Алюминий. Характерные реакции на ион

Гидролиз алюмината аммония используется как характерная реакция на алюминий. [c.328]

Значение электроотрицательности водорода промежуточное между ОЭО металлов и неметаллов и равно 2,1. Поэтому для химии водорода характерны реакции с понижением степени окисления, в которых он функционирует как окислитель, и процессы с повышением окислительного числа, где он играет роль восстановителя. И окислительные, и восстановительные функции может выполнять и атомарный, и молекулярный водород. Однако способность быть окислителем у водорода выражена менее ярко, чем его восстановительные свойства. Это обусловлено сравнительно небольшим значением сродства к электрону для атома водорода. Окислительные свойства водорода проявляются, например, в реакциях со щелочными и щелочно-земельными металлами с образованием их гидридов. По восстановительной активности водород также уступает таким широко распространенным в технике восстановителям, как уголь, алюминий, кальций и др. [c.296]

На состояние элементов в водах и соответственно на правильность их аналитического определения влияет комплексообразова-ние с неорганическими лигандами. Последнее можно проиллюстрировать примером маскирующего действия алюминия на реакцию образования тройного комплексного соединения фтор-ионов с ионами церия (П1) и ализарин-комплексоном (см. рис. 3), успешно используемую для прямого спектрофотометрического определения фтор-ионов в водах. Как видно из рис. 3, в спектре поглощения тройного комплексного соединения (кривая 5) с ростом концентрации ионов алюминия в растворе (кривые 1—4) наблюдается резкий гипсохромный сдвиг и практически исчезают полосы поглощения, характерные для исходного тройного комплексного соединения. Разрушение последнего обусловлено образованием прочных комплексных соединений алюминия с фтором (Ig уст=19,87), причем при концентрациях компонентов, характерных для поверхностных вод, доминируют, как показывают расчеты, одно- и двузарядные катионные фторидные комплексы и, следовательно, рекомендуемые в литературе ионообменные методы для отделения ионов алюминия не могут быть эффективны. Фактор селективности алюминия в реакции образования тройного комплексного соединения церия(III), ализарин- [c.100]

Алюминий. Характерные реакции на ион А1 -1 [c.139]

Атом алюминия отличается от атома бора наличием свободного -подуровня во внешнем слое, что создает возможность увеличения числа донорно-акцепторных связей. Поэтому для алюминия характерно не только координационное число 4, но и 6. Наличием свободных орбиталей во внешнем электронном слое обусловлена склонность соединений бора и алюминия к полимеризации и реакциям присоединения. [c.251]

В СССР кумол синтезируют главным образом на хлористом алюминии (по реакции Фриделя — Крафтса) при температуре около 80 °С и давлении до б ат. Требования к углеводородному сырью сводятся в основном к ограничению содержания сернистых соединений, воды и высших олефинов. В промышленных условиях вместо чистого пропилена применяют пропан-пропиленовую фракцию и процесс ведут с рециркуляцией бензола, пропилена и некоторой части побочно образующихся хлорбензолов. Характерной особенностью этого процесса является одновременное протекание реакций алкилирования бензола и деалкилирования полиалкилбензолов, что позволяет путем подбора соотношения бензол пропилен свести к минимуму образование побочных продуктов. Выход [c.238]

Для подгруппы титана, также как для подгруппы алюминия, характерны различные реакции замещения. [c.413]

Комплексообразующие катализаторы, к которым относятся хлористый алюминий (А1С1з), синтетический алюмосиликат и активированные естественные глины. Для этих катализаторов характерны реакции перераспределения водорода, которые приводят к получению б.ензина и газа с малым содержанием непредельных углеводородов, а также реакции изомеризации олефинов, повышающие антидетонационные свойства бензина. Алюмосиликатный катализатор широко используется в процессах каталитического крекинга. [c.162]

ХАРАКТЕРНЫЕ РЕАКЦИИ КАТИОНОВ ТРЕТЬЕЙ ГРУППЫ Реакции иона алюминия [c.101]

Кроме конденсации с образованием С—С-связи, галогенид алюминия катализирует реакции замещения с образованием С—На1-связи [1690, 1691, 1659, 1693—1702]. Для соединений-бора эта реакция не так характерна. [c.119]

Характерной реакцией на ртуть является образование амальгамы, алюминия. Если на отполированную поверхность алюминиевой жести нанести каплю раствора соли окиси ртути, то образуется алюминиевая амальгама, и алюминий, окисляясь в воздухе, образует окись алюминия. Ртуть связывает новую порцию алюминия, и вследствие дальнейшего образования окиси алюминия на поверхности металла появляются выцветы. Твердые соли окиси ртути действуют так же, как и растворы их. [c.212]

Микрокристаллоскопическая проба. Наиболее чувствительной и характерной реакцией на ион алюминия является образование кристаллов цезиевых или калиевых квасцов при введении в каплю раствора объемом 0,001 мл, содержащего ионы алюминия, сухого бисульфата калия, сульфата или хлорида цезия (или их смеси). Из разбавленных растворов кристаллизация идет очень медленно, поэтому подкисленную соляной кислотой каплю исследуемого раствора выпаривают почти досуха, вносят крупинку реактива и слегка смачивают водой (или увлажняют дыханием). Часто образуются пересыщенные растворы. Трение стеклянной палочкой ускоряет кристаллизацию. Выпадают бесцветные октаэдры и шестигранные призмы. Предел обнаружения 0,08 мкг иона АР+. Предельное разбавление 1 12500. В присутствии свободных едких щелочей реакция не идет. Образованию квасцов мешает также присутствие свободных кислот, солей щелочных и щелочноземельных металлов. Железо и хром образуют квасцы из концентрированных растворов. [c.121]

Этот случайный выбор привел к открытию одной из характернейших реакций замещения в ряду ароматических углеводородов — к реакции бромирования по Густавсону бромом на холоду в присутствии незначительных количеств бромистого алюминия. При этом образуются кристаллические пербромиды с высокими температурами плавления для бензола и толуола эти реакции протекают следующим образом [c.228]

Характерные реакции иона алюминия [c.111]

Гидроокись алюминия отделяют от гидроокиси бериллия карбонатом аммония гидроокись бериллия в виде комплексной соли переходит в раствор, а гидроокись алюминия остается в осадке. Характерными реакциями открывают в растворе бериллий, а в осадке—алюминий. [c.433]

Открытие алюминия и цинка. Цинк и алюминий открывают характерными реакциями в отдельных частях центрифугата 3 (стр. 644). [c.648]

Следует отметить, что зеленовато-желтую или желтую флуоресценцию в фильтрованном УФ-свете дают многие флавоноидные соединения, однако от хромонов их легко отличить при помощи характерных реакций с 2% метанольным раствором циркония, хлористого алюминия, с магнием и соляной кислотой и др. [c.95]

Трополон напоминает фенол в том отношении, что цля него характерны реакции азосочетания, нитрозирования, нитрования, галоидиро-ва1П 1я, аминометилирования, реакция Реймера — Тимана, клайзенов-ская перегруппировка аллилового эфира и т. п. Такие реакции, как сульфирование серной кислотой, конденсации Фриделя — Крафтса и аерегруппировки Фриса, неприменимы к троиолону, потому что он образует сопряженные кислоты в сильных кислотах и комплексные соли с хлористым алюминием. Прибавление серной кислоты ускоряет нитрование бензола, но подавляет нитрование трополона. Для сульфирования трополона применяется сульфаминовая кислота. [c.497]

К физическим методам относятся получение дистиллятных фракций методами изотермическсй отпарки или периодической перегонки и выделение сероводорода при определении стабильности приготовление концентратов методом адсорбции на силикагеле и окиси алюминия микроперегонка. Уснешно применялись также термо диффузионные методы. Химические методы основаны на выделении пяти классов сернистых соединений, содержащихся в нефтях, при помощи специальных характерных реакций. [c.264]

Комплексообразующие катализаторы ка1с катализаторы кре-киь га значительно активнее контактных. Из катализаторов второй группы даже наименее активные — алюмосиликаты — снижают температуру крекинга на 130— 200° С, а с хлористым алюминием крекинг идет прп температурах около 200° и даже ниже. Здесь характерны реакции перераспределения водорода, приводящие к нолучепшо бензина и газа со сравнительно малым содержанием, а в пределе с отсутствием непредельных (при крекинге с А1С1з), а также реакции изомеризации. В то же время реакции циклизации, дегидроциклизации алканов и дегидрирования шестичленных цикланов, характерные для коитактных катализаторов, слабо катализируются комплексообразующими катализаторами. [c.205]

На твердом хлористом алюминии преобладает реакция алиили-рования а-метилстирола олефинами поэтому продукты синтеза характеризуются более высоким индексом вязкости, плотностью менее 900 кг/м , более низким коэффициентом преломления и соответственно имеют формулу, характерную для гомологов а-метилстирола. [c.74]

Присоединение кислот к этиленовым углеводородам или цикленам происходит в присутствии молекулярных соединений ВРз с Н2О, НР, В Оз, (С2Н5)20 при температурах от 100 до 150° С [199, 208—219]. Для галогенидов алюминия эти реакции менее характерны. [c.119]

Окисление. Вначале окисление проводят при охлаждении, в конце реакции температура повышается до 30—50° и в случае надобности реакционную массу не.много подогревают. Для окисления применяют (см. ниже) цилиндрический сосуд, в котором равномерно распределенный воздух проходит через высокий слой реакционного вещества. На рис. I показан прибор, применяемый для лабораторных Целей. При поступлении кислорода в нижний конец концентрической трубки, заполненной стеклянными шариками, начинается интенсивная циркуляция жидкости, которая охлаждается вне аппарата. Часто кислород разбавляют нейтральны.м углеводородом (типа толуола или гептана), чтобы не получать вязких продуктов окисления, или применяют вначале смесь азота с кислородо.м, содержащую менее 20% Ог. Прц получении спиртов с числом атомов углерода 8 или более можно применять просто воздух. При окислении очень быстро связываются кислородом пер зая и вторая валентности алюминия. В опытах крупного масштаба, которые проводятся в цилиндрическом реакторе при высоте слоя 6 м, можно легко достигнуть такого положения, чти при применении воздуха газ, выходянднй из реактора, будет представлять чистый азот. Поскольку третья валентность алюминия окисляется медленно, часто наблюдается проскок кислорода. Доокисление возможно лишь чи-сты.м кислородом. К сожалению, до сих пор еще неизвестно ни одной характерной реакции, с по.мощью которой можно было бы четко установить конец окисления такая реакция известна лишь для первой валентности А1—С, но не для второй и третьей. При применении воздуха надежным показателем наличия процесса окисления является присутствие кислорода в отходящем газе, особенно при хорошем распределении пузырьков газа, высоком слое и значительной скорости потока. Характерным прн-знаком является также полное отсутствие разогревания за счет собственной теплоты реакции после выключения охлаждения. Измерить [c.302]

Поэтому для ионов р-злементов характерны реакции окисления-восстановления (только алюминий имеет одну степень окисг ления А1(1И) и в некоторой мере реакции комплексообразования. В связи с поляризующим действием ионов многие их соединения окрашены и малорастворимы, что позволяет вы-, делять их из смеси, используя процесс осаждения. [c.9]

В промышленности изомеризацию алкилароматических углеводородов осуществляют в паровой или жидкой фазе в присутствии катализаторов, в качестве которых используют цеолиты, алюмосиликаты и платину на оксиде алюминия. Характерной особенностью катализатора Р1/А120з является то, что в его присутствии происходит не только изомеризация ксилолов, но и изомеризация этилбензола. В качестве побочных продуктов при изомеризации этилбензола в результате протекания реакций расщепления образуются алифатические углеводороды. [c.85]