Аскорбиновая кислота как титрант

В методах осадительного или окислительно-восстановительного титрования органические реагенты используются в основном как индикаторы (адсорбционные и флуоресцентные индикаторы для осадительного титрования, обратимые и необратимые ОВ-индика-торы). Некоторые органические реагенты применяются в качестве восстановительных титрантов (аскорбиновая кислота, гидрохинон) или осадителей (бензидин). [c.286]

Из кислородсодержащих соединений с помощью кулонометрии можно определять хиноны и их производные, аскорбиновую кислоту. Так, гидрохинон и пирокатехин количественно окисляются электрогенерированными У(У), 1(1) и галогенами до хинонов. При генерировании Се(1У) или Мп(П1) в ледяной уксусной кислоте окисление гидрохинона протекает с разрывом бензольного кольца. Указанные титранты взаимодействуют также с резорцином. Аскорбиновая кислота количественно окисляется Се(1У), У(У), 1(1) и галогенами до дегидроаскорбиновой кислоты. [c.539]

Аскорбиновую кислоту применяют как титрант для большинства восстановительных титрований с применением вариаминового голубого в качестве индикатора, в том числе и для определения элементного хлора. Хлорат-, гипохлорит-ионы и хлорамин мешают определению [716]. [c.48]

Изучены помехи появляющиеся вследствие присутствия хрома при титровании других металлов, и найдено, что они могут быть легко устранены. Исключительная реакционная инертность хрома оказывается в этом случае выгодной, так как упомянутые другие металлы полностью оттитровываются, пока хром успеет прореагировать с титрантом в количестве, мешающем определению-. Рейли очень метко назвал это кинетическим маскированием . При титровании в щелочном растворе хром может мешать вследствие образования осадка гидроокиси. Однако добавка винной кислоты предотвращает выпадение осадка. Вопросами химического маскирования неоднократно занимался Пршибил [61 (94)]. Продолжительным кипячением (5 мин) с триэтаноламином хром можно перевести в триэтаноламиновый комплекс, окрашенный в темный рубиново-красный цвет. Однако, несмотря на то, что хром маскируется, он мешает, перекрывая переход окраски индикатора в точке эквивалентности, за исключением случаев, когда присутствует в малых количествах. Максимальная концентрация хрома, не вызывающая помех, зависит от применяемого индикатора и еще от возможного сильного разбавления анализируемого раствора в процессе титрования. В качестве одной из возможностей маскирования упоминается длительное кипячение с аскорбиновой кислотой. Раствор приобретает синевато-зеленый цвет, и после добавки аммиака выделения гидроокиси хрома не происходит. Предполагается, что образуется комплексное соединение. Окраска его довольно слабая, и, например, Са, Мп или № можно титровать в аммиачном растворе в присутствии хрома в концентрации до [c.220]

Определение аскорбиновой кислоты. К отмеренному объему анализируемого раствора добавляют уксусную кислоту, иодид калия и крахмал. Титруют раствором N-бромсукцинимида, который окисляет аскорбиновую кислоту до дегидроаскорбиновой кислоты. Избыточная капля титранта окисляет иодид с выделением иода, что замечают по появлению синей окраски крахмала [286]. [c.130]

Определение аскорбиновой кислоты. Подкисленный раствор аскорбиновой кислоты титруют 10 М раствором титранта до появления устойчивой розовой окраски избытка титранта. Можно титровать в присутствии хлороформа, ксилола или диэтилового эфира при взбалтывании до появления окраски слоя органического растворителя [297—299]. [c.134]

В таких же условиях титруют контрольную пробу без аскорбиновой кислоты, полученные данные вычитают из объема титранта, израсходованного на титрование пробы. [c.134]

В качестве титранта в иодометрии применяют не только раствор тиосульфата натрия, по и раствор аскорбиновой кислоты, которым титруют ВгО -содержащий раствор с добавками НС1, (NH4)2Mo04 и KJ сначала до слабо-желтой окраски, а затем вводят сухой ацетат натрия и несколько капель вариаминового синего и после этого дотитровывают до исчезновения окраски индикатора. Относительная ошибка определения 10—100 мг ВгО этим методом менее +0,5% [889]. [c.97]

Как и в случае анализа неорганических соединений, методы восстановления определяемых органических соединений применяют реже, чем методы титрования окислителями. Чаще всего в качестве титрантов пользуются соединениями титана (III). Примеры титрования органических соединений ионами Т1 1 описаны более чем в сорока научных работах. Известно более чем десять случаев применения в качестве титрантов соединений железа (II), ванадия (II), дитионита и тиосульфата. К числу других, реже применяемых реагентов, относятся соединения хрома (II) и олова (II), сульфид единственный органический реагент — аскорбиновая кислота, кроме того, используют газообразный водород и прямое электролитическое восстановление. [c.62]

Определение железа (П1) относится к важнейшим определениям, выполняемых титрованием стандартным раствором аскорбиновой кислоты. В качестве титранта применяют 0,1 н. раствор аскорбиновой кислоты, устанавливаемый иодометрическим методом. Титрование ведут в солянокислом растворе при нагревании до 50—60° С в присутствии роданида калия, образующего с ионами железа (III) кроваво-красное окрашивание. Конечную точку титрования фиксируют по обесцвечиванию раствора. [c.288]

Анализ. В колбу для титрования помещают 20,00 см" фруктового напитка, добавляют 3-4 см раствора серной кислоты, мерной пипеткой вводят 5,00 см раствора иода, колбу прикрывают стеклом. В течение 5 мин аскорбиновая кислота окисляется, затем избыток иода оттитровывают раствором тиосульфата натрия до перехода бурой окраски в светло-желтую. Добавляют раствор крахмала и продолжают титрование до обесцвечивания раствора. Выполняют два титрования. Рассчитывают средний объем титранта, затраченный на титрование. [c.102]

Для определения иода можно применять и другие восстановители — гидразин [19], мышьяковистую [19], фениларсоновую [20] и аскорбиновую [21] кислоты, однако особых преимуществ по сравнению с тиосульфатом эти титранты не имеют. [c.170]

Ферриметрия — определение восстановителей (ЗгОз, Т1 +, аскорбиновая кислота), титрант — раствор соли Ре " [c.52]

После проведения ориентирозочного опыта приступают к точному титрованию. Сначала быстро сливают раствор аскорбиновой кислоты в объеме, меньшем на 0,5 мл, чем получен в предыдуш,ем титровании. Затем его добавляют по каплям (У1). Приливают раствор КЮз и титрование аскорбиновой кислотой продолжают по каплям (Уг)- После этого быстро добавляют титрант в объеме, несколько меньшем Уз, лишь в конце титруя по каплям (Уз)- [c.124]

Л етоды определения алюминия кондуктометрическим титрованием основаны на образовании алюминием прочных комплексов с некоторыми органическими кислотами, или на осаждении его в виде труднорастворимых соединений, Пасовская [328—331] предложила несколько методов, основанных на образовании ацетатного, тартратного, оксалатного и лактатного комплексов алюминия. Определению алюминия не мешают М и Са Ре необходимо восстанавливать аскорбиновой кислотой до Ре (II). Относительная ошибка этих методов Ио, В работе [959] предложено кондуктометри-ческое титрование алю.миния раствором двунатриевой соли вани-линазина, С ней в среде, близкой к нейтральной, алюминий образует труднорастворимое соединение состава 1 1, Возможно определение алюминия и цинка при совместном присутствии, в этом случае второй излом соответствует концу титрования алюминия, Худякова описала метод автоматического кондуктометрического титрования для определения хлорида алюминия и соляной кислоты в одном растворе [464а], В качестве титрантов можно использовать раствор буры или едкого натра. При титровании получаются два излома на кривой кондуктометрического титрования, первый соответствует титрованию соляной кислоты, второй—титрованию хлорида алюминия. [c.90]

На графитовом (платиновом) электроде способны окисляться многие органические соединения. Электроактивными являются соединения с функциональными группалш -ОН, -0-, -S-, -NH . и щ). Примеры органических соединений, которые можно определять с помощью прямой вольтамперометрии, приведены в табл. 10.8. Некоторые из этих соединений можно применять в качестве электроактивных титрантов в методе амперометрического титрования, потому что они являются либо комплексообразующими лигандами (ЭДТА), либо способны участвовать в окислительно-восстановительных (аскорбиновая кислота) и осадительных процессах (8-меркаптохинолин). [c.179]

В качестве титрантов используют неорганические и органические соединения KJ, AsaOg, Na SjOg, гидрохинон, аскорбиновую кислоту, дитизон, соединения злементов в низшей степени окисления [Fe(II), Ti(III), Sn(II), u(I), Сг(П), Hg(I), Mn(II)]. Число применяемых титрантов заметно возросло в последние годы в связи с развитием амперометрическик методов определения золота. [c.118]

Очень многочисленны реакции межмолекулярного (межион-ного) окисления-восстановления с участием брома, широко используемые в анализе. Из числа наиболее важных реакций следует упомянуть окисление J" до Jj, перекиси водорода до кислорода, тиосульфат-иона до сульфата, арсенит-иона до арсената, нитрит-иона до нитрата, аммиака или гидразина до азота, Сг(1П) до r(VI), Fe(II) до Fe(VI), в большинстве своем протекающих в щелочной среде. В кислой среде Fe(II) окисляется бромом до Fe(III), что используют в косвенных методах определения брома с применением в качестве титранта аскорбиновой кислоты [35] или гидрохинона [369]. Результаты исследования кинетики реакции окисления Fe(II) бромом сообщены в работе [708]. [c.17]

При высокочастотном титровании в качестве титрантов рекомендованы аскорбиновая кислота [839], тетрафенилборнатрия [1241], 2-меркаптобензтиазол [1168], висмутол [1168], галогенид-, S N--, GN-- и СгОГ-ионы [606, 1095, 1168, 1424]. [c.100]

Ртуть (II). Титрование HgH аскорбиновой кислотой (восстановление до металлической ртути) проводят в слабоазотнокислой среде при 60° С в отсутствие С1 -ионов. В качестве индикатора применяют вариаминовый синий [44]. После того как добавляют половину титранта, раствор обесцвечивается (вследствие окончания реакции 2Hg + —> HgV") это дает возможность вычислить ориентировочно количество титранта, необходимого для полного восстановления ртути до металла. Раствор остается бесцветным несколько секунд. При дальнейшем добавлении раствора аскорбиновой кислоты выделяется металлическая ртуть и возвращается первоначальная окраска окисленной формы индикатора. Вблизи конечной точки к титруемому [c.242]

Некоторые другие восстановители, например AsO , SaOf-, sol , не титруются и не мешают определению железа [224, 225]. Титрант пригоден также для определения Со +, гидраз ина, гидроксиламина, аскорбиновой кислоты. [c.109]

Помимо тиосульфата натрия, в качестве титрантов-восстановителей применяют несколько других восстановителей, включая аскорбиновую кислоту, хром(П), железа(П), олово(П), титан(1П) и ванадий(П). Однако титранты-восстановители по сравнению с окислителями относительно мало используют в титриметрическом анализе в связи с легкостью окисления их кислородом воздуха. Поэтому требуются специальные приемы для хранения и приготовления таких растворов без доступа кислорода воздуха, кроме того, необходима частая стандартизация их. Помимо этого, титранты хром (II) и ванадий(II), обычно содержащие хлористоводородную или серную кислоты, самопроизволь- [c.352]

АСКОРБИНОМЁТРИЯ ж. Титриметрический анализ окислителей, основанный на использовании раствора аскорбиновой кислоты как титранта-восстановигеля. [c.43]

Для определения золота применяется несколько объемных и колориметрических методов [26]. Опишем метод, отличаюш ийся исключительной точностью. В качестве восстановителя-титранта для благо-родны х металлов была предложена аскорбиновая кислота [23]. Аликвотную часть раствора, содержащую золото, титруют соляной кислотой до получения концентрации не более 0,1 н. при pH = = 1,3- -3,0. Затем раствор разбавляют до 100 мл, подогревают до 50° С и титруют потенциометрически 0,1 п. аскорбиновой кислотой, пользуясь системой электродов платина — серебро — хлорид серебра. Децинормальный раствор аскорбиновой кислоты приготавливают растворением 8,806 г этого соединения в дистиллированной воде, содержащей 0,1 г трилона Б с 4 мл 60%-ной муравьиной кислоты и доводят объем раствора до 1 л. Вместо хлоридного электрода, который нужно менять после трех-четырех титрований, можно использовать стеклянный. В случае присутствия железа к анализируемому раствору прибавляют 1 мл ортофосфорпой кислоты. [c.132]

Титранты, полученные из металлоактивных электродов — олово(11), железо 11), хром(П)—используют для определения нитро-, нитрозо-, азосоединений, трифенилфосфина, цистеина, меркаптанов и аскорбиновой кислоты в различных органических растворителях. В качестве фоновых электролитов используют хлорид и перхлорат лития или натрия, хлорную кислоту, ацетат натрия, галогениды тетраалкиламмония [649]. [c.81]

Исходные теоретические посылки метода и соответствующие уравнения для расчетов концентрации анализируемого вещества обсуждаются в [192, 193] и обзоре [191]. Хотя не все вопросы, связанные с применением FIA, достаточно хорошо изучены, в частности, положение электродной системы в потоке, ограничения на динамические характеристики индикаторного электрода, Карлбергу и Талендеру [194] удалось показать эффективность FIA для определения Fe(II) и аскорбиновой кислоты при использовании в качестве титранта Се(IV) и индика- [c.111]

Fein Аскорбиновая кислота Электрод Pt (титрование по току окисления титранта) или ртутный капающий (титрование по току восстановления Ре ) 1—3 [c.148]

Установлена возможность титрования соли Мора, аскорбиновой кислоты и перекиси водорода различными титрантами бихроматом, перманганатом, нитратом натрия, аскорбиновой кислотой, сульфитом натрия, гекса-цианоферратом(П1) и церием(1У)- В большинстве случаев наблюдаются четкие изломы в точках эквивалентности. Относительная ошибка титрования находится в пределах 2—4 /о для трехзвенной ячейки и 0,1—3% для однозвенной. Наилучшие по точности результаты получены нри титровании Н2О2 с однозвенной Т-ячейкой (кривые 5—9). Следует отметить наличие двух изломов на кривой титрования для реакции аскорбиновая кислота— бихромат калия (кривая 3 на рис. Y.19) при стехиометрическом соотношении 2 1 и 1 1 соответственно для первого и второго изломов. [c.165]

При изучении факторов, мешающих этим титрованиям, выяснено [53(42)], что к ним относятся главным образом небольшие примеси тяжелых металлов, которые или вызывают перерасход титранта, или блокируют индикатор. Их удаление не вызывает затруднений, если прибавить в качестве маскирующих веществ смесь K N с аскорбиновой кислотой или триэтаноламин. Хорошим маскирующим веществом для большинства металлов, кроме А1, является также N 2S [53(62)]. Часто маскирующие вещества вводят в буферный раствор. Ган [58(76)] избегает помех или снижает их, оттитровывая известное количество стандартного раствора ЭДТА анализируемой водой. Однако этот прием затруднителен для практического применения. При титровании с хромазуролом S помехи менее опасны [55(31)], так как этот краситель мало подвержен блокированию. Однако переход окраски в этом случае менее резок, чем при использовании эриохрома черного Т. [c.170]

Если при потенциометрическом титровании в качестве окислителя используется аммонийнитрат церия, а платиновый электрод применяют в паре с сурьмяным или стеклянным, устойчивые потенциалы достигаются медленно однако в присутствии ледяной уксусной кислоты устойчивые потенциалы достигаются быстро (о возможности роли протонов в этом титровании см. раздел. 2.2). Некоторые из кривых зависимости потенциала от объема титранта довольно характерны. Например, при титровании KI на кривой наблюдали два скачка потенциала [120]. Первый скачок происходил там, где непрореагировавший KI был совсем не способен связывать выделившийся иод второй — в конечной точке титрования (рис. 22). Стехиометрическое отнощение было обычно хорошее. Лучшие результаты были получены при титровании раствора церия раствором гидрохинона. Если в качестве восстановителя применялась аскорбиновая кислота, то она должна использоваться как титрант, но не наоборот. Один моль аскорбиновой кислоты количественно реагировал с четырьмя эквивалентами раствора церия. Титровали также и ксантат. Конечный потенциал, измеренный со стеклянным и платиновым электродами в присутствии уксусной кислоты, был порядка 0,9—1,0 в. При измерении с сурьмяным и платиновым электродами конечный потенциал был 0,6—1,0 в [126, 127]. [c.127]

Рассчитать молярную концентрацию эквивалента (моль/дм ) раствора иода, если на амперометрическое титрование 30 мг аскорбиновой кислоты СбНаОб затрачено 5,0 см титранта. [c.317]