Гидролиз нитрата бериллия

ГИДРОЛИЗ НИТРАТА БЕРИЛЛИЯ [c.101]

Раствор какой соли — нитратов бериллия или магния — в одинаковых условиях в большей степени подвержен гидролизу и почему [c.255]

Проведение опыта. К раствору лакмуса в бокале добавить немного твердого нитрата бериллия. Раствор перемещать. Он окращивается в красный цвет в результате гидролиза соли и понижения pH среды. [c.101]

Нитрат бериллия хорошо растворяется в воде и спирте. В водном растворе заметно гидролизуется. [c.175]

Активность окиси железа можно значительно увеличить, если допустить адсорбцию углекислого калия на осажденном гидрате окиси железа тот же самый эффект получается, если углекислый калий заменить карбонатом натрия, лития, рубидия или цезия или нитратом бериллия все эти катализаторы дают одинаковые термомагнитные кривые показано, что не феррит, а кубическая форма окиси железа является активным веществом, так как при гидролизе катализатора происходит дезинтеграция феррита и это не ухудшает каталитической активности, но если продукт гидролиза временно нагреть выше 500°, благодаря чему кубическая форма окиси железа изменится в ромбическую, то каталитическая активность значительно уменьшится одновременно исчезает точка Кюри кубической окиси железа таким образом, можно предполагать, что действие добавок сводится к стабилизации кубической формы окиси железа катализатор имеет наивысшую активность в точке Кюри кубической окиси железа (250°), в этой точке выход твердых и жидких углеводородов достигает 80 г на 1 м смеси окиси углерода и водорода, взятых в молярных отношениях 1 2 [c.235]

Конечно, ионы бериллия Ве + присутствуют в водных растворах таких солей, как нитраты и сульфаты, но они сильно сольватиро-ваны (вероятно четырьмя молекулами воды) и легко могут гидролизоваться. [c.144]

Представляет интерес метод получения чистой окиси бериллия путем одновременного разбрызгивания при 800° С расплавленной солевой смеси, состоящей из 60 мол. % LiF и 40 мол. % ВеРг, в атмосфере гелия, насыщенной при комнатной температуре парами воды [25]. Фторид бериллия гидролизуется до гидроокиси, которую извлекают растворением фторида лития в горячем водном растворе нитрата алюминия. Спектральный анализ показывает, что продукт содержит ничтожные загрязнения, обусловленные неполным удалением растворителя, и следы никеля (материал контейнера). Таким образом, продукт, полученный этим методом, по чистоте сравним с окисью, полученной другими методами. [c.100]

Нитраты элементов главной подгруппы II группы, подобно всем нитратам, хорошо растворимы в воде за исключением нитратов стронция и бария, они хорошо растворяются и в спирте. Нитрат бериллия в водных растворах подвергается гидролизу (на 1,8% в 0,1 н. растворе при 40°). При нагревании нитраты металлов главной подгруппы II группы легко переходят в окислы. Склонности к образованию двойных солей с нитратами щелочных металлов у нитратов главной подгруппы II группы не наблюдается. Такие двойные соли известны только для нитратов магния и бария (KaMg[N03]4 и KaBalNOak). [c.306]

Окиси и гидроокиси Сн, Zii, ]lg, РЬ, Л1, Fe, U полностью осаждают висмут из слабоазотнокислого раствора при кипячении [1040], а гидроокиси бериллия и кадмия и окиси магния и цннка — даже при комнатной температуре [1347]. Нитраты висмута, цирт опня, меди и никеля гидролизуются окисью ртути [958]. ( сульфатами алюминия, титана и четырехвалентного церия окись ртути взаимодействует с образованием HgSO и соответственно A](OH)j, H2Ti0g-H20 и Се(ОН)з. [c.22]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М. раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология