Комплексные фториды бериллия

Крупные заслуги в разработке физико-химического анализа, а также в исследованиях по радиохимии принадлежат А. В. Николаеву (Сибирское отделение Академии наук СССР). И. В. Тананаев известен своими трудами по неорганической химии, особенно химии фторидов и ферроцианидов. Профессору Московского университета А. В. Новоселовой принадлежат работы по химии соединений бериллия. Строение комплексных соединений изучал профессор Ленинградского технологического института А. А. Гринберг (1898—1966). [c.301]

Фторид бериллия и фторобериллаты. Фторид бериллия и его комплексные соли являются очень важными соединениями в аналитической химии и технологии бериллия. В отличие от фторидов щелочноземельных элементов и магния фторид бериллия прекрасно растворим в воде. [c.23]

В анализе минералов и руд использовано также осаждение бериллия в виде гидроокиси после отделения алюминия и железа в виде комплексных фторидов [171, 663 [c.169]

A. В. Новоселова и О. И. Воробьева [9] предложили иодометрический метод определения бериллия в комплексных фторидах. Определение основывается на реакции. [c.44]

Величина pH, при которой кремневая кислота наиболее устойчива в растворе, зависит поэтому от присутствия в растворе примесей. Почти невозможно приготовить растворы кремневой кислоты. полностью свободные от следов фторидных ионов влияние их сказывается даже при концентрации 0,1 миллимоля фторида на литр. С другой стороны, следы ионов алюминия и, в меньшей степени, ионов железа, тория и бериллия имеют тенденцию компенсировать влияние фторидных ионов, образуя комплексные фториды, тем самым они тормозят полимеризацию в этой области pH- [c.50]

Это значение ковалентности и координационного числа характерно для многих устойчивых соединений бериллия. Так, при взаимодействии ВеРг с фторидами щелочных металлов образуются комплексные фторобериллаты, содержащие [c.389]

Наиболее удовлетворительным методом получения металлического бериллия следует считать электролиз расплавленных солей, хотя и здесь встречаются затруднения. Расплавленные соли бериллия почти не электропроводны, поэтому приходится прибегать либо к комплексным соединениям, например фторидам, либо к смесям солей бериллия с какими-либо проводящими солями. [c.446]

Литий и бериллий, открывающие 2-й период, были вероятно, исключены из биохимической эволюции из-за того, что их химические свойства не вполне подходили к требованиям тонко сбалансированных систем клетки. Литий занимает особое положение он имеет наименьший -атомный радиус и, следовательно, наиболь ший ионизационный потенциал среди щелочных металлов. При отрыве от атома лития валентного электрона обнажается весьма устойчивая двухэлектронная оболочка. Ион Ы+ мало поляризуется под действием ионов, но весьма сильно сам поляризует другие ионы и молекулы. Малым ионным радиусом и, следовательно, сильным электрическим полем объясняется тот факт, что литий не образует устойчивых соединений с комплексными анионами. И, напротив. его карбонаты, фосфаты и фториды, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, труднорастворимы. Ион лития, имеющий наименьший среди щелочных металлов радиус, в водных растворах так сильно гидратирован, что его размер в гидратированном состоянии намного превышает радиусы гидратированных ионов Ыа+ и К+. Это препятствует Ь1+ проникать сквозь мембраны клетки и играть роль, которую играют ионы N3+ и К+. Однако, регулируя активность некоторых ферментов, он может влиять на ионный Ыа+—К+ баланс клетки. В повышенных концентрациях соединения лития — яд для организма. [c.177]

В значительно меньшей степени по сравнению с фторидами бериллия аналогами силикатных структур служат сернокислые соединения, на что указывал еще Гольдшмидт". Брэдлинашел, что структура калие-во-литиевого сульфата КЬ1504 аналогична структуре калиевого алюмосиликата К[А115а04]. Гидратные или аммиачные комплексные соединения таких сульфатов могут быть аналогами лейцита, ортоклаза и т. [c.71]

Фторид бериллия растворяет некоторое количество гидроокиси бериллия (предельное отношение Ве(0Н)2 ВеРг в 1 М растворе Вер2 равно 0,273), что связано, по-видимому, с образованием растворимой основной соли состава 4Ве(ОН)2-ВеРг [152 Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

В водном растворе возможно существование ионов Вер42-ВеРз и ВеР+, очевидно, гидратированных, наиример [ВеР(Н20)з]+ [120, 153, 156]. Ниже приведены константы устойчивости комплексных фторидов бериллия [c.25]

По данным В. К. Золотух ина [1166], при растворении Ве(0Н)2 в растворе виннокислого натрия образуется гидроок-сотартратный комплекс, состав которого зависит от концентрации тартрата натрия к от pH раствора. При избытке тартрата образуется соединение состава [Ве(ОН)г С4Н40б]Ма2, менее устойчивое, однако, чем комплексный фторид бериллия (см. ниже). [c.436]

Осаждение гидроокиси бериллия из растворов фторидов происходит при более высоком значении pH, чем из растворов других его солей (сульфата, хлорида, нитрата). Например, из 0,1 М. раствора фторида бериллия при действии едкого натра осаждение начинается при pH 6 осадок не является чистой гидроокисью, а содержит переменное количество фтора осаждение заканчивается при pH 11,8 [56]. Значительное возрастание pH при добавлении щелочи к раствору фторида бериллия объясняется образованием комплексных фторидов бериллия [56, 153]. Как было показано кондуктометрическими и термометрическими измерениями в системе ВеРг — NaOH [153], гидролиз фторида протекает в две стадии [c.24]

Фторид бериллия образует гидраты и хорошо растворим в воде. С фторидами щелочных металлов образует комплексные соли 1ипа Ме [ВеРз МеЦВеЬ ] Мез[ВезГ у), так как имеет свободные р-ор-битали. При нагревании выше температуры плавления эти соединения можно рассматривать как двойные соли или как их раствор. [c.301]

Сплавление с фторидами щелочных металлов и выщелачивание плава водой позволяет извлекать бериллий в водную фазу в виде растворимого фторобериллата и отделять его от комплексных фторидов алюминия и железа, нерастворимых в воде. Такой вариант может быть использован, например, в ускоренном колориметрическом определении бериллия [159, 180]. Сен-Гупта [713] применил аналитический способ (после сплавления берилла с фторборатом натрия NaBp4) при определении бериллия в виде фторобериллата бария преимущество метода в данном случае— отсутствие необходимости удаления фтора перед осаждением бериллия. [c.165]

Сен-Гупта [713] разлагает берилл фтороборатом натрия МаВр4, в результате чего кремний удаляется в процессе сплавления. При выщелачивании плава горячей водой бериллий переходит в раствор в виде фторобериллата натрия Na2Bep4, а комплексные фториды железа и алюминия остаются в нерастворимом остатке. [c.168]

Объемные методы немногочисленны и основаны главным образом на способности бериллия образовывать комплексные фториды. В. М. Тараян [1195а] применила прямое титрование [c.450]

Н. O Daniel, Ь. Ts heis hwili [373], 31, 1943, 209 и 210. С точки зрения комплексной и неорганической химии фториды бериллия можно назвать также фторо-бериллатами . [c.69]

При разработке экспрессного метода определения фторида в промышленных водах использовали ионообменное отделение фторида в виде комплексного тетрафторида бериллия Вер4 [58]. [c.340]

Фторид бериллия образует гидраты и хорошо растворим в воде. С фторидами щелочных металлов oбpaзyef комплексные соли (I) (I) (I) [c.297]

В водных растворах фторида бериллия образ ются комплексные ионы, премущественно ВеР+ [23] ионов Ве + почти нет, поэтому из водных растворов фторида бериллия очень трудно осадить полностью его гидроокись. Образование иона ВеР+ и других комплексных ионов, существующих в растворе, можно представить так [c.69]

Существенное различие свойств бериллия и щелочноземельных металлов резко выражено и у фторидов этих металлов. Это проявляется, в частности, в высокой растворимости BeFj и в образовании весьма устойчивых в водном растворе комплексных ионов. Сходство по диагонали между фторидами бериллия и алюминия не выражено резко отличаются не только координационные числа, но и растворимость солей в воде. [c.686]

Галогениды. Известны соединения бериллия со всеми галогенами. Энергия связи Ве—Г (где Г = Г, С1, Вг, I) уменьшается при переходе от фторидов к иодидам. В газообразном состоянии молекулы ВеГз и ВеС1з имеют линейное строение (см. рис. 11.11). Электронные орбитали атома бериллия в этих молекулах находятся в состоянии ер-гибридизации. Структура твердого фторида бериллия состоит из тетраэдров ВеГ4, связанных через вершины. При сплавлении с фторидами ш,елочных металлов ВеРз образует комплексные соединения [c.290]

Определение бериллия. Больпшнство объемных методов определения бериллия основано на гидролитическом разложении его солей (9—12]. Предложены также иотенциометричсскии п амперометрнчсский методы [13, 14], основанные на способности бериллия образовывать комплексные фториды. [c.179]

Аналогично тому как большая группа комплексных силикатных стекол берет свое начало от SiOg, ослабленная модель этого окисла-фторид бериллия—может быть использована в качестве исходного соединения для получения комплексных фторидбериллиевых стекол. Комбинация BeFg с другими фторидами дает возможность получить стекла, не содержащие атомов О. [c.477]

Бериллий находится в группе элементов, для которых устойчивость комплексных соединений с галогенами уменьшается в ряду Р С1 > Вг > I [88, 89]. Связи в этих комплексах носят, по существу, электростатический характер, и наиболее прочные связи образуются лигандами, имеющими малые ионные радиусы и низкую по-ляризованность, с монотонным уменьшением параметров от I- к Р . Относительно большая устойчивость фторидных комплексов объясняется очень малым. размером иона фтора, по сравнению с размерами ионов других галогенов (радиусы Р , С1 , Вг и I- равны, соответственно, 1,36, 1,81, 1,95 и 2,16А). Хорошей иллюстрацией низкой устойчивости комплексов хлорида бериллия является тот факт, что, в отличие от водных растворов фторида бериллия, водные растворы хлорида являются сильными электролитами [90]. [c.63]

Свежеосажденная аморфная гидроокись хорошо растворима в кислотах и щелочах. В отличие от гидроокисей алюминия и железа растворяется в растворах карбоната аммония и гидрокарбонатов щелочных элементов, а также в растворах ряда солей бериллия (фторида, сульфата и др.), образуя комплексные соединения. При поглощении из воздуха СОз образуется основная соль ЗВе(0Н)г-ВеСОз. Благодаря большой удельной поверхности аморфная гидроокись может сорбировать из растворов различные примеси, в том числе соли аммония и щелочных металлов. [c.172]

Фторобериллаты. Выше говорилось о склонности бериллия образовывать комплексы, в частности, с фтором. Фторобериллат-ные комплексные ионы ВеР" , ВеРз и Вер4 обнаружены даже в водных растворах ВеРа. Комплексообразование усиливается в избытке Р и, в частности, в растворах фторидов щелочных и щелочноземельных металлов. Комплексообразование носит ступенчатый характер [c.180]

Гидроокись бериллия нерастворима в воде, чем отличается от гидроокисей щелочных металлов, и напоминает Mg(0H)2. Однако, в отличие от Mg(0H)2, гидроокись бериллия не растворяется в растворе NH4 I, растворяется в растворе NaOH и образует при действии избытка фторидов щелочных металлов растворимое в воде комплексное соединение [c.470]

Отделение тория от бериллия плавиковой кислотой осуществляется путем осаждения труднорастворимого фторида тория и перехода прн этом бериллия в раствор в виде комплексного соединения с анионом [Вер4]2 . Как и в случае алюминия, мещают соли щелочных металлов. [c.150]

Ме(год основан на том, что ион фтора образует с катионами железа, алюминия, титана, бериллия малодиссоциированные комплексные соединения, а с катионами щелочных металлов — малорастворимые фториды. Диссоциацию фторидных комплексов, а также их растворимость можно сильно снизить, значительно увеличив концентрацию фторидов. Цинк титруют раствором ЭДТА с хромом темно-синим. [c.104]

К капле исследуемого (по юзможности близкого к нейтральному) раствора в микротигле прибавляют каплю раствора реагента и нагревают до кипения. В присутствии циркония появляется красная или фиолетовая окраска. Такую же окраску могут дать алюминий, бериллий, титан и торий. Если прибавить каплю разбавленной соляной кислоты, то остается только окрашенное соединение циркония красно-фиолетового или красно-бурого цвета. При добавлении фторидов раствор желтеет (цвет реагента), так как образуется бесцветный комплексный анион [2гРв] . Кроме фторидов, обнаружению циркония мешают сульфаты, фосфаты и органические оксикислоты. Обнаруживаемый минимум — 0,5 мкг 2т при предельном разбавлении 1 ЫО . [c.47]

Ю. И. Усатенко и Г. Е. Беклещова [1197] предлагают амперометрическое титрование фторидом натрия, причем конечная точка определяется по исчезновению диффузионного тока ионов трехвалентного железа, специально добавляемых к раствору и реагирующих с фторидом (с образованием комплексного соединения) после окончания реакции фторида с бериллием. [c.451]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология