировок относительная атомная масса химического элемента и относительная молекулярная масса вещества часто употребляют сокращенные формулировки атомная масса и молекулярная масса без слова относительная . [c.25]

МО го легкого элемента, а затем одну шестнадцатую часть массы атома кислорода (Ж- Стас, 1860). Когда были открыты изотопы, то оказалось, что природный кислород представляет собой смесь 99,759% изотопа Ю, 0,037% 0 и 0,204% Ю. В связи с этим были приняты две шкалы для относительных молекулярных и атомных масс, а именно физическая шкала, в которой за единицу принята /lв часть массы атома изотопа кислорода 16, и химическая шкала, в которой за единицу принята [c.18]

Если элемент представлен в природе несколькими изотопами, то его относительную атомную массу находят как среднее значение атомных масс всех изотопов с учетом их процентного соотношения в природе. Поскольку в большинстве химических процессов соотношение изотопов остается приблизительно постоянным, средние атомные массы элементов также постоянны. Так, хлор существует в природе в виде двух изотопов в соотношении 75% С1 и 25% С1, откуда следует, что атомная масса хлора должна быть 0,75-354-- -0,25-37=35,5 а.е. м. В данном случае для расчета взяты округленные значения точная атомная масса хлора равна 35,457 а. е. м. [c.26]

При решении задач на определение химического состава соединений необходимо учитывать, что в молекуле каждого соединения соотношение масс элементов вполне определенное. Исходя нз формулы соединения всегда легко вычислить процентное содержание каждого элемента, входящего в состав соединения. Если, например, относительная молекулярная масса сульфата натрия M Na so = = 142, а относительная атомная масса натрия = 23, то процентное содержание (С ) натрия в сульфате легко определить из уравнения [c.17]

Развитие химии в период творческой деятельности Д. И. Менделеева привело ученого к выводу, что свойства химических элементов определяются их атомной массой, т. е. величиной, характеризующей относительную массу атома. Поэтому в основу систематики элементов он положил именно атомный вес, как фактор, от которого зависят физические и химические свойства элементов. Д. И. Менделеев сформулировал периодический закон так свойства простых тел, а также формы и свойства соединений элементов находятся в периодической зависимости от величины атомных весов элементов . Вслед за открытием закона Д. И. Менделеев опубликовал периодическую систему элементов, в которой вертикальные ряды сходных элементов назвал группами, а горизонтальные ряды, в пределах которых закономерно изменяются свойства элементов от типичного металла до типичного неметалла,— периодами. Современная периодическая система химических элементов Д. И. Менделеева состоит из семи периодов и восьми групп и содержит 105 элементов. Порядковый номер элемента в периодической системе не только определяет его положение в таблице, но и отражает важнейшее свойство атомов — величину заряда их ядер. Поэтому периодический закон Д. И. Менделеева в настоящее время формулируется так свойства элементов и образуемых ими простых и сложных веществ находятся в периодической зависимости от заряда ядер атомов элементов. [c.43]

Рассмотрите изменение химических свойств элементов семейства железа. Обоснуйте правильность перестановки Д. И. Менделеевым никеля и кобальта, несмотря на формальное нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.271]

Большой вклад в становление и развитие геохимии науки о химическом составе, закономерностях распространения и распределения элементов и их соединений на Земле — внесли В. И. Вернадский, А. П. Виноградов, В. Гольдшмидт и др. По предложению А. Е. Ферсмана числа, показывающие среднее содержание какого-либо химического элемента в природе, называются кларками в честь ученого, сделавшего первый расчет (1889) распространенности химических элементов в земной коре. Кларки могут быть выражены либо в атомных долях (%), показывающих долю (%) числа атомов данного элемента от общего числа атомов имеющихся элементов, либо в массовых долях (%), показывающих, какая доля. (%) приходится на данный элемент от общей массы рассматриваемой природной системы. Эти показатели связаны отношением массовой доли к атомной, равным Аг. 20, где Аг — относительная атомная масса данного элемента, а 20 — усредненная масса атомов земной коры. [c.201]

Начало XIX в. ознаменовалось открытием новых количественных закономерностей. Разработка атомно-молекулярной теории позволила Дальтону высказать атомную гипотезу и ввести в химию понятие об относительном атомном весе элементов и определить атомные веса некоторых элементов. Таким образом, качественное своеобразие химических элементов начинают связывать с количественными — относительной атомной массой. [c.69]

В. Хиггинс очень близко подошел к установлению постоянства состава химических соединений, к утверждению закона специфичности весовых отношений элементов, подобного закону нейтрализации, и даже к формулировке закона кратных отношений, но не сделал окончательных выводов и, в частности, не конкретизировал понятие об относительной атомной массе в определенных числах. У него пе было ясного представления о том, что каждый элемент состоит из атомов определенной массы, которые отличаются от атомных масс других элементов. Более того, он полагал, что атомы серы, кислорода и азота р а в п ы но массе. [c.120]

Д. Дальтон определял атомные массы элементов, исходя из тех соотношений масс, в которых элементы образуют химические соединения. За единицу измерения Д. Дальтон принял атомную массу водорода, равную 1. Атомную массу кислорода он нашел на основании данных анализа воды НО (85% кислорода и 15% водорода), полученных А. Лавуазье. Относительная масса атома кислорода была вычислена из соотношения 85 15 = 5,66. Атомную массу атома азота Д. Дальтон установил, пользуясь данными анализа аммиака N11 (80% азота и 20% водорода) 80 20 = 4. Атомную массу углерода он вычислил из данных анализа углекислого газа (72% углерода), полученных А. Лавуазье, причем была использована ранее установленная масса кислорода, а угольной кислоте приписывал формулу СО2 наконец, атомная масса серы была получена в результате анализа серной кислоты (61,5% серы), при этом он учитывал уже известную атомную массу кислорода и предполагал, что формула серной кислоты ЗОг- [c.125]

Определение атомных масс элементов имеет исключительно важное значение для всех разделов химической науки. Атомная масса —это среднее значение относительных атомных масс изо-гопов элемента с учетом их процентного содержания в данном образце. При протекании химических реакций соотношение изотопов не меняется, поэтому атомная масса остается практически постоянной. Исключение составляет только свинец, который в различных соединениях имеет неодинаковый изотопный состав это зависит от месторождения. Свинец из урансодержащих руд имеет атомную массу 206. В минералах, в которых свинец образовался при распаде тория, атомная масса свинца ра в-на 208. В наиболее распространенном минерале свинца — свинцовом блеске РЬ5 —атомная масса РЬ равна 207,21. Таким об- [c.37]

Вначале за единицу атомной массы была принята масса атома водорода. Тогда атомную массу любого элемента рассматривали как число, которое показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемеЛа больше массы самого легкого атома — атома водорода. Однако о тределение атомных масс относительно водородной единицы имело некоторые трудности и неудобства во-первых, водород далеко не со всеми элементами вступал в химические соединения во-вторых, атомные массы химических элементов по отношению к массе атома водорода были дробными числами. Поэтому в 1887 г. за единицу- меры массы атомов условно была принята Vi6 часть массы атома кислорода, названная кислородной единицей (к. е.). [c.9]

Молекулы высокомолекулярных i единений (ВМС) состоят из атомов, соединенных между собой химическими связями, относительная молекулярная масса которых оиредсляетси суммой относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекул, и изменяется от несколь.чпх тысяч до нескольких миллионов, а число атомов, содержащихся в молекуле, выражается цифрой порядка 1000—100 000. Например, длина молекулы этилена составляет 0,133 нм, а высокомолекулярного соединения полиэтилена — 1000—10 ООО нм. [c.270]

Химическое вендество, или, более точно, индивидуальное вещество, состоит из одного определенного типа молекул. Молекулой назы-иается мельчайшая частица индивидуального вещества, способная существовать самостоятельно и сохраняющая химические свойства нещества. Химическое превращение, т. е. образование новых веществ, обладаюндих по сравнению с исходными вещества.ми нными свойствами, связано с изменением состава молекул вентества. Молекулы одних венгеств сложнее, чем других, т, е. различные вещества отличаются друг от друга сложностью и составом молекул.. Молекула характеризуется массой, которая определяется числом и массой входящих в ее состав атомов. Относительная молекулярная масса вептества и относительная атомная масса элемента — это масса молекулы или, соответственно, атома, выражается в условных атомных единицах. [c.12]

Водород (лат. hydrogenium), символ Н — первый химический элемент периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер водорода 1, относительная атомная масса 1,0079. В природе встречаются два стабильных изотопа водорода — Н (протий) и или В (дейтерий), а также один радиоактивный — Н, или Т (тритий). Искусственно может быть получен неустойчивый изотоп Н. [c.97]

Самый распространенный в природе переходный металл — железо Ке, элемент побочной подгруппы VIII группы периодической системы химических элементов Д. И. Менделеева. Атомный номер его 26, относительная атомная масса 55,847. Чистое железо — блестящий серебристо-белый металл. Железо — один из наиболее распространенных элементов в природе, по содержанию в земной коре (4,65% по массе) уступает лишь кислороду, кремнию и алюминию. Оно входит в состав многих оксидных руд — гематита, или красного железняка Гв20з, магнетита Гез04 и др. [c.156]

В табл. 1 приведены названия (русские и латинские) элементов, химические знаки, порядковые номера их в периодической системе элементов Д. И. Менделеева, относительная атомная масса и год открытия. Атомные массы приведены по Международной таблице 1981 г. Звездочкой обозначены искусственно полученные элементы древн. — элемент, известный в глубокой древности средн. — элемент открыт в средние века. В квадратных скобках приведены массовые числа изотопов, обладающих наибольшим для данного радиоактивного элемента периодом полураспада. Названия и химические знаки элементов, приведенные в круглых скобках, не являются общепринятыми. [c.6]

В центре атома находится положительно заряженое ядро, обладающее значительной (в масштабах атома массой и маленькими размерами. Различные атомы отличаются друг от друга значением заряда ядра. Атомы, обладающие одинаковым значением заряда ядра могут иметь различные значения относительной атомной массы, но проявляют одинаковые химические свойства. Следовательно, заряд ядра является важнейшей характеристикой атома и определяет его химические свойства. Поэтому значение заряда ядра выбрали за основной признак, по которому атомы относят к разным видам. Мы пришли к более строгому определению химического элемента. [c.21]

Относительной молекулярной массой, или просто молекулярной массой, вещества называется масса его молекулы, выраженная в атомных единицах массы, и обозначается М . Зная формулу химического вещества, его относительную молекулярную массу можно определить как сумму относительных атомных масс элементов, входящих в состав молекулы данного вещества. Например A1ai,(soj, = = 2, 27 + 3 32 + 12 16 = 342. [c.16]

Относительная атомная масса показывает, во сколько раз масса атома данного химического элемента больше, чем 1/12 массы агама углерода изотопа С (масса атома углерсда изотопа С 2x10" кг). [c.238]

Относительная молекулярная масса вещества (MJ — это также безразмерная величина, которая выражает массу молекулы в углеродных единицах. Она складывается из относительных атомных масс химических элементов (Л ), составляющих молекулу. Например, /ИДВа504) = 233,39 в единицах массы МДВа504) = ==1,66-10- кг-233,39=387,43-10- кг. [c.25]

Идеа о том, что ке тела состоят из предельно малых н далее неделимых частиц - атомоа, обсуждалась еще в Древней Греции. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться а более крупные частицы-молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. В начале XIX в. Д. Дальтон (Англия) использовал представления об атомно-молекулярном строении вещества (в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковьш атомов) для объяснения количественных соотношений, а хоторьи вещества вступают а реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных представлений в химии и физике. [c.8]

Идея о том, что все тела состоят из предельно малых и далее неделимых часгиц — атомов, широко обсуждалась еще до нашей эры древнегреческими философами. Современное представление об атомах как мельчайших частицах химических элементов, способных связываться в более крупные частицы — молекулы, из которых состоят вещества, было впервые высказано М. В. Ломоносовым в 1741 г. в работе Элементы математической химии эти взгляды он пропагандировал на протяжении всей своей научной деятельности. Современники не обратили должного внимания на работы М. В. Ломоносова, хотя они были опубликованы в изданиях Петербургской Академии наук, получаемых всеми крупными библиотеками того времени. В начале XIX в. Дальтон (Англия) использовал менее совершенные представления об атомно-молекулярном строении вещества (в частности, в отличие от М. В. Ломоносова он не допускал возможности образования молекул из одинаковых атомов) для объяснения соотношений, в которых вещества вступают в реакции друг с другом (эти данные во времена М. В. Ломоносова не были известны). Дальтон ввел представление об относительных массах атомов (атомных весах) и указал на необходимость точного определения этих величин. Работы Дальтона спустя несколько лет после их опубликования привлекли внимание большого числа исследователей с этого времени началось широкое использование атомно-молекулярных предстаблений в химии и физике. [c.6]

Докажите на основании химических свойств правильность расстановки Д, И. Менделеевым иода и теллура в VIIA и VIA группах соответственио, несмотря на кажущееся нарушение физического принципа расположения элементов по возрастанию относительной атомной массы. [c.224]

Для того чтобы атомная гипотеза стала теорией, необходимо было преодолеть трудности, связанные с выяснением вопросов как получить экспериментальное подтверждение атомной гипотезы возможен ли, в частности, подход к определению массы атомов измерением макроскопических объемов жидких и твердых тел каковы относительные атомные массы различных химических элементов возможно ли установить связь между атомной гипотезой и данными количественного анализа, а также учением о химических элементах и их соединениях можно ли С помощью атомной гипотезы глубже познать закон сохранения массы, непревращае-мости и характерной видовой специфичности химических элементов [c.122]