Константы диссоциации кислот в неполных растворителях

Сильные и слабые кислоты. Определения кислоты и основания по Аррениусу и по Бренстеду - Лаури. Полная и неполная диссоциация. Константа диссоциации кислоты К . Сопряженные основания. Выравни-ваюшее действие растворителей. [c.206]

В неводных растворителях на сольволиз солей, кроме констант диссощ1а-ции кислот и оснований, образующих соль, оказывает влияние автопротолиз растворителя. В некоторых неводных и смешанных растворителях соли диссоциируют полностью, в других ассоциированы в заметной степени. При определенных соотношениях констант диссоциации электролитов, образующих соль, в зависимости от ее концентрации неполная диссоциация солей оказывает влияние на pH растворов. [c.23]

Номограмма включает в себя координатную сетку величин Р и 7. Величина Р учитывает влияние на условия титрования растворителя, константы диссоциации кислоты, образующей соль (рАд) при титровании основаниями, или основания, образующего соль (рА ,) при титровании кислотами, а также неполной диссоциации анализируемой и получающейся соли, характеризуемой величиной р . Последняя учитывается с помощью поправки К, определяемой по специальному графику, построенному в координатах Е - (рис. 3.6, а). Влияние концентрации учитывается линиями, отвечающими целым значениям рс (дробные значения откладываются по вертикали между ними). Величина I учитывает разницу в силе основания, образующего соль (рА"г, ), и основа-ния-титранта (р ) или кислоты, образующей соль (р д Д и кислоты-титранта (рАд), концентрацию анализируемой соли (рс), а также изменение влияния силы титранта с изменением концентрации, учитываемого с помощью поправки а. Эту поправку определяют из графика, построенного в координатах д— рА й(д) (рис. 3.6, б) в зависимости от концентрации. [c.39]

Сравнение сильных электронейтральных кислот, неразличимых в воде, можно проводить в растворителе, настолько менее основном, чем вода, что перепое протона от кислоты к растворителю будет в значительной степени неполным при этом достигается равновесие, положение которого можно определить. Хлорная кислота, неизмеримо сильная в воде, является слабой кислотой па основании определения константы диссоциации в гораздо менее основном растворителе — в серной кислоте [1]. В свою очередь нейтральные основания, которые в воде настолько слабы, что их сопряженные кислоты являются неизмеримо более сильными, дрз гими словами, основания, которые едва способны захватывать протон от воды, могут присоединять протон в измеримой равновесной степени от более кислого растворителя. Так, нитробензол, обладая ничтожной основностью в воде, будет умеренно слабым основанием с измеримой константой основности в серной кислоте как растворителе [2]. [c.912]

Чем больше величина (Е — О), тем более благоприятные условия для титрования. Величина Е отражает влияние силы анализируемой кислоты или основания (рАд(/,)), константы автопротолиза растворителя (рАх), концентрации (рс) и неполной диссоциации образующейся соли (поправка/ ) и устанавливается из зависимости [c.34]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология