Калий висмутат

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Действием очень сильных окислителей на соединения висмута (III) можно получить соединения висмута(V). Важнейшие из это висмутаты — соли не выделенной и свободном со-< гоянии висмутовой кислоты, например висмутат калия KBiOi. Эти соединения представляют собой очень сильные окислители. [c.430]

Напишите уравнения реакций получения висмутата калия. [c.136]

Опыт 25.24, В конической пробирке к 1—2 каплям раствора сульфата марганца (II) добавить 3—4 капли 2 н. раствора азотной кислоты и половину микрошпателя кристаллов соли висмутата натрия или калия. Содержимое пробирки перемешать стеклянной палочкой. Как объяснить появление фиолетовой окраски раствора В этой реакции висмутат натрия (калия) переходит в нитрат висмута (III), а сульфат марганца — в марганцовую кислоту. Составить уравнение реакции ионно-электронным методом. [c.238]

Опыт 13. Осадить в пробирке гидроксид висмута(П1) и обработать его при нагревании 2—3 мл насыщенного раствора персульфата калия. Наблюдать образование малорастворимого висмутата калия. Осадок необходимо 2—3 раза путем декантации промыть водой. Осадок сохранить. Написать уравнение реакции. [c.194]

Получение висмутатов натрия и калия. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида висмута (Ш), 1 мл концентрированного раствора гидроксида калия и добавьте 0,5 мл свежеприготовленной хлорной воды. Нагрейте полученную смесь и наблюдайте образование окрашенного висмутата калия. То же самое проделайте, заменив раствор гидроксида калия раствором гидроксида натрия. Сравните цвет висмутатов калия и натрия. [c.193]

Экспериментально установлено, что в качестве носителей наиболее удобно применять оксид алюминия для реа-гентов-окислителей и кварцевую пудру для реагентов-восстановителей. Эффективными окислителями являются иодат калия, персульфат аммония, висмутат натрия, диоксид свинца. Как восстановители чаще всего применяют сульфит натрия, солянокислый гидроксиламин, солянокислый гидразин. [c.259]

Приборы и реактивы. (Полумикрометод.) Фарфоровый тигель. Сетка асбестированная. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Стеклянная палочка. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Гексагидрат сульфата аммония-железа (II) (соль Мора). Висмутат натрия. Двуокись марганца. Сульфат марганца. Смесь нитрата калия и карбоната натрия. Платиновая или нихро-мовая проволока. Щавелевая кислота (кристаллическая). Лакмусовая бумажка (синяя). Растворы едкого натра (2 н.), соляной кислоты (2 н.), серной кислоты (2 н. и пл. 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), пероксида водорода (10%-ный), гексациано-(П)феррата калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 и.), сульфата марганца (0,5 н.), сероводородная вода. [c.196]

В азотнокислой среде хром (III) окисляется такими окислителями как хлорат, перманганат и висмутат калия до двухромовой кислоты [c.258]

Сг + (1,33) Иодат калия или висмутат на- Желтая зона СгО [c.257]

Получение висмутата натрия и его свойства, а) В пробирку налить 1 мл раствора нитрата висмута, 3 мл 30%-ного раствора едкого натра и нагреть до кипения. В горячий раствор пропускать хлор, получаемый из концентрированной соляной кислоты, взаимодействующей с перманганатом калия (см. стр. 302). Образуется осадок висмутата натрия темно-коричневого цвета. Осадок ot-фильтровать и промыть дважды водой. [c.273]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

Опыт 9. Окислительные свойства висмутата натрия или калия [c.151]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Эффективность экстракции плутония в значительной мере зависит от концентрации азотной кислоты и высаливателей в водной фазе [217, 632]. В качестве высаливателей применяют нитраты аммония, натрия, кальция, магния алюминия. Их высаливающая способность приблизительно одинакова. Исключение составляет нитрат аммония, в присутствии которого достигается более высокая степень отделения от осколков деления [31]. Влияние концентрации HN3 и Са(МОз)2 показано на рис. 93 и 94. Согласно этим данным Pu(IV) и Pu(VI) имеют более высокие коэффициенты распределения в присутствии нитрата кальция. Лучшая очистка от продуктов деления достигается при низких нислотностях. В связи с тем, что Pu(IV) в таких условиях может образовывать полимеры, препятствующие его извлечению, более надежным является экстрагирование Pu(VI). В качестве окислителей используют бихроматы калия-и натрия, бромат калия, висмутат натрия [632] и перманганат калия [527]. [c.314]

Окислеыие с кислом растворе может быть произведено путем кипячения с экерги чны. и окислителями, каки.ми являются, например, концентрированная азотная кислота и хлорат калия, висмутат натрия (или четырехокись висмута) или перманганат калия [c.224]

Отгонка Ки04. Для окисления рутения (III), (IV) и (VI) до Яи04 в кислой среде применяют бромат натрия, перманганат калия, висмутат натрия и другие окислители. При отгонке рутения из щелочного раствора окислителями служат. хлор или [c.99]

Используют висмутатный метод, СОСТОЯЩИ в том, что Мп + окисляют до МпО" аисмутатом натрия в среде азотной кислоты не иступивший в реакцию висмутат натрия фильтруют, промывают, затем прибавляют к нему отмеренное количество FeS04 (в избытке) и избыток титруют перманганатом калия. [c.200]

Написать формулы всех известных кислот мышьяка, сурьмы и Бис.мута, а также следующих солей арсенита натрия, метаарсенита калия, ортоарсената калия, метаан-тимоната калия, висмутата натрия, тиоарсенит5 аммония и тиоантимоната аммония. [c.162]

Калий висмутовокислый см. Калий висмутат Калнй-висмут(111) тетраиодид см. Вис-мут(П1) калий иодид (1 1 4) [c.238]

Опыт 35. Получение тетраиодо-висмутата (111) калия (см. стр. 47). [c.75]

Лз сильных окислителей в объемном анализе применяют пероксид водорода, пероксодисульфаты, висмутат натрия (МаВ10з) и перманганат калия. Избыток пероксида водорода и пероксодисульфата можно разрушить кипячением в щелочной среде, перманганата — нагреванием с соляной кислотой, спиртом или аэидом. [c.168]

Окисление висмутатом натрия проходит при комнатной температуре без катализатора (см. стр. 28). Вместе с марганцем окисляются Сг(1П) и VO , а также Со(П) (последний только в присутствии ионов Fe(III) [187]). Окисление перйодатом калия проводят в кислой среде (см. стр. 28). В качестве окислителя используют соли Со(1П) в присутствии катализатора AgNOg [1251]. [c.41]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

В органической химии чаще всего применяются такие окислители, как кислород воздуха, перманганат калия, СгОз и хромовая смесь, азотная кислота, оксиды азота, гипохлориты, хлораты, кислота Каро, персульфаты, тетраацетат свинца, йодная кислота, озон, висмутат натрия, диоксид свинца, диоксид селена, грет-бутилхромат, оксид серебра (I), пероксид водорода, тетраоксид осмия, ацетон в присутствии грег-бутилата алюминия, хлоранил, тетрахлорхинон и др. [c.138]

Опыт 5. Получение комплексного тетраиодо-( 111)висмутата калия. Поместите в пробирку несколько капель концентрированного раствора нитрата висмута, подкислите его несколькими каплями HNO для предотвращения гидролиза и добавьте каплю раствора К1. Образовавщийся черный осадок Bil, растворите, прибавляя к нему по каплям раствор KI. Уравнение реакции [c.224]

Хотя висмут находится в V группе периодической системы, окислительное число +5 для него ие характерно. Из соединений висмута с окисл йтельным числом 4-5 наиболее известны висмутаты калия и натрия, являющиеся сильными окислителями. [c.151]

Катионы кадмия d открывают реагсциями с раствором тетраиодо-висмутата(1П) калия K[Bil4] (выпадает черный осадок иодида висмута(1П) ВЛз) и с сероводородной водо11 (образуется желтый осадок сульфида [c.311]

Оборудование и реактивы. Штатив с пробирками. Газовая горелка. Водяная баня. Растворы серная кислота (2 н.), гидроксид натрия (2 н.), азотная кислота (1 1), р=1200 кг/м и р = 1400 кг/м гидроксид калия (6 п.), сульфат меди (11), иетрат ртути (II), иодид калия, перманганат калия (0,001 н.), нитрат марганца (11), нитрат хрома (III), нитрат свинца, нитрат калия, нитрит калия. Хлорная вода, бромная вода, сероводородная вода. Пероксид водорода 3%-ный и 10%-ный раствор, сульфид аммония, оксалат натрия. Сухие соли дихромат аммония, висмутат натрия. Оксид свинца (IV). Иод кристаллически Алюминиевые опилки или фольга. Гигроскопическая вата. Наждачная бумага. Гвозди. Красная лакмусовая бумага. Фильтровальная бумага. Свежепрнготоиленные растворы сульфата железа (II), крахмала. [c.141]

Марганец определяют в виде МПО4. Окисление двухвалентного марганца производят перйодатом калия, персульфатом аммония, висмутатом натрия или двуокисью свинца. Лучшим окислителем является перйодат калия. [c.258]

В качестве окислителя Мп(11) до Mn(VIl) используют висмутат натрия при определении содержания марганца в воде [9021. Нитрит калия применяют ири определении марганца в алюминии. Марганец предварительно выделяют в виде MnOj [330[. [c.57]

Справочник Химия изд.2 (2000) -- [ c.360 ]

Курс неорганической химии (1963) -- [ c.729 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.435 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.267 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.430 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.461 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.652 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология