Теория Дальтона

На основании атомистической теории Дальтона, гипотезы Авогадро, закона Дюлонга и Пти и метода Канниццаро стало возможным получать атомные массы элементов ио данным химического анализа, плотности газов и удельной теплоемкости твердых тел. Все это привело к известной нам таблице атомных масс, помещенной на внутренней стороне обложки этой книги. Объяснение формул химических соединений, которые стало возможным получать на этой основе, представляло собой очередную важнейшую задачу химии. [c.294]

Английский химик Джон Дальтон (1766—1844), который вошел в историю химии как первооткрыватель закона кратных отношений и создатель основ атомной теории, прошел через всю цепь этих размышлений. Основные положения теории Дальтон вывел из сделанного им самим открытия. Он обнаружил, что два элемента могут соединяться друг с другом в различных соотношениях, но при этом каждая новая комбинация элементов представляет собой новое соединение (рис. 9). [c.55]

Возможно, обоснование и развитие атомистической теории несколько задержалось бы, если бы шведский ученый Я. Берцелиус не положил теорию Дальтона в основу своих исследований, которые он продолжал в течение многих лет (1808—1826). Они привели к прочному утверждению атомистической теории в химии. [c.130]

Наиболее полно теория Дальтона была развита им в сочинении Новая система философии химии (1808 г.). Исходными ее положениями были с одной стороны, закон простых кратных отношений, с другой — допущение, что наиболее устойчивым соединением двух данных элементов является простейшее по составу, т. е. то,-в которое входит по одному атому каждого из них. [c.216]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

АТОМИСТИЧЕСКАЯ ТЕОРИЯ ДАЛЬТОНА [c.113]

Первые исследования атомной структуры относятся к эпохе Возрождения, между тем только в начале XIX в. понятие дискретности материи было подтверждено работами Дальтона. В это время в результате многочисленных экспериментальных работ были сформулированы некоторые законы о взаимодействии веществ закон кратных отношений, закон постоянства массы и т. д. Постулаты теории Дальтона содержат в себе идею о существовании атомов, маленьких частиц, размер и вес которых являются характеристикой состоящего из них элемента. В каждом веществе молекулы одинаковы если молекулы состоят из одинаковых атомов, вещество называется простым, если из разных атомов — сложным. [c.7]

Гей-Люссак был осторожным человеком и, кроме того, находился под влиянием Бертолле, который, как мы уже знаем, не верил в соединения с постоянным составом. В своих Записках Гей-Люссак не делал никаких выводов из обнаруженных им закономерностей, но возможность связать их с атомистической теорией Дальтона была очевидной. [c.285]

Оба эти положения далеко не всегда верны. Действительно, закон простых кратных отношений неприменим в ряде случаев, например к гомологическим рядам органических соединений или к тем же окислам азота (1 2), если расчет вести на одну весовую часть не азота, а кислорода. Допущение об особой устойчивости именно бинарных соединений внесло в химию чрезвычайную путаницу (например, заставило приписывать воде формулу НО) и в течение 50 лет тормозило установление правильных атомных весов и общеупотребительных формул. Таким образом, принятая современниками в целом теория Дальтона одновременно и сильно двинула науку вперед (экспериментальным обоснованием атомистических представлений), и сильно задержала ее развитие. [c.216]

IXовый период развития химии связан с возникновением и утвер- -ждением атомно-молекулярного учения. Как станет ясно из последующего изложения, атомистическая теория Дальтона и молекулярная теория Авогадро заложили прочный фундамент современной химии. Атомно-молекулярное учение объяснило многие факты, уже накопленные в химии, и предсказало новые открытия, которые ярко продемонстрировали силу атомистических теорий. [c.113]

Теория Дальтона не возникла как феникс из пепла древнегреческой философии. У нее были свои истоки и различные предпосылки. [c.114]

Но на долю теории Дальтона выпали и серьезные испытания. У себя иа родине Д. Дальтон встретил авторитетного критика прежде всего в лице Г. Дэви, который придерживался взгляда, что вещества, которые мы в настоящее время рассматриваем как состоящие из различных родов материи, могут в конце концов быть сведены к различным соотношениям одинаковых веществ, и таким путем наука о составе тел может быть существенным образом упрощена... Мы можем допустить, что все разнообразие материальных веществ обязано своим строением комбинации различных количеств двух или трех видов весомой материи [c.129]

Если закон кратных отношений Дальтона относился к соотношению масс реагирующих веществ, то закон Гей-Люссака устанавливал простые и кратные отношения между объемами реагирующих газов. Исследования Гей-Люссака служили важным подтверждением атомистической теории Дальтона. 13 ноября 1809 г. Т. Томсон сообщил Д. Дальтону об исследованиях Гей-Люссака Его работа касается соединения газов. Он нашел, что все газы соединяются равными объемами, или два объема одного газа соединяются с одним объемом другого, или же три объема одного с одним объемом другого [c.147]

Ученые первой четверти XIX в., используя теорию Дальтона, были заняты определением точных атомных масс химических элементов. При этом гипотезу А. Авогадро они не приняли. Основу молекулярной теории Авогадро — деление молекул на составляющие ее атомы — отрицал Я. Берцелиус. Ои придерживался ошибочного постулата об одноатомности молекул простых газов. [c.153]

Укажите те положения атомной теории Дальтона, которые не подтверждаются современным развитием науки. [c.53]

Из атомистической теории Дальтона и из закона кратных отношений вытекал вывод о том, что атомы одного элемента способны соединяться с определенным числом атомов других элементов. [c.170]

Пытаясь объяснить закон соединения газов Гей-Люссака в свете атомистической теории Дальтона, Авогадро пришел к чрезвычайно важному выводу. Его рассуждения сводились к следующему поскольку один объем водорода реагирует с равным объемом хлора и при этом образуются два объема хлористого водорода, значит, каждая молекула водорода должна содержать два атома водорода, а каждая молекула хлора—два атома хлора. Это заключение основано на гипотезе, что в равных объемах газов (при одинаковом давлении и температуре) содержится равное число молекул. Выдвинутую Авогадро гипотезу в наше время принято называть законом Авогадро. Вывод Авогадро иллюстрируется рис. 9.13, на котором схематически изображены реакции между предельно малыми объемами газов—настолько малыми, что в каждом из них содержится всего по одной молекуле данного газа. [c.163]

Создание фундаментальных теорий оказало определяющее влияние на развитие химии. В атомистической теории Дальтона логика развития химии нашла то необходимое русло, которое только и смогло вместить в себя широкий поток химических исследований. [c.357]

Открытие закона простых кратных отношений явилось первым крупным успехом атомистической теории Дальтона. Этот закон был установлен не на основании опытных данных, а выведен исходя из положений атомистической теории и уже затем проверен экспериментально. [c.29]

Атомистическая теория Дальтона [c.40]

Джон Дальтон (1766 — 1844), сын бедного ткача, с ранних лет самостоятельно прокладывал себе дорогу в жизни. Получив лишь начальное образование, он сам с 12 лет начал давать уроки, а в 18 лет стал директором школы. Он самостоятельно изучил латинский, греческий и французский языки, а также математику и позднее преподавал их в колледжах Глазго, Эдинбурга, Лондона и главным образом Манчестера. Дальтон был довольно оригинальным человеком он проводил свои опыты, пользуясь примитивным самодельным оборудованием и, несмотря на это, сумел получить важные данные, позволившие ему выдвинуть атомную теорию. Дальтон не различал цветовых оттенков и пытался, правда безуспешно, изучать это заболевание, названное впоследствии по его имени дальтонизмом . Выступая с публичными лекциями по природе цвета, он способен был назвать спектральные полосы синей, розовой, лиловой, красной, зеленой и коричневой , не понимая удивления публики, которая правильно видела естественные цвета спектра. [c.41]

Во времена Дальтона было известно около 30 элементов, а за последующие 50 лет к ним прибавилось 25 новых элементов. Сегодня известны более 100 элементов, причем лишь около 90 из них встречаются в природе в естественном состоянии. Теория Дальтона оказалась в состоянии охватить все эти новые открытия, за исключением лишь существования изотопов (см. гл. 4). [c.41]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

Французский ученый Гей-Люссак, изучавший в 1805 г. относительные объемы азота и кислорода, соединяющиеся в этой реакции, установил, что они одинаковы. Он установил также, что объем образующегося оксида азота равен суммарному объему соединяющихся азота и кислорода. На основе этого и ряда подобных наблюдений Гей-Люссак сформулировал закон, согласно которому реагирующие объемы газов находятся в простых отношениях подобно реагирующим весам атомов, и считал этот закон подтверждением теории Дальтона. Однако Дальтон полагал, что в реакциях между элементами всегда участвуют их атомы. Поэтому он [c.42]

В 80-х годах XVIII столетия Лавуазье пытался определить относительное содержание углерода и водорода в органических соединениях. Он сжигал изучаемое соединение и взвешивал выделившиеся углекислый газ и воду. Результаты такого определения были не очень точными. В первые годы XIX в. Гей-Люссак (автор закона объемных отношений, см. гл. 5) и его коллега французский химик Луи Жак Тенар (1777—1857) усовершенствовал этот метод. Они сначала смешивали изучаемое органическое соединение с окислителем и лишь потом сжигали. Окислитель, например хлорат калия, при нагревании выделяет кислород, который хорошо смешивается с органическим веществом, в результате чего сгорание происходит быстрее и полнее. Собирая выделяющиеся при сгорании углекислый газ и воду, Гей-Люссак и Тенар могли определить соотношение углерода и водорода в исходном соединении. С помощью усовершенствованной к тому времени теории Дальтона это соотношение можно было выразить в атомных величинах. [c.74]

На самом деле известно много исключений из октетного правила. Подобно атомистической теории Дальтона ( 1 доп. 4), оно способствовало развитию теоретической химии в целом, но одновременно препятствовало правильной трактовке ряда отдельных вопросов, В частности, октетным правилом иногда пытаются обосновывать не-возмсжность существования четырехвалентного кислорода и пятиковалентного азота. [c.230]

Самое существенное заключалось в том, что из теорий Дальтона и Авогадро вытекали важные следствия об определенном сочетании атомов в молекуле. Именно тогда возникла основная предпосылка для изучения строения химических соединений, выяснения порядка расположеипя атомов в молекуле и распределения в ней химических связей. На этом пути химия в своем развитии достигла выдающихся результатов, о которых речь пойдет в последующих главах. Анализ проблем, связанных с атомно-моле-кулярпым учением, позволит определить центральное, узловое звено в общей цепи развития химии первой половины XIX в. и понять причину последующих успехов теоретической и экспериментальной химии. [c.113]

Атомистическая теория Дальтона уже вскоре после появлепня нашла признание как в Англии, так и в других странах. [c.128]

Еще в 1804 г. Т. Томсон оцепил значение новой теории для химии и стал убежденным сторонником учепия Дальтона. Я был освещен новым светом, озарившим мой ум, с первого взгляда понял важность этой теории С разрешения Д. Дальтона Т. Томсон в 1807 г. включил основные положения новой теории в 3-е издание своего учебника Системы химии . Это в немалой степени способствовало быстрому признанию дальтоновской теории. Т. Томсон сильно содействовал признанию учепия Дальтона среди химиков особенно тем, что первым указал, как можно с помощью атомистической теории объяснить и объединить законы, открытые И, Рихтером, К. Венцелем и Ш. Прустом. Он трактовал закон кратных отношений как следствие теории Дальтона и привел таблицу атомных масс, отнесенных к массе атома водорода, принятой за единицу. [c.128]

Рассмотрпм, как была принята атомистическая теория Дальтона во Франции, Германии и России. В 1808 г. во Франции появился перевод книги Т. Томсона Система химии неорганических веществ с предисловием К. Бертолле. Нельзя согласиться с А. Вюрцем, что К. Бертолле в этом предисловии нападает весьма ожесточенно на атомистическую систему На самом деле К. Бертолле писал В этом сочинении находится элегантное изложение гениальной гипотезы Дальтона, с помощью которой он обтзясняет постоянные пропорции, наблюдаемые между элементами некоторых сложных тел... Эта гипотеза дает объяснение явлений, причина которых до сих пор оставалась непонятной но чем она привлекательнее, тем более нун но подвергнуть ее внимательному рассмотрению [c.130]

Атомистическая теория Д. Дальтона получила дальнейшее развитие в трудах таких французских химиков, как Ж. Гей-Люссак, Ж. Дюма, Ш. Жерар, О. Лоран. Совершенно по-другому встретили теорию Дальтона ученые Германии. Такие крупные представители идеалистической философии, как И. Кант, Ф. Шеллинг, были убежденными динамистами, принимавшими идею первичности сил , действие которых и образует весь мир наблюдаемых явлений. И. Кант в 1786 г., отвергая идею дискретности материи, утверждал, что копструкцию материи образуют притягательные и отталкивающие силы , заполняющие прострапство непрерывно [c.131]

Я. Берцелиус считал теорию Дальтона величайшим ша-Я. Берцелиус. гом в ра.звитии химии. Но, по [c.132]

В 1814 г. Я. Берцелиус опубликовал свою таблицу атомных масс 41 элемента, а в 1818 г. в третьем томе шведского издания учебника химии он полно изложпл теорию химических пропорций. В 1819 г. ученый опубликовал на французском языке в виде отдельного сочинения эту часть своего учебника, а немецкий перевод ее появился в 1820 г. Эта небольшая книга представляет огромный научный интерес. В пей он обобщил все экспериментальные данные своей упорной, более чем десятилетней работы и обосновал теоретические положения. Можно с уверенностью сказать, что эта работа Я. Берцелиуса была одним из самых выдающихся исследований химиков того времени, которое подвело прочную опытную базу под атомистическую теорию Дальтона. [c.133]

Кислородная система А. Лавуазье позволила создать первую научную классификацию соединений атомистическая теория Дальтона раскрыла природу химических элементов и их соединений, Предстояло выяснить причины взаимодействия атомов в соединении. Попытки химиков XVII и XVIII вв. ответить на этот вопрос не дали положительного результата. Но идея И. Ньюто]1а о том, что атомам материи присущи силы притяжения и отталкивания, получила в химии широкое признание. Стремление объяснить притяжешге атомов друг к другу силами, подобными всемирному тяготению, одпако, не увенчалось успехом. Если всемирное тяготение универсально и зависит только от массы и расстояния, то [c.136]

Б России основные положения теории Дальтона впервые были изложены в 1813—1817 гг. в учебнике Ф. Гизе Всеобщая химия для учащих и учащихся . В 1827 г. вышло в свет руководство А. Иовского Химические уравнения с описанием различных способов определять количественное содержание химических веществ , написанное с позиций атомного учепия Дальтона. Изложив подробности касательно атомистической системы,— писал Иовский, — небесполезно будет показать в примерах ту выгоду, какую можно получить при изменении анализов по опой и какое преимущество имеет таковое изложение перед обыкповенпым способом представлять анализ по их весу. В самом деле, излагая анализы по атомистической системе, мы приобретаем гораздо яспей- [c.141]

В 1831 г. в Петербурге Г. И. Гесс опубликовал учебник химии Основания чистой химии , в котором была изложена атомистическая теория Дальтона. Атомистическая теория пе пашла особого места это Я31ДК, которым исключительно химик пыие говорить дол- [c.142]

Представления о расположении атомов в пространстве получили развитие в химии после утверждения атомистической теории Дальтона. Уже сам Дж. Дальтон пользовался пространственными моделями для выражения строения сложных атомов . Мысль, что одних арифметических отношений явно недостаточно для объяснения строения соединений, что необходимо созданпе геометрической концепции о расположении первичных частичек во всех трех измерениях геометрической протяженности , ясно высказанная В. Волластоном еще в 1808 г., звучала затем в трудах многих ученых первой половины XIX в. Представления о том, что атомы в молекуле могут располагаться по-разному, дол[ое [c.212]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология