Кислородные соединения элементов группы азота

Кислородные соединения элементов V группы. С увеличением зарядов ядер элементов химические свойства оксидов и гидроксидов изменяются от кислотных у оксидов и кислот азота и фосфора к амфотерным у оксидов и гидроксидов мышьяка и сурьмы и далее к основным у оксидов и оснований висмута. [c.360]

Общие сведения. Элементы главной подгруппы V группы — азот, фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — в своих кислородных соединениях максимально пятивалентны, по отношению же к водороду они бывают исключи, тельно трехвалентными. Большинство этих элементов пятивалентны также и в отношении других электроотрицательных элементов, прежде всего фтора, хлора, брома и серы. Однако наряду с валентностью пять они всегда проявляют но отношению к ним и валентность три. [c.560]

Из элементов пятой группы периодической системы для медицины представляет интерес главная подгруппа, которая включает азот, фосфор, мышьяк, сурьму и висмут. В наружном слое атома этих элементов имеется пять электронов, поэтому способность к присоединению электронов выражена у них значительно слабее, чем у соответствующих элементов шестой я седьмой групп. С другой стороны, элементы главной подгруппы отдают электроны легче, чем элементы шестой и седьмой трупп, поэтому их кислородные соединения более устойчивы. [c.94]

Кислородные соединения элементов группы азота I 221 [c.221]

КИСЛОРОДНЫЕ СОЕДИНЕНИЯ ЭЛЕМЕНТОВ ГРУППЫ АЗОТА I. [c.221]

Гетероцепные соединения образуются обычно таким образом, что между отдельными атомами того или иного элемента включаются атомы другого элемента. Чаще всего включаются в эти гетероцепные соединения бор, углерод, кремний, азот, фосфор, кислород, сера, селен и мышьяк. Наиболее многочисленной группой среди них являются кислородные соединения — полимерные окислы, азотистые соединения — полимерные нитриды, углеродистые соединения — полимерные карбиды и борные соединения — полимерные бориды. [c.334]

Оценка возможности определения газов в металлах по группам периодической системы элементов приведена в соответствующей литературе [37]. Для определения кислорода в боре рекомендовано вакуум-плавление. Метод основан на возможности восстановления кислородных соединений бора углеродом и замере образующейся при ЭТО.М окиси углерода. При необходимости определения в боре водорода и азота преимущество также остается за методом вакуум-плавления [37, 38]. Определение водорода основано на термическом разложении водородных соединений в вакууме при температуре 2000°. Аппаратура для анализа газов в металлах методом вакуум-плавления приведена в соответствующей литературе [37, 39]. [c.99]

Ясные и точные представления о составе органических веществ, высказанные А. Лавуазье после того, как он открыл истинную роль кислорода в процессах горения и окисления, и введение им в практику исследований органического анализа создали предпосылки к оформлению органической химии в самостоятельный раздел общей химии. После того, как Лавуазье подверг анализу методом сжигания ряд органических соединений, он заключил, что растительные вещества состоят из углерода, водорода и кислорода, тогда как вещества животного происхождения кроме этих элементов содержат еще азот, а иногда и фосфор. Первую группу элементов Лавуазье назвал истинными составными элементами растений , так как не было найдено ни одного растения, в состав которого эти элементы бы не входили. Лавуазье рассматривал органические кислородные соединения как окислы радикалов, которые в противоположность минеральным веществам состоят, по меньшей мере, из двух элементов Я уже отметил, что в минеральном мире почти все радикалы, способные к образованию окислов и кислот, весьма просты что, напротив, в растительном, а особенно в животном мире нет радикалов, состоящих из числа элементов меньше двух водорода й углерода что к ним зачастую присоединяются также азот и фосфор — в этом случае радикалы состоят из четырех элементов (293]. Лавуазье считал, что с этой точки зрения может быть объяснено все многообразие веществ в природе. [c.26]

В кислородных соединениях все элементы УА-группы проявляют степени окисления -fЗ и +5 (для азота характерны. [c.330]

Русский ученый Е. В- Бирон, первым изучивший явление вторичной периодичности, на примере реакций окисления водородных соединений элементов главной подгруппы V группы заключил, что легче всего окисляются и переходят в соединения высшего типа соединения сурьмы и фосфора, затем идут соединения мышьяка, далее — азота и, наконец, висмута последовательного изменения интенсивности реакции с изменением атомного веса не наблюдается . Этот вывод подтвердился при изучении реакции восстановления наиболее прочными оказались кислородные соединения фосфора и сурьмы. Е. В. Бирон графически иллюстрирует эти выводы схемой [c.28]

Так как группа N02 образована двумя многоатомными элементами, то понятно, что она может соединяться с другими атомами или группами различным образом, а именно посредством сродства либо кислорода, либо азота. Если в ней деятельны только три единицы сродства азота, а кислородные атомы не соединены непосредственно друг с другом, то ее присоединение совершается сродством кислорода если же оба кислородных атома группы N 3 соединены между собою непосредственно, между тем как атом азота остается трехатомным, или если действуют все пять единиц сродства азота, причем кислородные атомы не связаны между собою, то одна из единиц сродства азотного атома обусловливает соединение группы (N02) с другими атомами или группами. Все эти случаи могут быть наглядно выражены следующими формулами [c.506]

В силу отмеченных выше обстоятельств азот образует много-соединений, структурные типы которых не реализуются другими элементами этой группы, именно поэтому стереохимия азота рассматривается отдельно. Например, из производных азота к фосфора в структурном отношении подобны только ковалентные молекулы, в которых эти элементы трехвалентны, и ионы— фосфоний и аммоний. Нет никаких аналогий между пентагалогенидами азота и фосфора, и очень мало сходства между кислородными соединениями этих двух элементов. Мо-ноатомные ионы азота и фосфора известны только в твердом-состоянии, в солеобразных нитридах и фосфидах более электроположительных элементов. Азид-ион N3- с кратными связями" характерен только для азота. [c.543]

Комм. Как протекает гидролиз трихлорида фосфора и пентахлорида фосфора Чем обусловлена кислотность продуктов реакций Как идет протолиз ортофосфорной кислоты и фосфоновой кислоты Приведите значения i K. Сравните протолитические свойства кислородных кислот азота и фосфора при различных степенях окисления элемента VA-группы. Каков состав и кислотно-ос-новные свойства кислородных соединений мышьяка, сурьмы, висмута [c.167]

В главной подгруппе IV группы, так же как и в предшествующих круппах, выполняется правило, согласно которому первый элемент осуществляет переход к следующей главной подгруппе. Простейшие кислородные соединения углерода легколетучи, подобно соответствующим соединениям соседнего азота и в противоположность кислородным соединениям аналогов углерода. Углерод в карбонатах, так же как и азот в нитратах, обладает максимальным координационным числом 3, в то время как кремний в силикатах имеет координационное число 4 (см. стр. 542). Углеводороды, так же как азотистоводородные соединения, водой не разлагаются, тогда как водородные соединения кремния и его более тяжелых аналогов расщепляются водой и т. д. [c.449]

При изучении свойств азота, фосфора, мышьяка,, сурьмы и висмута легко установить, что эти элементы имеют много об-ш,их свойств все они образуют соединения с водородом, общая формула которых ННз (где К — один из элементов этой подгруппы). Соединяясь с кислородом, эти элементы образуют соединения типа НгОз и КаОб эти кислородные соединения проявляют кислотные свойства, т. е., реагируя с водой, образуют два ряда метакислот НКОг и HROз , элементы, следующие за фосфором, образуют еще и ортокислоты с формулами НзК04 и НзиОз. Эти элементы образуют естественную группу азота (табл. 6). [c.241]

Наши терм-индексы были разработаны с учетом высказанных требований. При более внимательном рассмотрении интуитивная система групп веществ , созданная химиками, не представляет единой картины. Гетероатомы , появляющиеся в органических соединениях (все элементы, кроме углерода и водорода), мысленно распределяются на две группы и различно обрабатываются. В случае тривиальных гетероатомов , т. е. азота, кислорода, серы, галогенов, тип связи с углеродом обычно устанавливается по числу гетеросвязей, которые относятся к рассматриваемому углеродному атому. Так, например, рассматривают определенные карбоновые кислоты и их производные, а не кислородные соединения, азотные соединения и т. д. В случае характерных гетероатомов , таких, как мышьяк, кремний, напротив, обычно рассматривают вид гетероатомов, а не степень гетероориентации (мышьякорганические, кремнийорга-нические соединения). Эти два различных способа рассмотрения используются полностью в наших терм-индексах. Наконец, в случае характерных гетероатомов проводится еще объединение обоих принципов. Так, например, кремнийорганические соединения, с одной стороны, могут запрашиваться как тип соединений, образованных углеродом и кремнием, а с другой стороны, в них же постоянно измеряют степень гетероориентации углеродных атомов. [c.373]

С увеличением радиусов атомов и металличности элементов в группе увеличивается способность элементов образовывать кислородные соединения. Поэтому азот с трудом образует с кислородом оксид азота (II) N0, который затем окисляется до трех- и пятизарядного азота азот встречается в природе преимущественно в свободном состоянии. Фосфор в природе находится исключительно в окисленном состоянии, в виде солей ортофосфорной кислоты это объясняется тем, что фосфор энергично соединяется с кислородом, образуя высшие кислородные соединения. В отличие от фосфора, мышьяк в природе существует главным образом в виде сульфидов. [c.359]

Структурно исследованные кислородные соединения относятся главным образом к шести- и пятивалентным Мо и У. Поэтому описанные выше правила иллюстрируют характерные черты стереохимии этих элементов при высших степенях окисления. Данные по строению оксогалогенидных соединений тех же и других родственных переходных металлов и особенно по строению их оксокомплексов с участием органических лигандов доказывают, что в основе правил деформации и сопряжения чисто кислородных полиэдров Мо и лежат некоторые общие закономерности, свойст-веипые комплексам металлов V—VII групп, а также рутению и осмию в высшей степени окисления, когда в состав комплексов входят лиганды, образующие с металлом кратные связи (азот, кислород, группа МВ, в определенных случаях N0 и некоторые другие). [c.213]

Наиболее принято определение кислот и оснований, предложенное Бренстедом. Согласно этому определению кислотой называется любая частица, способная отдавать протон, а основанием — любая частица, способная принимать протон. Кислотами являются соединения, у которых атом Н связан с элементом, существенно превосходящим его по электроотрицательности. Это прежде всего все галоге-новодороды Н—Hal, а также гидриды элементов шестой группы, главной подгруппы — HjO, H2S, HaSe, HgTe. Эти соединения — более слабые кислоты, чем соответствующие галогеноводороды, Одна-. ко способность ОН-группы передавать свой протон усиливается, если кислород участвует в р — л-сопряжении, что происходит у большинства кислородных кислот. При участии ъ р — я-сопряже-нии атома азота кислые свойства проявляет и связь N — И, как то, например, наблюдается в молекуле пиррола [c.232]

Свойства элементов пятой группы периодической таблицы резко изменяются с повышением атомного номера от азота до висмута. Азот — устойчивый газ, не нроявляюш,ий реакционной способности. Фосфор, так же как и азот, является неметаллом, но он неустойчив и отличается высокой реакционной способностью. Мышьяк, сурьма и висмут — металлоиды с последовательно усиливающимися металлическими свойствами. Формулы наиболее важных кислородных кислот этих элементов следующие НКОз — для азота, НзАз04 — для мышьяка и НЗЬ(ОН)е — для сурьмы. Треххлористый азот представляет собой чрезвычайно неустойчивое, легко взрывающееся вещество треххлористые фосфор, мышьяк, сурьма и висмут — усто11чивые соединения. [c.302]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология