Окислительные свойства висмутатов

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Комм. Почему после добавления цинка в реакционную смесь при pH < 7 происходит окисление иодид-иона Сравните окислительные свойства нитрат- и ниТрит-ионов, фосфатов(У), фосфатов(Ш) и фосфатов(Т). Дайте оценку окислительных свойств висмутата(У) натрия, используя результаты опыта П5 (окисление катиона марганца(П) до перманганат-иона характерного цвета). Сравните окислительно-восстановительные свойства кислородных соединений элементов в степенях окисления (+П1) и (+V) по ряду азот — фосфор — мышьяк — сурьма — висмут. [c.166]

Опыт 277. Окислительные свойства висмутата натрия [c.155]

Опыт 6. Получение висмутата натрия и исследование его окислительных свойств [c.134]

Опыт 9. Окислительные свойства висмутата натрия или калия [c.151]

Окислительные свойства висмутата на-т р и я. Взять в пробирку небольшое количество висмутатта натрия (ЫаВ Оз), прилить несколько миллилитров раствора азотной или серной кислоты (1 объем концентрированной кислоты и 3—4 объема воды) п 1—2 капли раствора Мп304. Перемешать раствор и наблюдать окисление марганца. [c.104]

Окислительные свойства висмутатов [c.238]

Получение висмутата натрия и его окислительные свойства [c.131]

ОКИСЛИТЕЛЬНЫЕ СВОЙСТВА ВИСМУТАТОВ [c.259]

Опыт 18. Окислительные свойства нитрата и висмутата [c.191]

Соединения висмута (V) — висмутаты щелочных металлов — известны только в твердом состоянии. Ионы висмута (V) в растворах не существуют. Висмутаты обладают сильными окислительными свойствами, в кислых растворах они окисляют ионы марганца (II) до перманганата, трехвалентного церия — до четырехвалентного. [c.321]

Для определения окислительных свойств висмутата поместить в пробирку 1—2 капли (не больше) сульфата марганца, добавить 8—10 капель раствора азотной кислоты и 1—2 микрошпателя висмутата натрия. Перемешать содержимое и дать отстояться. Через некоторое время наблюдать появление окраски, характерной для иона MnOiT [c.135]

Опыт 8. Получение висмутата натрия и исследование его окислительных свойств. Поместите в пробирку 5—7 капель раствора В1(ЫОз)з и подействуйте на него несколькими каплями концентрированного раствора NaOH. К образовавшемуся осадку В1(0Н)з добавьте еще немного щелочи и затем, встряхнув осадок, подейст- [c.224]

Уменьщается прочность соединений, в которых элементы Даккой подгруппы имеют высшую степень окисления. Так, для бор и алюминия характерны исключительно производные, в которых эти элементы имеют степень окисления +3 в случае же таллия даже растворение металла в азотной кислоте приводит к образованию соединений таллия (I). 5102 — единственный устойчивый ири обычных условиях оксид кремния, и окисли-телоные свойства для него ие характерны (не отмечается тен-денгдяи к отдаче части кислорода с понижением степени окисления) напротив, РЬОг термически неустойчив и является силь-нь м окислителем. Фосфаты — вполне устойчивые соединения, для которых не характерны окислительные свойства, в то время как висмутаты (производные висмута в степени окисления + 5) малоустойчивы и являются сильными окислителями. [c.119]

Висмут. При обработке сильнощелочной суспензии В1 (ОН)д газообразным хлором или другим сильным окислителем образуются висмутаты однако таким сиособо.м эти соединения нельзя получить в состоянии высокой чистоты. Это может быть достигнуто нагреванием смеси НзоО., и Вк Оо, когда образуется КаВ1Юд, В кислых растворах висмутаты проявляют сильные окислительные свойства. [c.372]

Окислительно-восстановительные свойства. Нормальный окислительно-восстановительный потенциал системы Се +/СеЗ+ равен 1,71 в, следовательно, соли церия (IV) являются сильными окислителями и восстанавливаются даже слабыми восстановителями, как, например Fe2+, [Fe( N)(,] -, 2O4 , НзОа, концентрированной НС1 и др. Ион СеЗ+ в кислых и нейтральных растворах является слабым восстановителем, он окисляется только сильными окислителями—висмутатом натрия на холоду и при нагревании— персульфатом аммония (МН4)25зОд в присутствии ионов Ag+. двуокисью свинца в азотнокислом растворе и др. [c.398]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология