Элементоорганические пероксиды

Органические пероксиды — соединения, содержащие 0—0-группу, их общая формула Х-0-0—V (X, V — органические радикалы, Н). Они подразделяются на два основных класса собственно органические пероксиды, в которых X и V соединены с -0-0-группой через атом углерода, и элементоорганические пероксиды, в которых один или оба радикала присоединены к —0—0-группе через гетероатом. [c.5]

Реакционную способность органических и элементоорганических пероксидов изучают, как правило, в связи с процессами их гемолитического и гетеролитического распада или перегруппировок при воздействии катализаторов и среды на эти превращения. Значительно меньше данных о реакционной способности пероксидов в бимолекулярных реакциях. [c.14]

Элементоорганические пероксиды используют как реагенты синтеза новых пероксидных соединений, для получения оксидных пленок и покрытий, промотирования адгезии в системах полимер—субстрат и т.д. [c.27]

Таблица 2.54. Интерпретация наблюдаемых ИК-полос поглошения элементоорганических пероксидов

КИНЕТИКА ТЕРМОЛИЗА ОРГАНИЧЕСКИХ И ЭЛЕМЕНТООРГАНИЧЕСКИХ ПЕРОКСИДОВ В ГАЗОВОЙ ФАЗЕ [c.169]

Ниже дан критический обзор работ по кинетике термолиза органических и элементоорганических пероксидов основных классов. [c.170]

Из обширного набора элементоорганических пероксидов энтальпии образования были определены лишь для некоторых производных элементов IV группы (табл. 7.7), а также для пероксидных производных о- и тк-кар-боранов(Г2) (табл. 7.8). [c.331]

Элементоорганические пероксиды, в которых X и У - группы атомов, содержащие органические [c.8]

Рассмотрены различные аспекты (механизм, кинетика, роль сольватации и комплексообразующих добавок) реакций литий- и магнийорганических соединений с пероксидом водорода, гидропероксидами, перкислотами, ацил-, диалкил- и элементоорганическими пероксидами. Табл. 3. Библ. 104 назв. [c.102]

III. Реакции с элементоорганическими пероксидами [c.10]

Таким образом, имеющиеся работы по различным аспектам обсуждаемых реакций показывают их значительные синтетические возможности. С другой стороны, перспективны возможности систем литий-(магнийорганическое) соединение — органический (элементоорганический) пероксид — координирующая добавка в качестве источника управляемого генерирования широкого класса свободных радикалов. [c.15]

В ряде сборников в последние годы систематизированы многие аспекты химии органических пероксидов и их роли в химических и биологических процессах (см. гл. 1 настоящей книги). Следует особо отметить, что в Советском Союзе и России с 1956 по 2003 г. были проведены одиннадцать всесоюзных и международных конференций по химии, физикохи-мии, биохимии и применению органических и элементоорганических пероксидов. Однако интенсивные исследования в области химии пероксидов недостаточно освещены в мировой литературе, как показывает анализ материалов 10-й (1998 г.) и 11-й (2003 г.) международных конференций по химии органических и элементоорганических пероксидов. [c.4]

Открытый Денисовым, Соляниковым и Петровым [58] кислотный катализ гомолитического распада гидропероксидов и пероксидов, впоследствии найденный и в системах кислота — элементоорганический пероксид [59], позволил и эти системы использовать для инициирования радикальных процессов. [c.18]

В последнее десятилетие выявились перспективные пути применения элементоорганических пероксидов и систем элементоорганических соединений с пероксидами [91—93]. В качестве источников свободных радикалов для инициирования радикальных процессов полимеризации и вулканизации нашли применение, в первую очередь, кремнийорганические пероксиды типа Я, 51(ООСКз) [91], а также системы из триалкилбора и органических или элементоорганических (81, Се, 8п) пероксидов (см. работы Александрова с сотр. [92, с. 64-79] и Додонова с сотр. [92, с. 83-98]). [c.26]

Методом инициирования цепной реакции жидкофазного окисления //-декана была изучена [129] инициирующая способность некоторых органических и элементоорганических пероксидов (табл. 1.21). Видно, что инициирующая активность 81—ООС-группы ниже, чем С-ООС-группы в аналогичных пероксидах, в первую очередь за счет большей термостойкости кремнийорганической пероксигруппы. При замене И на S N в пероксиде одновременно несколько снижаются термостойкость и инициирующая способность. [c.49]

Из элементоорганических пероксидов следует отметить данные о структуре Si-, Ge- и Sb-содержащих соединений [56, 57]. На рис. 2.25 [56] показано строение /ире/и-бутилперокситетрафенилсурьмы, а втабл. 2.15 — сводные данные для некоторых сурьмапероксидных соединений. [c.106]

Как правило, валентные колебания О-О-связи, возможно, за исключением гидропероксидов и отчасти алкилпероксидов, не изолированы, т.е. вклад у(О-О) колебаний в РПЭ невысок. Для большой группы элементоорганических пероксидов это показано Вышинским с сотрудниками (см., например, [138—140]), а для ацильных и некоторых других органических пероксидов Зятьковым с сотрудниками [135, 148-150]. [c.162]

Химия органических пероксинитратов —важных компонентов нижних, особенно загрязненных, слоев атмосферы — описана в работе [51], где детально проанализированы их роль в атмосфере, свойства, кинетика, а также механизм их образования и термического распада. Пероксинитраты — единственный класс элементоорганических пероксидов, кинетика [c.177]

Данные табл. 3.6 указывают на заметную зависимость от строения заместителя прочности связи 0-0 в пероксидах, которая изменяется от 126 кДж/моль в диацилпероксидах до 200 кДж/моль в F3OO F3 и в элементоорганических пероксидах. [c.182]

Рассмотрены фаалниные аспекты (механиам, кинетика, роль сольватации и комняек-сообразующих добаада) реакций литий-, я магнийорганических соединений с. пероксидом водорода, гидропероксидами, п кислотами, ацил-, дналкил-. и элементоорганическими пероксидами. Табл. 3. Библ. 104 назв. [c.102]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология