Атомная теория Дальтона

Для химических объектов, представления о которых сложились к началу прошлого века, современной символикой мы в основном обязаны И. Берцелиусу. Согласно Партингтону [333], Берцелиус (1813 г.) расширил систему, которой пользовался Томсон (1802 г.). Необходимо помнить, что буквенные обозначения атомов здесь совсем не величины и поэтому знаки -Ь, = при том же начертании совсем не арифметические знаки. Это — символы объектов. Насколько трудным казалось такое обозначение современникам, свидетельствует отзыв самого творца атомной теории. Дальтон писал [334, 335] Символы Берцелиуса ужасны. Молодой студент может быстрее изучить древнееврейский язык, чем ознакомиться с ними . Однако учащиеся усваивают теперь химические формулы уже в общеобразовательной средней школе. [c.370]

Укажите те положения атомной теории Дальтона, которые не подтверждаются современным развитием науки. [c.53]

Атомная теория Дальтона, давшая ему возможность сорвать покрывало мистики с закона постоянства состава, заключается в следующих положениях [c.30]

Способность элементов вступать в соединения лишь определенными порциями свидетельствовала о прерывном строении вещества. Развивая атомную теорию, Дальтон ввел близкое к современному представление об атомах и об относительных атомных массах элементов за единицу атомной массы он принял массу атома водорода как самого легкого. Он впервые в истории химии составил таблицу атомных масс, которая включала 14 элементов. [c.24]

Джон Дальтон (1766 — 1844), сын бедного ткача, с ранних лет самостоятельно прокладывал себе дорогу в жизни. Получив лишь начальное образование, он сам с 12 лет начал давать уроки, а в 18 лет стал директором школы. Он самостоятельно изучил латинский, греческий и французский языки, а также математику и позднее преподавал их в колледжах Глазго, Эдинбурга, Лондона и главным образом Манчестера. Дальтон был довольно оригинальным человеком он проводил свои опыты, пользуясь примитивным самодельным оборудованием и, несмотря на это, сумел получить важные данные, позволившие ему выдвинуть атомную теорию. Дальтон не различал цветовых оттенков и пытался, правда безуспешно, изучать это заболевание, названное впоследствии по его имени дальтонизмом . Выступая с публичными лекциями по природе цвета, он способен был назвать спектральные полосы синей, розовой, лиловой, красной, зеленой и коричневой , не понимая удивления публики, которая правильно видела естественные цвета спектра. [c.41]

Посмотрим теперь, как атомная теория Дальтона позволяет объяснить два основных закона химии, упоминавшиеся в разд. 3.1. Один из них, закон сохранения массы, утверждает, что химические превращения не сопровождаются измеримым увеличением или уменьшением массы участвующих в них веществ. Вначале этот закон был встречен с большим недоверием, поскольку многие химические реакции на первый взгляд сопровождаются изменениями веса веществ, как, например, в том случае, когда кусок дерева, сгорая, превращается в золу. Однако постепенно, проводя более тщательное собирание и взвешивание газообразных, а также жидких и твердых реагентов и продуктов реакций, химики убедились, что указанный закон правильно описывает происходящие явления. [c.42]

ЗАКОН КРАТНЫХ ОТНОШЕНИЙ И АТОМНАЯ ТЕОРИЯ ДАЛЬТОНА [c.166]

Чтобы атомная теория Дальтона стала жизненно необходимой для химии, надо было признать общий принцип, заключенный во втором законе Гей-Люссака. Иными словами, теорию Дальтона следовало объединить с молекулярной теорией, которая принимала существование частиц (молекул), образованных из двух или более атомов и способных в химических реакциях расщепляться на составляющие атомы. [c.180]

Берцелиус исходил из попытки сочетать закон объемных отношений Гей-Люссака с атомной теорией Дальтона как уже говорилось, этой проблемой пренебрег английский химик. Не находя ясного решения, которое нашел Авогадро, Берцелиус не смог оценить значения закона объемных отношений, а спустя несколько лет совершенно перестал его учитывать. В этом смысле взгляды Берцелиуса и Дальтона полностью совпали, и, подобно Дальтону, Берцелиус обратился к химической проблеме определения атомных весов, разрабатывая более точные методы работы, чем методы Дальтона. В пространной статье Исследования по теории химических пропорций и химического действия электричества , появившейся в 1818 г. на шведском языке а в 1819 г. во французском переводе и имеющей большое значение для химической атомной теории, Берцелиус изложил оригинальные мысли об отношении между электрической полярностью и химическим сродством — мысли, которые впоследствии он развил в дуалистическую теорию. [c.192]

Таким образом, обстановка для проведения реформы Канниццаро вполне назрела. Однако, чтобы прийти к его закону атомов , необходимо было согласовать гипотезу Авогадро с экспериментальными данными, накопившимися почти за пятидесятилетие. Мысль Канниццаро проследила все стадии новой атомной теории от Дальтона, Авогадро, Ампера, Годэна до Дюма, Берцелиуса, Жерара и Лорана. Не надо удивляться,— утверждает Канниццаро — этой необходимости в гипотезе для понимания законов. Часто бывает, что ум, усваивающий новую науку, должен пройти через все фазы, через которые прошла сама наука в своем историческом развитии . От пытливого ума Канниццаро не могло ускользнуть, что атомная теория Дальтона не была пригодна для последующего развития по исключительно химическому пути, основанному на стехио-метрических отношениях, выведенных из наблюдений Венцеля, Рихтера, Уолластона и других. На этом пути, кроме Дальтона и Жерара, потерпел неудачу и колосс из Стокгольма. [c.212]

Поскольку атомный номер определяется атомной структурой, он приобретает значение, которое не придавалось атомному весу, рассматриваемому согласно атомной теории Дальтона. Многочисленные превращения, которым подвергаются радиоактивные элементы, привели к открытию, что один элемент может обладать различными атомными весами согласно же классической атомной теории, каждый элемент должен иметь только один определенный атомный вес. [c.420]

Став на точку зрения атомной теории, Дальтон (1803 г.) высказал положение о том, что закон постоянства состава и самая специфичность элементных весов объясняются тем, что химически чистое вещество представляет собой собрание молекул, которые содержат определенные количества атомов составляющих их элементов. [c.127]

Атомная теория Дальтона позволяла объяснить следующие экспериментальные факты [c.68]

Камнем преткновения для теории типов оказалось явление изомерии, в котором с особенной очевидностью обнаружилась недостаточность атомной теории Дальтона и необходимость уяснения положения первоначальных частиц , образующих молекулу сложного вещества. Эта задача ломоносовского плана была выполнена структурной теорией А. М. Бутлерова, развившейся из теорий радикалов и типов и включившей в себя рациональное зерно той и другой. [c.98]

Атомная теория Дальтона [c.20]

Развивая исследования объемных отношений газов, вступающих в химическое взаимодействие, Гей-Люссак, конечно, имел в виду и атомную теорию Дальтона. Он, впрочем, не упоминал в своих работах слова атом , оставаясь в этом отношении последователем К. Бертолле, однако, пользовался термином молекула , или же понятием химический эквивалент , или пропорция и, пожалуй, в этом отношении находился ближе к Дальтону. [c.109]

В одно время с опубликованием атомной теории Дальтона начались исследования химических реакций между газообразными веществами между азотом и кислородом, водородом и кислородом, водородом и хлором и т. д. При этом выяснилась интересная особенность этих реакций. Оказалось, что при химических реакциях между газами объемы вступающих в реакцию газов относятся друг к другу и к объемам образующихся газообразных продуктов, как небольшие целые числа (закон объемных отношений Гей-Люссака). Например, один объем водорода с одним объемом хлора образуют два объема хлористого водорода, два объема водорода с одним объемом кислорода образуют два объема водяного [c.24]

Эти высказывания Бертолле относятся к 1808 г., когда атомная теория Дальтона получила уже достаточно широкое распространение. Непоследовательность взглядов Бертолле была отмечена и самим Дальтоном [c.53]

Волластон воспользовался термином эквивалент , чтобы противопоставить его термину атом . Тем самьш, возможно, хотел подчеркнуть, что в своей работе он не руководствовался атомной теорией Дальтона. Волластон не дал строгого определения понятия эквивалент , и это понятие, прочно вошедшее в химию к 20-м годам XIX в., было недостаточно ясным. [c.100]

Если пересчитать приведенные числа относительно водорода, приняв его эквивалент за 1, то по существу получаются числа, близкие к атомным весам Дальтона. Таким образом, могло казаться, что между атомной теорией Дальтона и учением об эквивалентах Волластона нет существенной разницы. Однако вскоре стало ясно, что эквиваленты Волластона, более близкие к соединительным весам, чем к истинным атомным весам, противопоставлены атомным весам Дальтона. Они казались вначале менее произвольными по сравнению с атомными весами, так как рассчитывались не на основании правил, сформулированных Дальтоном. К тому [c.100]

Атомная теория Демокрита была чисто умозрительной и слишком общей, а поэтому и мало полезной. Между тем атомная теория Дальтона уже представляла собой гипотезу, объяснявшую многие факты достаточно просто и разумно. [c.23]

Открытие закона простых кратных отношений явилось первым крупным успехом атомной теории Дальтона. Этот закон был установлен не на основании опытных данных, а сформулирован исходя из положений атомной теории и уже затем проверен экспериментально. [c.24]

СВЯЗЬ ТРУДОВ МЕНДЕЛЕЕВА С АТОМНОЙ ТЕОРИЕЙ ДАЛЬТОНА [c.123]

Как видно из приветствия, английские ученые указывают на связь периодической системы элементов Менделеева с атомной теорией Дальтона. Такую связь неоднократно отмечал и сам Менделеев, в частности в своем фарадеевском чтении Периодическая законность химических элементов , читанном в Лондоне в 1889 г. По знаменательно признание английскими учеными не только роли Менделеева в создании периодической системы, но и того, что с именем Менделеева связана новая эпоха в истории химии, ибо труды и открытия Менделеева действительно вдохнули в химию новую жизнь. Более того, авторы приветствия признают, что все отрасли естествознания оплодотворены и оживлены идеями Менделеева. [c.126]

В общих чертах развитие атомно-молекулярной теории протекало в нескольких как бы параллельных направлениях, которые мы рассмотрим одно за другим. Публикация атомной теории Дальтона совпала с изучением некоторыми видными химиками того времени химических пропорций. В этих трудах теория Дальтона преломилась по-разному. Здесь можно выделить два главных направления одно — Берцелиуса и другое — Уолластона. Первое [c.45]

Атомная теория Дальтона, ее развитие Томсоном, система эквивалентов Уолластона [c.47]

После рассмотренных работ Берцелиуса, а также Гей-Люссака, применившего весовой метод анализа, настало время,— как пишет Канниццаро,— завершить труд, так прекрасно начатый и направленный Томсоном, то есть дать большее развитие атомной теории Дальтона и использовать ее как инструмент для вычисления количеств веществ, которые должны быть взяты для различных реакций и их продуктов [82, стр. 132]. Начало этому было положено почти одновременно Уолластоном и Берцелиусом. [c.58]

Но Канниццаро упоминает о работах в этом направлении других современников Дальтона — Томсона, Уолластона, Берцелиуса. Особенно большую роль в публикации, интерпретации и развитии атомной теории Дальтона Канниццаро отводит Томсону. Можно полагать даже что вывод закона кратных отношений как следствия атомной теории принадлежит не самому Дальтону, а Томсону. Поэтому но меньшей мере необходимо провести дополнительное исследование, прежде чем согласиться с [c.77]

Исходя из атомной теории Дальтона, Праут высказал гипотезу, что все атомы построены из атомов водорода. Однако в дальнейшем оказалось, что атомные веса пе равны целым числам, умноженным на атомный вес водорода. Позднее идея Праута была частично согласована [24, 25] с установленным на опыте фактом нецелочисленности атомных весов элементов. Это достигалось за счет дополнительной идеи об изотопной природе элементов. Таким образом, определяемый химическими методами атомный вес зависит от соотношения изотопов, в котором они встречаются в природе он складывается из атомных весов двух или более изотопов, различающихся по массе, но обладающих одинаковыми химическими свойствами. Все элементы имеют изотопы. Выше рассмотрены свойства радиоактивных изотопов. Нерадиоактивные изотопы лучше изучать масс-спектрометрическим методом Астона [25]. [c.213]

Первая работа по определению соединительных весов была выполнена Кавендишем, который в 1766 г. показал, что количества азотной и серной кислот, нейтрализующие одно и то нее количество поташа (карбоната калия) полностью реагируют с одним и тем же количеством мрамора (карбоната кальция). Аналогичные количественные опыты с различными кислотами и осн13ваниями были поставлены в 1791 г. немецким химиком П. Б. Рихтером. Быстрый успех в определении эквивалентных весов был достигнут поело того, как была разработана атомная теория Дальтона. [c.129]

Атомная теория Дальтона, молекулярная теория Авогадро и все более широкое применение в химии математики в первую очередь способствовали этому переходу. Возникновение теории электролитической диссоциации Аррениуса (1887) ознаменовало, по словам Джонса новую эру в химии. Применение в химии принципов термодинамики и теории фаз Гиббса для гетерогенных равновесий (которая, кроме других заслуг, имеет еще и ту, что она способствовала развитию современной металлографии), расширение теории химического сродства и разработка третьего лачала термодинамики, или тепловой теоремы Нернста,—все эти завоевания науки формировали новое лицо химии. [c.13]

XIX в. и характеризуется возникновением и развитием атомной теории Дальтона, aTOMHo-молекулярвой теории Авогадро, экспериментальными исследованиями по определению атомных весов, установлением и обоснованием правильных атомных весов, разработкой атомной реформы Канниццаро с его точными формулировками основных понятий атом, молекула, эквивалент. [c.15]

Уолластон был врачом, физиком и химиком. Ныне вспоминают о его экспериментальном изучении эквивалентов. Из его химических работ имеют значение исследования родия и палладия, которые были им открыты соответственно в 1803 и 1805 гг. [Т. И. Красовицкая и С. Я. Плоткин, Волластон и атомная теория Дальтона, Вопросы истории естествознания и техники, вьш. 4 (45), изд. Наука , М., 1973, стр. 41.] [c.220]

С другой стороны, Гей-Люссак, приняв с самого начала даль-тоновское понятие атома, не смог преодолеть ставшей традиционной схему двухступенчатой структуры материи атом — соединение, которую Дальтон принял, исходя из импонировавшего ему принципа наибольшей простоты . Он игнорировал возможность признания трехступенчатой схемы структуры вещества атом — молекула — вещество, несмотря на то, что такая схема не была новостью и фигурировала в сочинениях натурфилософов и естествоиспытателей еще в ХУП в. Именно поэтому его закон объемов реагирующих газов оказался неточным и не соответствовал выводам атомной теории Дальтона. Это несоответствие фактически исключало применение закона для расчетов. [c.111]

Атомная теория Дальтона была принята химиками без возраже- [c.14]

В этом не сомневались в XVIII веке, считая отдельные газы достаточно индивидуальными веществами с собственными свойствами, отличными от свойств других газов. Поэтому результаты Соссюра, нашедшего практически равные и независящие от плот ности газа объемные концентрации насыщенного водяного пара в различных газах (а именно в угольной кислоте, водородном газе и обычном газе), вызвали удивление. Однако эти результаты явились важным аргументом в пользу атомной теории Дальтона. Они подтвердили закон Дальтона, физической предпосылкой которого является взаимная энергетическая независимость компонентов газового раствора. Реньо (1854) экспериментально обнаружил отклонения от закона Дальтона, но неправильно истолковал эти отклонения. Д. И. Менделеев (1875) указал на то, что газовые растворы должны следовать общим законам растворов и между компонентами газового раствора должна иметься более тесная связь, чем простое смешение. Он правильно оценил результаты Реньо. Более точные измерения Б. Б. Голицына (1890) показали различия в давлении водяного пара в различных газах и в вакууме. [c.72]

Обш,ее представление о развитии молекулярной теории с акцентом на гипотезу Авогадро можно получить из приведенной выше вступительной части Sunto . Но молекулярная теория по самой своей суш ности была естественным продолжением и развитием атомной теории Дальтона, с которой она настолько теспо переплетается, что уже в начале XIX в. образуют единую атомно-молекулярную теорию. [c.45]

Несколько раньше там же Канниццаро так оценивает роль атомной теории Дальтона в истории химии того времени и ее влияние на современников Для своего возникновения атомная теория не ожидала, пока независимым путем не будут открыты и точно выражены все эмпирические законы относительно (химических) нропор-цип напротив, она-то и дала возможность предугадать и открыть большую часть из них, она-то и помогла оценить значение того немногого, что было известно раньше относительно этого предмета, она-то, наконец, снабдила языком для выражения этих всех законов [82, стр. 298]. [c.47]

Мы можем, например, указать на большое сходство по цели, замыслу, обработке материала Исторических заметок Канниццаро и Исторического очерка развития химии в последние 40 лет Бутлерова — курса лекций, прочитанного в Петербургском университете в 1879— 1880 гг. Так же как Исторические заметки Канниццаро и его Фарадеевская речь, курс этот имел целью внести ясность в полемику вокруг одной из ван нейших проблем того времени, а именно, теории химического строения. Если противники ее пытались доказать, что она была как бы исторической случайностью, то, наоборот, Бутлеров как в своих полемических выступлениях, так и в этом курсе, стремился показать, что к понятию о химическом строении привела историческая необходимость Так же как и Канниццаро, Бутлеров начинает с атомной теории Дальтона п закона кратных отношений, но дальше основной акцент делает на развитие теоретической стороны органической химии, на развитие атомномолекулярной теории в приложении к материалу органической химии, то есть Бутлеров как бы воплотил неосуществленный замысел Каннпццаро. [c.76]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология