Кислород молеку лярный

Рис. 6.19. Кривые насыщения молеку лярным кислородом миоглобина (1) и гемоглобина (2)

Рис. 17.3. Заполнение электронами молекулярных орбиталей в молекуле кислорода Ог и взаимосвязь между молек> лярными орбиталями Ог и атомными орбиталями изолированных атомов О. Следует обратить-внимание на то, что в молекуле Ог результируюо1ее число связывающих электронов оказывается равным 4, а два разрыхляющих электрона с самыми высокими энергиями не спарены. Систему обозначений молекулярных орбиталей поясни. г на пр1г.мере самой верхней орбитали сначала указывают, из какой атомной орбитали образована данная МО (2р). затем обозначают симметрию МО (ст) и ее связывающий илп разрыхляющий характер ( ) полное обозначение рассматриваемой. МО — 2ра. Необходимо также отмстить, что-1х-электроиы в молекуле Ог остаются иа практически не изменившихся атомных орбиталях.

Нормальную концентрацию выражают числом грамм-эквивалентов вещества в 1 л раствора. Грамм-эквивалентом (г-экв) называют число граммов вещества, химически взаимодействующее без остатка с 1 г-атомом водорода (1,008 г) или с половиной грамм-атома кислорода (8,00 г). Грамм-эквивалентом оснований и солей называют такую их массу, которая содержит столько граммов данного металла, сколько требуется его для замещения 1 г-иона водорода кислоты (или воды). Чтобы вычислить грамм-эквивалент, нужно разделить грамм-молеку-лярную массу 1) в случае кислоты — на проявленную ею основность в данной реакции, 2) в случае основания — на число групп ОН, принимающих участие в реакции,, 3) в случае соли — на произведение числа ионов металла и его валентности. [c.33]

Водные растворы перекиси водорода можно подвергать электролизу с получением молек лярного водорода и кислорода при высоких плотностях тока общий процесс выражается уравнением [c.389]

Пример. В результате анализа вещества найдено, что в составе его на 2,1 в. ч. углерода приходится 0,35 в. ч. водорода и 2,8 в. ч. кислорода. Плотность пара этого вещества по водороду >н == 30, а молеку.лярный вес М = 2 -Dh = = 2 30 = 60. Определить молекулярную формулу исследуемого вещества (атомные веса С = 12 Н = 1 О = 16). [c.27]

Закон простых кратных отношений. Данный закон, установленный Д. Дальтоном в 1803 г., можно вывести из атомно-молеку лярного учения. Во многих случаях два элемента дают друг с другом несколько соединений. Например, водород и кислород дают НгО и НгОг, углерод и кислород — СО и СОо. Число единиц массы кислорода на одну единицу массы водорода в пероксиде водорода в 2 раза больше, чем в воде. Такое же соотношение числа единиц массы кислорода на единицу массы углерода наблюдается и во второй паре соединений. Аналогичных примеров можно привести множество. Для подобных случаев справедлив закон простых кратных отношений. [c.27]

При автоклавном процессе полимеризации этилена применяют перекисные инициаторы в виде растворов в очищенных парафиновых маслах. При переработке полимера, полученного автоклавным процессом, остатки масел могут обусловить появление запаха, что недопустимо для изделий, предназначенных для контакта с пищевыми продуктами. При получении полиэтилена в трубчатых реакторах в качестве инициатора полимеризации используют кислород. Полимер, получаемый в трубчатом реакторе, характеризуется более широким молеку-лярно-весовым распределением. [c.19]

Отщепление хлористого водорода в растворе полимера на-б, подается и нрн обычной температуре, одновременно постепенно уменьшается молеку.лярный вес образца. Очевидно, доступ кислорода воздуха к макромолекулам растворенного полимера шачительно облегчен, поэтому процесс окисления, обычно сопутствующий отщеплению хлористого водорода, начинает протекать с большей скоростью по сравнению со скоростью реакций образования двойне,ix связей в отдельшлх звеньях макромолекул или поперечных связей между соседними макромолекулами. [c.269]

При изучении зависимости температур кипения молекулярных соединений водорода от номера периода, в котором расположен элемент (рис. 35), было замечено, что вода, фтороводород и аммиак имеют аномально высокие температуры кипения, в то время как Н2О, NF и МНз должны были бы кипеть при —ПО, —150 и —140°С вместо 100, 19,5 и —33°С соответственно. Рост температур кипения с увеличением молек лярной массы соединений отражает усиление ван-дер-ваальсова взаимодействия между молекулами вследствие более легкой поляризации электронных оболочек, построенных с участием атомов больщого размера. Аномально высокие температуры кипения водородных соединений азота, кислорода и фтора объясняются особенностями их состава и строения во-первых, наличием в молекуле атома сильно электроотрицательного элемента (Y), связанного с атомом водорода, что является причиной ориентационного взаимодействия между двумя атомными группами YH [c.93]

Состав и строение. В состав белков входят углерод водород, кислород и азот. Большинство белков содержит кроме того, серу, а иногда еще фосфор, железо и некоторые другие элементы. Относительная молекулярная масса бел ков очень большая. Так, например, относительная молеку лярная масса белка, входящего в состав куриного яйца равна 36 000, а одного из белков мышц достигает 150 000 У некоторых других белков относительная молекулярная масса составляет 300 000 и более. [c.18]

Адсорбция кислорода на чистых метал-л а X. Кислород адсорбируется на металлах в виде молекул, атомов и ионов О2, Oj , 02 ,0 , 0 , О. Молеку-.лярная форма адсорбции (О2) при положительных температурах обнаруживается только на металлах, оксиды жоторых в этих условиях нестабильны (серебро, ртуть, ллатина, золото). Критерием обратимости является воз- [c.35]

Пример 3. Нужно приготовить 500 мл 0,05 н. расгавра КгСгаО . Молеку лярный вес К2СГ2О7 равен сумме атомных весов калия (2К), хрома (2Сг) и кислорода (70) [c.134]

Каталитическое окисление органических субстратов молеку-лярным кислородом а яидкой фазе в дрисутствии фталооданинов металлов ставит вопрос о природе взаимодействия "катализатор -- Оо". [c.27]

До середины XVIII в. было известно около 30 химических элементов затем открыли металлические кобайьт (1735) и никель (1751), напоминающие по свойствам же лезо. С 1766 г. по 1774 г. были открыты водород, кислород, азот и хлор. В конце XVIII в. были обнаружены близкие по свойствам металлы молибден и вольфрам (1781) и хром (1797). В начале XIX в. выделили при электролизе щелочные металлы, затем были открыты многие редкоземельные элементы, среди них иттрий, церий, лантан, тербий, эрбий и.др. К 60-м годам прошлого века стало известно уже 63 химических элемента. В этот. же период времени была завершена реформа атомно-молеку-лярного учения, выработаны методы определения атомных масс, которые были рассчитаны для всех известных тогда элементов (хотя и не всегда правильно). [c.155]

I грамм-молекуле химически чистого вещества, но грамм-молеку- лярное количество, например, кислорода зависит от принятой шкалы элементных масс. Принимая шкалу Стаса, мы считаем моль киблорода равным ровно 32 и в нем полагаем присутствующими 6,02336 10 3 молекул. В шкале Астона моль кисло- [c.147]

Следовательно, в молекуле глюкозы на один атом углерода приходится два атома водорода и один атом кислорода. Этому условию удовлетворяют формулы СНгО СгН40г СзНеОз к т. д. Первая из этих формул — СНгО — называется простейшей илн эмпирической форм у л о й ей отвечает молекулярная масса 30,02 а. е. м. Для того чтобы узнать истинную или молеку-лярную формулу необходимо знать молекулярную массу данного вещества. Глюкоза прн нагревании разрушается, не переходя в газ. Но ее молекулярную. массу можно определить мето-да.ми, оннсанны.ми в главе VII она равна 180 а. е. м. Из сопоставления этой молекулярной. массы с молекулярной массой, отвечаю--щей простейшей фор.муле, ясно, что глюкозе отвечает формула СбН.гОб. [c.38]

Осмотическое давление. Мы дальше увидим, что с точки зрения коллоидальных свойств каждая коллоидальная частищ может рассматриваться как отдельная молекула, даже если онг состоит из нескольких или многих молекул в обычном хими ческом смысле этого слова. Часто в соединении с больши молекулярным весом каждая химическая молекула и являете коллоидальной частицей. Можно таким образом говорить о молекулярных весах коллоидальных частиц, даже если они образованы из большого агрегата химических молекул. Под молеку лярным весом здесь понимается то же, что и обычно массг частицы, отнесенная к Vie массы атома кислорода. [c.382]

Получение полимера с указанными свойствами достигается при соблюдении соответствующих условий проведения синтеза, при которых обеспечивается достаточное постоянство массового соотношения исходных компонентов — гексаметилендиамина и адипиновой кислоты — в процессе реакции, достаточно полное удаление реакционной воды (реакция взаимодействия гексаметилендиамина с адипиновой кислотой является обратимой), а также отсутствие термической и окислительной деструкции полимера. Даже небольшие потери легколетучего мономера (гексаметилендиамина) в процессе синтеза, недостаточно полное удаление реакционной воды или завышенная добавка регулятора молеку -лярной массы являются причиной получения полимера с заниженной молекулярной массой. При воздействии кислорода (из-за недостаточной чистоты азота или подсоса воздуха в автоклав) протекают окислительная деструкция полимера и сшивание макромолекул, а при завышении температуры реакции наблюдается термическая деструкция полимера. [c.148]

Учитывая особенности химического строения ацетилена и его производных, Д. Н. Шигорин и др. [32] экспериментально показали, что эти соединения могут образовывать как между собой, так и с молекулами растворителя комплексы —С=Н.. . У, где У— 0, 0 = С, N=, —С=С—, посредством водородной связи.-Мы попытались сопоставить данные различной реакционной способности ацетиленового водорода с величиной смещения полосы поглощения —С Н группы в инфракрасной области. Однако полученнью данные показали, что величина межмолеку-лярного взаимодействия ацетиленового водорода с неиоделен-ной электронной парой атома кислорода рядом стоящей молеку-кулы явно не оказывает заметного влияния на скорость образования ацетиленида в реакции с аммиачным раствором окиси серебра. [c.161]

В данной работе исследовались полимолеку-лярные слои тетрафенилпорфирина, сформированные при вакуумном напылении на различные подложки. Такие слои оказались функционально активными для генерации в газовую среду синглетного кислорода Ог при фотосенсибилизиро-ванном возбуждении адсорбированного молеку- [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология