Висмутаты

В качестве окислителей могут быть использованы персульфат. аммония в присутствии катализаторов — солей серебра (I) или кобальта(П), висмутат натрия и перйодат калия. Реакцию окисления проводят в кислой среде определению мешают восстановители. Если хлориды присутствуют, то их предварительно удаляют выпариванием с азотной и серной кислотами. [c.494]

Как получить висмутат натрия Какими свойствами обладает это соединение Написать уравнение реакции взаимодействия висмутата натрия с нитратом марганца(П) в азотнокислой среде. [c.233]

Окислительные свойства висмута (V). К 1—2 каплям раствора сульфата или нитрата марганца добавьте 1 — 2 капли концентрированной азотной кислоты и 1 микрошпатель порошка висмутата калия. Полученную смесь прокипятите в течение 1—2 мин, дайте отстояться раствору и наблюдайте образование красно-фиолетовой окраски рас- [c.193]

Действием очень сильных окислителей на соединения висмута (III) можно получить соединения висмута(V). Важнейшие из это висмутаты — соли не выделенной и свободном со-< гоянии висмутовой кислоты, например висмутат калия KBiOi. Эти соединения представляют собой очень сильные окислители. [c.430]

Напишите уравнения реакций получения висмутата калия. [c.136]

Запись данных опыта. Написать уравнение реакции. Как изменилась степень окисления висмута в результате реакции Написать графическую формулу висмутата натрия. Можно ли применять его в качестве восстановителя В качестве окислителя Ответ мотивировать. [c.161]

Получение висмутатов натрия и калия. В пробирку налейте 0,5 мл раствора хлорида висмута (Ш), 1 мл концентрированного раствора гидроксида калия и добавьте 0,5 мл свежеприготовленной хлорной воды. Нагрейте полученную смесь и наблюдайте образование окрашенного висмутата калия. То же самое проделайте, заменив раствор гидроксида калия раствором гидроксида натрия. Сравните цвет висмутатов калия и натрия. [c.193]

Станнат, нлюмбат, висмутат, антимонат натрия Аммиак [c.277]

В третью пробирку внести по 2--3 капли растворов сульфата марганца (И) н 2 н. азотной кислоты и один микро]ипатель висму-тата натрия NaBiOa. Появление фиолетовой окраски раствора указывает на окисление Л п - -иона висмутатом натрия в перманганат-ион МпОГ. Написать уравнение реакции, учитывая, что продуктами окислительно-восстановительного процесса являются марганцовая кислота и нитрат висмута (П1). [c.97]

В разбавленный раствор сульфата марганца внесите микрошпатель ( 0,1 г) висмутата натрия, слегка подогрейте. Что наблюдается Аналогичный опыт выполните, взяв подкисленный раствор сульфата марганца. В этом случае реакция окисления марганца протекает без нагревания. Запишите уравнения реакций. [c.121]

К 3—4 мл разбавленной HNO3 прилейте 2—3 капли раствора MnSO и внесите стеклянной палочкой висмутат (V) натрия. Объясните появление розово-малиновой окраски (ионов МпОГ). [c.76]

Висмутат натрия окисляет в кислой среде ион в M11O4. Написать уравнение реакции. [c.204]

Чаще всего полимерные висмутаты отвечают составу MBiO.i. [c.388]

Приборы и реактивы. Прибор для получения сероводорода. Стакан. Тигель № 1. Фарфоровая чашечка (с1 = 3.— 4 см). Железная полоска. Цинк (гранулированный порошок). Натрий. Церий или мишметалл. Диоксид марганца. Мод кристаллический. Магний лента. Пероксид бария. Сульфат натрня. Сульфит натрия. Нитрит калия. Сульфид железа. Нитрат меди Си(Ы0з)2-ЗН20, Висмутат натрня. Дихромат аммоиия. Пероксодисульфат калия или аммония. Спирт этиловый. Растворы сероводородная вода хлорная вода бромная вода йодная вода крахмала фенолфталеина щавелевой кислоты (0,5 н,) серной кислоты (2 и. 4 и, плотность 1,84 г/см ) хлороводородной кислоты (2 н. плотность 1,19 г/см ) азотной кислоты (0,2 н. 2 н.) уксусной кислоты (2 и.) гидроксида натрня или калия (2 и.) аммиака (2 н. 25%) сульфата марганца (0,5 и.) сульфата меди (0,5 н,) сульфита натрня (0,5 н,) хлорида олова (11) (0,5 и,) дихромата калия (0,5 н.) перманганата калия (0,5 н,) нитрата ртути (II) (0,5 н,) нитрата серебра (0,1 н.) формальдегида (10%-ный) пероксида водорода (3%-ный) иодида калия (0,5 н.) сульфата цинка (0,5 и.) хлорида железа (111) (0,5 и.) гексацнано-феррата (III) калия (0,5 н.) соли ттана (IV) (0,5 и.) сульфида натрия нли аммония (0,5 и,) гидроксида натрия (2 н,). [c.94]

Приборы и реактивы. Штатив с кольцом. Сетка асбестированная. Фарфоровый тигель. Фарфоровый треугольник. Пинцет. Пипетка для растворов. Лучина. Фильтровальная бумага. Марганец твердый нли порошок. Палочки стеклянные. Едкий натр. Нитрат калия (или натрия). Перманганат калия. Сульфит натрия. Соль Мора. Висмутат натрия. Диоксид марганца. Диоксид свинца. Пероксодисульфат гммония. Лакмусовая бумажка (синяя). Спирт этиловый. Растворы бромной воды, хлорной воды, едкого натра (2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), серной кислоты (2 н., плотность 1,84 г/см ), азотной кислоты (2 н.), уксусной кислоты (2 н.), сульфата марганца (0,5 н.), хромата калия (0,5 и.), карбоната аммония (0,5 н.), сульфида аммония (0,5 н.), иодида калия (0,1 п.), перманганата калия (0,5 н.), пероксида водорода (10%-иый), нитрата серебра (0,1 н.), перрената аммония (насыщенный), хлорида калия (0,5 н.). [c.221]

В1(0Н)з н щелочной среде образуются висмутаты (например, желтый N36103). Соединения В1+ являются более сильными окислителями, чем 5Ь+ , например [c.430]

Используют висмутатный метод, СОСТОЯЩИ в том, что Мп + окисляют до МпО" аисмутатом натрия в среде азотной кислоты не иступивший в реакцию висмутат натрия фильтруют, промывают, затем прибавляют к нему отмеренное количество FeS04 (в избытке) и избыток титруют перманганатом калия. [c.200]

Висмут Висмутат натрия (ЫаВ10з 2НгО) Соляная кислота Столярный клей 70-100 230-300 2 25 2-- ,5 - 100 Висмут. Висмут может быть осажден также из перхлоратного. фенол-сульфонового и борфтористоводо-родного электролита [c.944]

Опыт 35. Получение тетраиодо-висмутата (111) калия (см. стр. 47). [c.75]

Кислотная природа ЭНаЬ (электроноакцепторные свойства) проявляется также при взаимодействии с основными галидами (рис. 196). При этом образуются соответственно галогеноарсенаты (III), галогеностибаты (III) и галогено-висмутаты (III), чаще всего состава [c.431]

Иа окислителей часто применяют хлор в вице хлорной воцы, бром в вице бромной воцы. Избыток этих веществ легко удаляется нагреванием раствора. Часто применяют раствор персульфата аммония, который в присутствии катализатора - ионов серебра - является очень сильным окислителем. Его избыток легко разрушается кипячением раствора. Применяют пероксиц воцороца в щелочном растворе, избыток которого тоже легко уца— ляется кипячением. Из тверцых окислителей применяют висмутат натрия, оксиц свинца (1У). Их избыток удаляется из исследуемого раствора фильтрованием. [c.144]

Лз сильных окислителей в объемном анализе применяют пероксид водорода, пероксодисульфаты, висмутат натрия (МаВ10з) и перманганат калия. Избыток пероксида водорода и пероксодисульфата можно разрушить кипячением в щелочной среде, перманганата — нагреванием с соляной кислотой, спиртом или аэидом. [c.168]

Висмутат натрия NaBiOa — желтые игольчатые кристаллы. Соль не растворяется в воде, но разлагается кислотами. Сильный окислитель. Висмутат натрия часто образуется в виде желто-коричневого порошка. Висмутат натрия получают по реакции [c.195]

Приборы и реактивы. Пробирки. Тигель фарфоровый. Стеклянные палочки. Сурьма и висмут (тоердьге или порошок). Висмутат натрия. Растворы хлорида сурьмы (0,5 н., насыщенный), едкого натра (0,5 и. и 2 н.), хлороводородной кислоты (2 н., плотность 1,19 г/см ), азотной кислоты (плотность 1,4 г/см , 2 и,), серной кислоты (2 н.), сульфида аммония или натрия (0,5 н.), нитрата висмута (0,5 н.), хлорида висмута (0,5 п.), хлорида олова (II) (0,5 н.), сульфата марганца (0,5 н.), иодида калия (0,1 н.), перманганата калия (0,5 н.), сероводородной воды, бромной воды. [c.158]

Выполнение работы. В коническую пробирку внести 1—2 капли раствора сульфата марганца (И), 2—3 капли 2 и. раствора азотной кислоты и один микрои]патель порошка висмутата натрия, полученного в опыте 5, б. Отметить появление фиолетовой окраски, характерной для перманганат-иона. [c.161]

Запись данных опыта. Написать з равнение реакции, учитывая, что висмутат натрия переходит в нитрат висмута (П1), а сульфат марганца (II) — в маргглцовую кислоту. [c.161]

Выполнение работы. Поместить в пробирку одну каплю раствора соли марганца (И) и 5—6 капель 2 н. раствора азотной кислоты. Добавить микрошпателем немного висмутата натрия NaBiOs. Как окрасился раствор Как изменилась степень окислеиия марганца [c.223]

Для В1+ характерны соод11иеиия анионного типа, например висмутат натрия. Соединения В1 более сильные окислители, чем соединения 5Ь + . [c.174]

К 1 — 2 каплям испытуемого раствора добавляют 4—5 капель 6 н. раствора азотной кислоты, столько же воды и 1 микрошпатель висмутата натрия. Смесь перемешивают и отцентрифуговывают избыток ЫаВ10з. В присутствии ионов Мп + образуется малиновое окрашивание, свойственное ионам МпО . [c.266]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.339 ]

Общая химия (1987) -- [ c.163 ]

Общая и неорганическая химия Изд.3 (1998) -- [ c.369 ]

Химия (2001) -- [ c.329 ]

Неорганическая химия Издание 2 (1976) -- [ c.317 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.430 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.417 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.430 , c.435 ]

Учебник общей химии 1963 (0) -- [ c.267 ]

Неорганическая химия (1981) -- [ c.339 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.318 ]

Неорганическая химия (1950) -- [ c.168 ]

Основы номенклатуры неорганических веществ (1983) -- [ c.49 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.426 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.430 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.425 , c.430 ]

Неорганическая химия (1969) -- [ c.403 ]

Общая и неорганическая химия (1981) -- [ c.388 ]

Стереохимия (1949) -- [ c.345 ]

Неорганическая химия Том 1 (1971) -- [ c.532 , c.533 ]

Основы общей химии Т 1 (1965) -- [ c.461 ]

Основы общей химии Том 2 Издание 3 (1973) -- [ c.465 , c.473 ]

Курс неорганической химии (1972) -- [ c.652 ]

Практикум по общей химии Издание 3 (1957) -- [ c.253 ]

Практикум по общей химии Издание 4 (1960) -- [ c.253 ]

Практикум по общей химии Издание 5 (1964) -- [ c.273 ]

Основы общей химии том №1 (1965) -- [ c.461 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология