Теория Авогадро атомно-молекулярная

Основы современных представлений о структуре материи были заложены в те далекие времена, когда люди только еще пытались вникнуть в сущность окружающих их вещей. Такие неотделимые от материи понятия, как движение и прерывность (дискретность), были уже предметом дискуссий древнегреческих натурфилософов. Понятие атом (от греческого атоцое — неделимый) восходит к Демокриту (V в. до н. э.). Изучающим химию полезно проследить историю развития атомистических представлений, а также основы кинетической теории. Ниже весьма кратко изложены наиболее важные экспериментальные доказательства, которые послужили краеугольным камнем атомно-молекулярной теории строения материи и так назы-. ваемой теоретической химии (именно так Нернст назвал одну из своих классических работ, снабдив ее подзаголовком Теоретическая химия с точки зрения правила Авогадро и термодинамики ). [c.11]

В начале XIX в. происходит слияние учения Лавуазье о химических элементах с атомистической теорией. В 1803-1810 гг. Джон Дальтон создает химическую атомистику, открывает закон кратных отношений. В 1811 г. Амедео Авогадро — основные положения молекулярной теории. Начинается новый период развития химии, связанный с возникновением и утверждением атомно-молекулярного учения. [c.67]

Основы атомно-молекулярного учения (Ломоносов, Дальтон), утвердившиеся на базе этих законов, позволили связать воедино состав, свойства и строение вещества. Тем не менее основоположники атомно-молекулярной теории (Гей-Люссак, Авогадро, Берцелиус, Либих, Бутлеров, Менделеев), считая, что дискретность в химии играет определяющую роль, тем не менее стремились устранить противоречия в точках зрения Пруста и Бертолле, интуитивно понимая прогрессивность взглядов последнего. Подход Бертолле к изучению химических явлений позволил рассматривать химическое взаимодействие в развитии, изменение свойств в процессе превращения, а не только конечный результат этого превращения, т. е. свойства образовавшегося объекта. [c.322]

XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомной теории Дальтона, атомно-молекулярной теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных весов, установлением и обоснованием правильных атомных весов, разработкой атомной реформы Канниццаро с его точными формулировками основных понятий атом, молекула, эквивалент. . [c.17]

Таким образом, после прочтения настоящего раздела мы убедились, что к концу 60-х годов прошлого века было неоспоримо доказано существование атомов и моле- кул, была разработана стройная атомно-молекулярная теория, на которой базировалась вся физика и химия того времени. Мы познакомились пока лишь с основными понятиями и некоторыми из основных законов химии. Подчеркнем еще раз, что атомно-молекулярная теория базировалась на представлении о том, что атом неделим. Вследствие этого атомно-молекулярная теория оказалась не в состоянии объяснить ряд экспериментальных фактов конца XIX — начала XX в., показавших, что атомы делимы, т.е. состоят из каких-то более мелких частиц. Более того, на основании только атомно-молекулярной теории трудно было понять и целый ряд ранних результатов. Например, без дополнительных сведений о природе газообразного состояния трудно объяснить закон Авогадро. Поэтому закон Авогадро и ряд других законов и понятий мы рассмотрим далее, когда познакомимся подробнее с современными представлениями о молекуле, веществе и т.д. [c.12]

IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]

Большой вклад в развитие атомно-молекулярного учения внесли крупнейшие русские и зарубежные ученые М. В. Ломоносов, Лавуазье, Пруст, Дальтон, Авогадро, Канниццаро, Берцелиус, Д. И. Менделеев, А. М. Бутлеров. Окончательно атомно-молекулярное учение утвердилось как научная теория в середине XIX в. Рассмотрим его основные положения. [c.13]

Таким образом, Авогадро не только уточнил и расширил закон объемов Гей-Люссака, но и указал целесообразный путь для дальнейшего развития химической атомистики в атомно-молекулярное учение. Приняв существование молекул как физических образований из химических атомов, Авогадро тем самым устранил основной недостаток теории Дальтона — его произвольные допущения о составе сложных атомов [c.115]

С начала XIX в. атомно-молекулярная теория строения материи прочно укрепилась в науке. Измерения относительных количеств, в которых различные элементы соединяются между собой, привели к установлению понятия химического эквивалента и открытию простых закономерностей, управляющих химическими процессами 1) закон постоянства состава 2) закон кратных отношений 3) закон Авогадро 4) закон кратных объемов. Большая роль в этом принадлежит Дальтону, работы которого дали возможность количественно характеризовать состав различных веществ и выражать его химическими формулами. [c.9]

Ученые первой четверти XIX в., используя теорию Дальтона, были заняты определением точных атомных масс химических элементов. При этом гипотезу А. Авогадро они не приняли. Основу молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — отрицал Я. Берцелиус. Ои придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов. [c.153]

Гей-Люссак родился в Сен-Леонаре, был учеником Бертолле, с 1809 г.— профессор физики в Сорбонне и химии в Политехнической школе с 1832 г. был также профессором химии в Ботаническом саду . Его юношеские исследования посвящены газам они привели его к установлению двух законов один, известный как первый закон, Гей-Люссака , устанавливает связь между температурой и объемом газов (применительно к воздуху его предвосхитил Вольта, как об этом сказано на стр. 85), другой, известный как второй закон Гей-Люссака определяет объемные отношения, в которых газы соединяются между собой. Именно этот второй закон послужил Авогадро стимулом для разработки атомно-молекулярной теории. Экспериментальные работы Гей-Люссака действительно внушительны и охватывают как неорганическую и органическую химию, так и аналитическую и прикладную химию. Он внес оригинальный вклад в изучение галогенов, фосфорных кислот, ш елочных металлов и содействовал распространению объемных методов в аналитической химии. В 1815 г. открыл циан, в в 1829 г. ввел метод приготовления щавелевой кислоты, основанный на сплавлении древесных опилок с едким натром, и в 1842 г. сконструировал башню с системой свинцовых камер, которая в технологии серной кислоты носит его имя. [c.177]

Но Дальтон, как указывалось ранее, признавал существование только одной дискретной формы — атома. Исследования Гей-Люссаком (1805) объемного состава воды и процессов соединения газов позволили Авогадро (1811) прийти к выводу о существовании другой дискретной формы — молекулы. Установление и официальное признание (Карлсруэ, 1860) качественного различия между атомами и молекулами, четкое разграничение понятий атом и молекула , из-за неясности определения которых тормозилось развитие химии в течение первых 60 лет XIX в., стало подлинным триумфом атомно-молекулярной теории. [c.222]

В 1843 г. Жерар внес такое предложение в отношении кислорода, углерода и серы 0 = 8, С = 6 и 8 = 16. Он предложил считать истинные веса их удвоенными 0 = 16, С=12 и 8=32. Берцелиус отказался даже упоминать об этом предложении, настолько оно ему показалось бессмысленным. А между тем весь дальнейший прогресс химии был связан имеппо с принятием молекулярной теории Авогадро—Жерара и вытекающих из нее новых (истинных) значений атомных весов для многих (но еще не всех ) химических элементов. [c.164]

Опубликованная в 1856 г. часть диссертации состоит из четырех разделов в первом из них излагаются общие понятия и система атомных весов Жерара во втором — рассматривается, в частности, изменчивость величины удельного веса вещества в зависимости от внешних условий в третьем — излагается молекулярная теория Авогадро — Жерара в четвертом дается обстоятельная и глубоко обоснованная научная критика механистической концепции аддитивности удельных объемов. Далее следуют три таблицы, из которых в основном томе приведена полностью только табл. I и из табл. III дана лишь первая (меньшая) ее часть, касающаяся простых веществ табл. II Удельные объемы газообразных тел опущена вовсе. Некоторые сведения об этой диссертации и истории ее написания имеются [c.567]

Опыты Гей-Люссака, обобщенные им в виде закона (так называемый 2-й закон Гей-Люссака), означали развилку трех дорог не только в объяснении конституции газов, но и сыграли важнейшую роль в дальнейшей судьбе атомно-молекулярной теории. Наименьшее влияние они оказали на направление Дальтона и его последователей, наибольшее на Авогадро и Ампера и, если можно так сказать, лишь некоторое и временное влияние на Берцелиуса, анализ эволюции взглядов которого составляет основной стержень Исторических заметок Канниццаро. [c.47]

Путь к реформе.— Краткий очерк курса химической философии .— Канниццаро и Авогадро.— Международный конгресс химиков.— Еще пятнадцать лет в история атомно-молекулярной теории.— Реформы н реформаторы в химии [c.88]

Атомная и молекулярная теории. Основные законы химии законы сохранения массы реагирующих веществ, постоянства состава, кратных отношений, Авогадро, их объяснение с позиций атомно-молекулярной гипотезы. Определение величин атомных и молекулярных весов. [c.196]

Сме1непие понятий вело к серьезной ошибке в истолковании теории Авогадро. Казалось, она требует признания делимости атомов — элементарных молекул , т. е. выступает против основного постулата атомной концепции Дальтона. Неудачный выбор А. Авогадро единицы измерения молекулярных масс (атомная масса водорода 0,5) также препятствовал быстрому признанию его закона. [c.153]

Канниццаро Станислао (1826—1910) — итальянский химпк, один из основателей атомно-молекулярной теории. Уточнил значения атомных масс не-(Которых элементов. Показал всеобщую применимость закона Авогадро для определения молекулярных масс в парообразном состоянии. Разграничил понятия атом , молекула , эквивалент . [c.15]

Указал (1814) состав многих соединений щелочных и щелочноземельных металлов, метана, этилового спирта, этилена. Первым обратил внимание на аналогию в свойствах азота, фосфора, мышьяка и сурьмы — химических элементов, составивших впоследствии главную подгруппу пятой группы периодической системы. Результаты работ Авогадро по молекулярной теории были признаны лишь в 1860 на I Международном конгрессе химиков в Карлсруэ. В 1820—1840 занимался электрохимией, изучал тепловое расширение тел, теплоемкости и атомные объемы при этом получил выводы, которые координируются с результатами исследований Д. И. Менделеева по удельным объемам тел и современными представлениями о строении вещества. Издал труд Физика весовых тел, или же трактат об общей конструкции тел (т. 1—4, 1837—1841), в котором, в частности, намечены пути к представлениям о нестехиомет-ричности твердых тел и о зависимости свойств кристаллов от их геометрии. [22, 23, 32, 113, 126, [c.10]

Опираясь на правило триад, Ленсен в 1857 г. расположил все известные в то время элементы в закономерную, с точки зрения этого правила, систему. Система Одлинга, основанная л а том же правиле триад и появившаяся в том же году, уже содержит многие элементы в той группировке, в которой они расположены в периодической системе в настояш ее время. Однако правило триад, поскольку оно на основании атомного веса допускает группировку в триады также и совершенно несхожих между собой веществ, оставляло в этом отношении широкий простор произволу. Тем не менее его необходимо считать крупным шагом вперед благодаря тому, что им впервые установлена возможность положить в основу сходства элементов такое соотношение, которое может быть определено количественно. Не менее важным было и то, что здесь впервые была высказана мысль о зависимости между свойствами и атомными весами. Тогда, однако, еще не знали методов для точного определения атомного веса. Поэтому для открытия периодического закона решающее значение имело предложение Каницарро (1860) — при определении атомных весов брать за основу молекулярные веса веществ в газообразном и парообразном состоянии так, как это дается теорией Авогадро. Таким образом, была создана довольно строгая основа для определения атомных весов. [c.27]

Атомная теория Дальтона, молекулярная теория Авогадро и все более широкое применение в химии математики в первую очередь способствовали этому переходу. Возникновение теории электролитической диссоциации Аррениуса (1887) ознаменовало, по словам Джонса новую эру в химии. Применение в химии принципов термодинамики и теории фаз Гиббса для гетерогенных равновесий (которая, кроме других заслуг, имеет еще и ту, что она способствовала развитию современной металлографии), расширение теории химического сродства и разработка третьего лачала термодинамики, или тепловой теоремы Нернста,—все эти завоевания науки формировали новое лицо химии. [c.13]

Попытки Генриха Дебуса (1824—1916) приписать основной закон молекулярной теории Дальтону, предпринятые в конце века, следует считать исторически необоснованными Однако эти попытки являются симптомом непонимания трудов пьемонтского физика уже после триумфа атомно-молекулярной теории. Только Нернст сумел оценить значение этих трудов и ныне молекулярная теория и закон Авогадро составляют, как говорит Нзрнст, фундамент химии. [c.186]

Не меньшее значение для истории атомно-молекулярной теории имеет вклад, внесенный в нее почти одновременно с Дюма, Марком Антуаном Годэном (1804—1880). Он не занимал никакого преподавательского места и, работая вычислителем в Парижском Бюро долгот не имел в своем распоряжении лаборатории. Б одной простран-ной статье 1833 г. Годэн, пересматривая постулаты атомистики, прово-дитТ подобно Авогадро, четкое различие между атомом и молекулой но в отличие от итальянского физика Годэн интуитивно приходит к необходимому расширению молекулярной теории, продиктованному экспериментальными данными, и принимает одноатомность молекул паров ртути . Статья Годэна имела столь большое значение, что никто из историков не может пренебречь ею тем не менее она осталась почти незамеченной современниками, а вторая часть статьи Годэна даже не была опубликована Он, однако, продолжал заниматься проблемами химии, связанными с атомистикой, которые затем объединил в книге Архитектура мира атомов (1873). [c.188]

Канниццаро основывал свои соображения на теории Авогадро. Краеугольный камень современной атомной теории,— пишет он, излагая полную систему своих взглядов — составляет теория Авогадро и Ампера, Крёнига... и Клаузиуса относительно конституции совершенных газов, а именно что в равных объемах и при одинаковых температуре и давлении они содержат одинаковое число молекул, какова бы ни была их природа и их вес. Эта теория представляет самый логичный исходный пункт для разъяснения основных идей о молекулах и атомах и для доказательства существования последних. Если у кого-нибудь из вас... еще сохраняется какое-либо сомнение в надежности этого основания, я приглашаю его не столько проверить математические доказательства конституции газов и познакомиться с проводимым в Германии обсуждением их строгости, сколько проследить за историей химии. При этом сразу бросается в глаза следующий факт вначале казалось, что физические факты были в несогласии с гипотезой Авогадро и Ампера, так что она была оставлена в стороне и очень скоро забыта но затем химики самой логикой их исследований и в результате спонтанной эволюции науки, незаметно для них, были подведены к той же теории. Действительно, приняв за объемную единицу объем четвертой части молекулярного веса кислорода, через несколько лет работы они увидели, что большая часть относительно хорошо установленных весов химических молекул соответствует четырем объемам. Замеча- [c.212]

Важным и методически не вполне резрешенным вопросом является вопрос о последовательности изложения материала— теоретического и описательного — в курсе неорганической химии для средних специальных школ. В нашем учебнике мы в основном придерживались той последовательности в изложении материала, которая установлена в программе фармацевтических школ. По некоторым отдельным вопросам мы сочли, однако, необходимым отступить от указанной последовательности. Закон Авогадро и вытекающие из него выводы, которые в программе идут оторванно от атомно-молекулярной теории, мы сочли возможным включить в общую главу об атомно-молекулярной теории. Тема Коллоидные растворы , которая по программе проходится почти в самом начале курса, нами передвинута во вторую половину курса, как это принято и в ряде других учебников химии. Мы считаем, что это перемещение необходимо для лучшего усвоения учащимися данной темы. [c.3]

Однако наибольшие заслуги в развитии основных теоретических общехимических представлений на основе экспериментальных исследований принадлежат французским химикам — О. Лорану и Ш. Жерару С их именами связано прежде всего создание атомно-молекулярного учения на базе прежней химической атомистики. III. Жерар был автором унитарной теории конституции органических соединений. Еще в 1846 г. он пришел к так называемым двухобъемным формулам элементарных газов и, собственно, первым вернулся к фактически забытым представлениям А. Авогадро о существовании молекул газов. Однако всеобщее нризнание атомно-молекулярное учение получило лишь в результате длительной борьбы мнений после Международного химического конгресса в Карлсруэ в i860 г. [c.9]

Огромное значение Первого международного химического-ко нгресса в Карлсруэ состоит в том, что на этом конгрессе восторжествовало цельное атомно-молекулярное учение. Вместо односторонней атомистики Дальтона, господствовавшей до тех пор в науке, утверждается возрожденная атомистика Ломоносова. Характерно, что почти одновременно с этим в науке утвердилась молекулярно-кинетическая теорИя газов, давшая физическое обоснование гипотезы Авогадро, [c.345]

Кризис химической науки продолжался вплоть до 1860 г. В этом году состоялся международный съезд химиков в г. Карлсруэ (Германия). Русская химическая наука была представлена на нем Д. И. Менделеевым, Н. Н. Зининым, А. П. Бородиным. На съезде проходила упорная борьба между учеными двух направлений. Одни из них предлагали отказаться от атомистических представлений и от попыток выразить формулами строение молекул эти ученые явно стояли на позициях идеализма и агностицизма (непознаваемости). Другие ученые, во главе с Канниццаро (Италия),отстаивали атомистическо-корпускулярные представления, то есть стояли на материалистических позициях. Победа оказалась на стороне последних съезд выработал четкую атомно-молекулярную теорию, сочетавшую воедино взгляды Дальтона и Авогадро и по существу совпавшую со взглядами Ломоносова. [c.27]

Обш,ее представление о развитии молекулярной теории с акцентом на гипотезу Авогадро можно получить из приведенной выше вступительной части Sunto . Но молекулярная теория по самой своей суш ности была естественным продолжением и развитием атомной теории Дальтона, с которой она настолько теспо переплетается, что уже в начале XIX в. образуют единую атомно-молекулярную теорию. [c.45]

Мы хотим подчеркнуть, что эти важные для развития науки мысли Д. И. Менделеева являются результатом последовательного применения закона Авогадро о двухобъемности молекул. В истории атомно-молекулярной теории Д. И. Менделеев является первым ученым, который стал последовательно применять закон Авогадро ко всем известным в то время химическим явлениям. Вслед за Менделеевым по этому пути пошел итальянский химик С. Канниццаро, на работах которого мы остановимся в следующей главе. [c.136]

В XVIII в. в химии утверждаются количественный метод исследования и закон сохранения веса, что пашло отражение в трудах М. В. Ломоносова, А. Лавуазье, И. В. Рихтера [8—11]. Количественное исследование привело к открытию закона постоянства состава (Ш. Л. Пруст, 1799 г.) и вскоре — закона целых и кратных отношений (Г. Д. Дальтон, 1809 г.). Эти законы получили простое и стройное истолкование после создания атомистической теории (Д. Дальтон, 1803—1808 гг.). Прустом в 1806 г. было дано определение химического соединения как вещества однородного постоянного состава . В дальнейшем, на основе достижений в синтезе и изучении новых химических соединений последовали более широкие и фундаментальные обобщения, какими явились атомно-молекулярное учение Авогадро — [c.5]

С помощью кинетической теории газов были не только сформулированы законы идеальных газов на основании чисто механических предпосылок, но и подтвержден вывод теории Авогадро, касающийся двухатомности молекул таких газов, как Нг, Ог, Мг, СЬ и НС1. Это соответствие между результатами двух теорий — одной физической и другой химической — в свое время в значительной мере способствовало упрочению атомно-молекулярной теории, использовавшейся химиками для объяснения законов химических соединеиий. [c.45]

История химии (1975) -- [ c.15 , c.177 , c.182 , c.188 ]

История химии (1966) -- [ c.17 , c.18 , c.19 , c.20 , c.21 , c.22 , c.23 , c.24 , c.25 , c.26 , c.27 , c.28 , c.29 , c.30 , c.31 , c.32 , c.33 , c.34 , c.35 , c.36 , c.37 , c.38 , c.39 , c.40 , c.41 , c.42 , c.43 , c.44 , c.45 , c.46 , c.47 , c.48 , c.49 , c.50 , c.51 , c.52 , c.53 , c.54 , c.55 , c.56 , c.57 , c.58 , c.59 , c.60 , c.61 , c.62 , c.63 , c.64 , c.65 , c.66 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология