Объемно-центрированная кубическая структура

Объемно-центрированная кубическая структура [c.271]

Каково координационное число атома в металле с кубической плотноупакованной структурой В металле с гексагональной плотноупакованной структурой В металле с объемно-центрированной кубической структурой [c.641]

Почему алмаз обладает свойствами диэлектрика Какими свойствами мог бы обладать углерод, если бы он кристаллизовался в объемно-центрированную кубическую структуру [c.641]

Приведем еще аналогичные соотношения при превращении аллотропной формы со структурой типа алмаза А4 в объемно-центрированную кубическую структуру ОЦК- Элементарная ячейка структуры типа алмаза — куб с ребром ад, на который приходится 8 атомов [c.273]

В ферромагнитных материалах магнитная восприимчивость резко зависит от индукции внешнего магнитного поля и может достигать очень больших значений. Способность монокристалла к намагничиванию анизотропна в кристаллах существуют направления благоприятные и не благоприятные для намагничивания. Так, в а-железе, имеющем объемно-центрированную кубическую структуру (см. рис. 101), направление < 1005> — самое благоприятное для намагничивания, а <1И > — самое неблагоприятное. У никеля, обладающего гранецентрированной кубической структурой типа меди (см. рис. 148), направление легкого намагничивания параллельно < 111>>, а гексагональный кобальт, имеющий структуру типа магния (см. рис. 150), легко намагничивается вдоль [0001]. Если учесть возможность параллельной или антипараллельной ориентировки атомных спинов, то видно, что у никеля будет 8 направлений легкого намагничивания, у железа — 6, а у кобальта — только 2. [c.219]

Изменение объема при аллотропных превращениях с образованием объемно-центрированной кубической структуры (атмосферное давление) [c.273]

Посмотрим теперь, что наблюдается в действительности при аллотропных превращениях или плавлении с участием ОЦК структуры. В табл. 33 указаны изменения объема аллотропных форм при их превращении с образованием объемно-центрированной кубической структуры. В табл. 34 приведены данные об изменении объема и электропроводности при плавлении с образованием простых жидкостей, имеющих структуру типа ОЦК. Для сравнения в табл. 35 фигурируют данные о тех же характеристиках при плавлении с образованием простых жидкостей, имеющих структуру плотных упаковок ГЦК или ПГУ. Экспериментальные данные, имеющиеся в этих таблицах, приводят к следующим заключениям. [c.275]

Каждый атом, показанный на проекции, повторяется выше и ниже плоскости рисунка на расстоянии с, где с — период повторения в структуре вдоль направления проецирования. На рис. 1.5 представлена проекция куба, содержащего атом в центре, на его основание (объемно-центрированная кубическая структура). Атом А имеет 8 равноудаленных соседей в вершинах куба, так как атомы с высотой О (т. е. в плоскости чертежа) повторяются на высоте 1 (в ячейках, отстоящих на расстоянии с). Аналогичным образом атом В имеет такое же расположение восьми ближайших соседей. [c.25]

Двухслойная и трехслойная упаковки — плотнейшие. У всех остальных структур коэффициент компактности К С 74,05%. Так, для объемно-центрированной кубической структуры К = = 68%. Все остальные плотные упаковки представляют собой различное сочетание мотивов [c.151]

Структура а-Мп близка к объемно-центрированной кубической структуре (пр. гр. Т =/43т). Элементарная ячейка состоит из 27 малых кубов, каждый из которых по структуре аналогичен а-Ре. Структура содержит дырочные дефекты, что приводит к смещениям и внедрению четырех оставшихся атомов (58 вместо 54 на ячейку ). Координация 12—16, а межатомные расстояния 2,24—3,00. — Прим. ред. [c.103]

Координационное число равно 12 межатомные расстояния 2,36—2,67. Более высокотемпературные уМп (устойчив выше 1080°) и б-Мп (устойчив выше 1140° С) кристаллизуются соответственно в идеальных типах плотнейшей и объемно-центрированной кубических структур, — Прим. ред. [c.104]

Только немногие органические соединения имеют малые значения параметра а. Эти материалы кристаллизуются подобно металлам с кристаллической структурой высокой симметрии. В качестве органических моделей такого типа использованы четырехбромистый углерод, имеющий объемно-центрированную кубическую структуру, Д5=2,5 кал/(град-г-атом) и а=0,8, а также камфен, имеющий гранецентрированную кубическую структуру, А5=2,7 кал/(град-г-атом) иа=1. [c.425]

Мартенситные стали получили название по аналогии с мартенситной фазой углеродистых сталей. Мартенсит образуется при фазовом превращении сдвигового типа, происходящем при быстром охлаждении стали (закалке) из аустенитной области фазовой диаграммы, для которой характерна гранецентрированная кубическая структура. Мартенсит определяет твердость закаленных углеродистых сталей и мартенситных нержавеющих сталей. Нержавеющие стали этого класса имеют объемно-центрированную кубическую структуру они магнитны. Типичное применение — инструменты (в том числе и рёжущие), лопатки паровых турбин. [c.296]

Компактный уран — металл серо-стального цвета. Для урана известны три кристаллические модификации ромбическая — а-форма, устойчивая до температуры 668° С, тетрагональная — Р-форма, устойчивая в интервале температур 660—760° С, и у-форма, устойчивая выше этой температуры, имеющая объемно-центрированную кубическую структуру. При закалке урана р- и у-модификации переходят в а-модификацню параметры ее решетки таковы а = 2,854, 6 = 5,867, с=4,957 А. [c.290]

Структура а-и искажена до ромбической симметрии (пр. гр. 02ь=Стст 2=4) координация 12 переходит здесь в 2+2 + - -4-Ь4). Структура более высокотемпературного 3-и (устойчива выше 665° С) значительно более сложная (пр. гр. С 1у=Р4пт 2=30). В ней имеется 6 различных по положению атомов урана, которые образуют слоистую решетку (координация 12, 14, 15) с межатомными расстояниями 2,66—3,27 А. у-Ц (устойчив выше 775° С) имеет объемно-центрированную кубическую структуру.— При.ч. ред. [c.104]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология