Концентрирование натрия

Следует подчеркнуть, что успех в развитии физико-химических и физических методов применительно к определению натрия невозможен без изучения химических свойств натрия, поскольку задача значительного снижения пределов обнаружения натрия не может быть решена без предварительного отделения и концентрирования натрия либо отделения сопутствующих компонентов. [c.5]

МЕТОДЫ ОТДЕЛЕНИЯ И КОНЦЕНТРИРОВАНИЯ НАТРИЯ [c.35]

Для концентрирования натрия из слабоминерализованных вод предложено использовать электроосмос через электроотрицательные политетрафторэтиленовые мембраны [318]. Коэффициент концентрирования для натрия достигает 1000 в то же время хлорид-ионы не проникают сквозь мембрану. [c.52]

Метод концентрирования натрия [c.105]

Нами был проведен такой расчет для случая концентрирования натрия на катионите КУ-2 из растворов, где его содержание не превышало 100 у/л. В табл. 2 приведены результаты расчетов. [c.169]

Реактивы и растворы. Гексан х.ч., перегнанный. Серная кислота х.ч., концентрированная. Натрий сернокислый безводный. Окись алюминия нейтральная, [c.137]

Реактивы и растворы. Для деструкции. Вода дистиллированная. Этиловый спирт 96%-ный. Азотная кислота х.ч., концентрированная и разбавленная (1 3). Серная кислота х.ч., концентрированная. Натрий сернокислый ч. д. а., [c.243]

Минеральные кислоты (разбавленные) Кислота серная (концентрированная) Натрия гидроокись (растворы) [c.29]

Для концентрирования натрия в германии и его оксиде основу отгоняют в виде тетрахлорида в кварцевом аппарате [1255]. Из 1 —5 г германия или диоксида германия основа полностью отгоняется в течение 1—2 ч при обработке пробы 20 мл конц. НС1 и 2—5 мл конц. HNO3. [c.39]

Определение натрия в молибдене и его соединениях [197]. Метод основан на отделении основы осаждением а-бензоиноксимом и определении натрия из отдельной пробы. Источником возбуждения является дуга переменного тока, сила тока 5 А, экспозиция 1 мин, пластинки панхром. При использовании линии натрия 588,995 нм предел обнаружения натрия составляет 4-10 %, коэффициент концентрирования натрия равен 5. В отдельной пробе можно определить Мд, Са, Ва, А1, Т1, V, Сг, Мп, Ге, Со, N1, Са, Ag, 2п, С(1, 1п, 8п, 8Ь, РЬ, В1 с пределом обнаружения >2-10 %. [c.109]

Промышленное жидкое стекло выпускается в виде растворов Ь1сокой плотности натриевое — 1,36—1,45 г/см и калиевое — 4—1,56 г/см . Для некоторых потребителей выпускаются еще °лее концентрированные натрий-силикатные растворы с плот- [c.143]

Кислота серная (концентрированная) Натрий углекислый -Ь сера (расплав) Углерод Взаимодействует при нагревании по реакции SnOa + 2H..S04 = Sn(S04)a + QH O Взаимодействует с образованием гностаннатов МэгЗпЗз Взаимодействует, восстанавливая до металлического олова [c.340]

Сейчас еще нельзя однозначно решить вопрос о природе / -центра, обусловленного e q. Максимум оптического поглощения облученных замороженных растворов щелочей близок к максимуму поглощения в случае сравнительно концентрированных натрий-аммиачных растворов при низких температурах, обусловленному электрон-катионным взаимодействием На этой основе Дж. Джортнер и Б. Шарф [92] выдвинули гипотезу о том, что и в случае облученного замороженного раствора щелочи оптическое поглощение обусловлено центром такой же природы. Однако нужно отметить, что по ложе ние мак симума оптического поглощения ад в жидкой воде существенно отличается от положения максимума поглощения полярона в натрий-аммиачных растворах. При понижении температуры последний максимум сдвигается в коротковолновую область. Не исключена возможность, что аналогичное явление наблюдается и в случае воды и водных растворов. Характер спектра ЭПР захваченного электрона говорит о том, что ближайшими соседями электрона в облученном щелочном льду, наиболее вероятно, являются молекулы воды, а не катионы. Так, ширина линии этого продукта радиолиза воды мало зависит от природы катиона, но она существенно изменяется, когда вместо легкой воды взята тяжелая [59, 93]. Кроме того, по данным [98], в сигнале ЭПР захваченного электрона не наблюдается каких-либо признаков сверхтонкой структуры, вызванной катионами. Поэтому можно заключить, что последняя гипотеза является. более предпочтительной. [c.29]

Возможность использования описанного метода для решения практической задачи нами была рассмотрена на примере концентрирования натрия из разбавленных растворов. Для этого при помош и электронносчетной вычислительной машины был проведен расчет безразмерных выходных кривых для случая, когда А = 1,25 и кинетика определяется внешней диффузией. Полученные выходные кривые приведены па рис. 1. [c.168]

Приведенные в табл. 2 результаты позволяют выбрать минимальное время концентрирования натрия. Как видно из таблицы, концентрирование натрия из растворов с содержанием 100 у л может быть осуществлено за минимальное время (22 мин.) на 5 мл катионита КУ-2. Скорость течения раствора при этом составляет 400 мл1мин. Концентрирование натрия на 10 мл катионита со скоростью 500 мл мин (время концентрирования составляет 20 мин.), проводить, вероятно, нецелесообразно, так как для регенерации колонки (десорбции натрия) потребуются большие расходы реагента. [c.170]

Реактивы и растворы. Ацетонитрил х.ч., перегнанный. Гексан х.ч., перегнанный. Хлороформ X. ч., перегнанный. Кали едкое х, ч. Кальций сернокислый ч. д. а. Реактив высушивают в сушильном шкафу при температуре 150°С в течение 24 ч. Хранят в банке с притертой пробкой. Кислота серная концентрированная. Кислота соляная концентрированная. Натрий азотистокислый ч. д. а. Натр едкий, 50%-ный раствор. 1-нафтол ч.д.а. Силикагель КСК. Окись алюминия для хроматографии II степени активности. Стандартный раствор дикурана с содержанием 200 мкг/мл готовят из химически чистого препарата, растворяя его в спирте. Проявляющий реагент № 1 к смеси, состоящей из 46 мл воды и 4 мл соляной кислоты (удельная масса 1,19), прибавляют 1 г нитрита натрия. Проявляющий реагент № 2 2,8 г едкого кали растворяют в 50 мл воды и добавляют 0,1 г 1-нафтола. Оба раствора применяют свежеприготовленными. [c.133]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология