Магний нитрат

Таблица 3.1.186 Магния нитрат Mg(NOз)2 (148,313)

Опыт 22. Окислительные свойства азотной кислоты (ТЯГА ), а) Прилейте разбавленный раствор (2 н.) азотной кислоты в пробирки с медной стружкой и магниевой лентой. Пробирку с медью слегка нагрейте. Экспериментально докажите образование в пробирке с магнием нитрата аммония. [c.69]

МАГНИЙ АЗОТНОКИСЛЫЙ (МАГНИЙ НИТРАТ) [c.217]

Mg(NOз)2 (магния нитрат, магний азотнокислый) 25 3,72 Ю -35,86 -15,57 [c.365]

Магний азотнокислый, 6-водный Магний нитрат [c.285]

Магний нитрат см. Магний азотнокислый [c.287]

Нитрат калия, нитрат натрия, нитрат магния, нитрат кобальта [c.329]

Рассмотрите электролиз расплава и раствора хлорида калия, сульфата магния, нитрата серебра. [c.151]

Хлорид калия Нитрат калия Хлорид магния Нитрат кальция [c.232]

Mg(NOз)2 6Н2О (магния нитрат гексагидрат, магний азотнокислый шестиводный) 25 512,86 -6,24 -2,1 [c.365]

Нитрат и карбонат никеля, портландцемент, магнезит, глина, графит или порошок никеля, азотная кислота, сода, глина, окись магния, нитрат никеля. портланд-цемент, графит [c.59]

Хлорид магния, сульфат магния, нитрат магния. [c.452]

МАГНИЯ НИТРАТ Mg(N03)2, бесцв. гигроскопичные кристаллы с кубич. решеткой (а = 0,748 нм, пространств, группа РаЪ). т. пл. 426 °С (с разл.) С 141,9 Дж/(моль К) Д/ ain -792,8 кДж/моль, ДС р —591,4 кДж/моль. Выше 300 °С начинает разлагаться на MgO и оксиды азота. Р-римость в воде (г в 100 г) 73,3 (20°С), 81,2 (40°С), 91,9 (60°С). Раств. также в этаноле, метаноле, жидком NHj. Из водных р-ров в зависимости от концентрации кристаллизуются нона-, гекса- и дигидраты. Известен также метастабильный тетрагидрат. [c.628]

Нитрат магния Сульфат магния Хлорид магния Нитрат кальция Хлорид кальция Нитрат стронция Хлорид бария Тетраборат натрия (бура) [c.318]

При кипячении нейтральных растворов нитратов с порошком магния нитрат-ион последовательно восстанавливается до нитрит-иона, гидроксиламина, гидразина Л1 аммиака. Написать уравнения реакций (4 варианта восстановления иона NO3). [c.246]

Кислота азотная Mg(N03)2 Магния нитрат [c.777]

Кривые дифференциально-термического анализа (ДТА) для магния, нитрата натрия и их смесей (22/78 и 60/40) [c.311]

Мв(КОз)2 магния нитрат (магний азотнокислый) [c.230]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА—НИТРАТ МАГНИЯ—НИТРАТ УРАНИЛА—ВОДА [c.207]

АЗОТНАЯ КИСЛОТА—НИТРАТ МАГНИЯ—НИТРАТ ЦИНКА—ВОДА Н N03—Mg(NOз)2—Zn(N0з)2—НаО [c.650]

Калия нитрат, натрия нитрат, магния нитрат, кобальта нитрат (калий азотнокислый, натрий азотнокислый, магний азотнокислый, кобальт азотнокислый) могут вызывать раздражение кожи. Мешки или бочки, пропитанные распылившимся реактивом, способны воспламеняться. После воспламенения происходит очень интенсивное горение. Если в сфере огня находится небольшое количество реактива, то огонь можно залить водой. Если же в сфере огня находится большое количество реактива, воду применять не следует, так как это может привести к опасному сильному разбрызгиванию расплавленной соли. Тушить следует песком. [c.252]

Из калийных удобрений особое значение в сельскохозяйственной практике имеют бесхлорные виды — сульфат калия (около 50% К2О), сульфат калия-магния, нитрат калия, фосфат калия, обладающие рядом агрономических преимуществ. Эти удобрения вносят под культуры, чувствительные к действию хлора — картофель, виноградник, табак и др. они особенно эффективны в засушливых районах и на почвах, испытывающих дефицит в сере. В настоящее время мировое потребление сульфата калия составляет примерно 1,2 млн. т К2О, или 4,8% общего потребления калийных удобрений. По прогнозам, к 1996 г. доля его в потреблении возрастет до 5,4%. [c.268]

Будет ли реагировать цинк с растворами хлорида натрия сульфата меди сульфата магния нитрата ртути [c.96]

БОРНАЯ КИСЛОТА—НИТРАТ МАГНИЯ—НИТРАТ КАЛЬЦИЯ—ВОДА [c.146]

Mg(NOз)2 2Н2О (магния нитрат дигидрат, магний азотнокислый двухводный) 25 1,58 10 -23,49 -10,20 [c.365]

Для измерения pH воды широко применяются как лабораторные, так и промышленные рН-метры со стеклянными электродами (см. п. 9.14.5.1). В отдельных случаях могут использоваться металлаоксидные электроды, например сурьмяный, молибденовый и др. Имеются также стеклянные электроды для определения содержания в растворе натрия и калия обычно концентрацию их определяют на пламенном фотометре. Изготовляются электроды с ион-селективными мембранами для определения в воде фтора, хлора, брома, иода, сульфидов, сульфатов. Разработаны также электродные системы для измерения концентрации ионов кальция, магния, нитратов и др. Следует, однако, отметить, что с помощью электродов определяется лишь активная концентрация ионов (см. п. 2,14.4). [c.181]

Вода—азотная кислота—нитрат магния—нитрат цинка Н2О HNO3 Mg(N03)2 2б(К0з)2 2128 [c.787]

Карбонаты лития, калия, кальция, магния, нитрат калии. Si l,, MgSiOg, СаЯК) II каолин 34, 35J при взаимодействии с BF j образуют оксифторид бора и фторид , соответствующих металлов [c.24]

Карбонаты лития, калия, кальция, магния, нитрат калия, Si02, MgSiOs, СаЗЮз и каолин [34,35] при взаимодействии с ВРа образуют оксифторид бора и фториды соответствующих металлов [c.24]

Магния нитрат Mg(N03)2-6H20 106 г соли на литр воды [c.627]

Химический тренажер. Ч.1 (1986) -- [ c.19 , c.29 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.307 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.326 , c.434 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.342 , c.428 ]

Технология минеральных солей Ч 2 (0) -- [ c.0 ]

Основы общей химии Том 2 (1967) -- [ c.274 , c.275 ]

Основы общей химии Том 3 (1970) -- [ c.304 ]

Технология минеральных солей Издание 2 (0) -- [ c.868 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.274 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология