Препаративные возможности реакции обмена

Образование нитрилов. Обмен иона галогена на цианид-ион — одна из наиболее важных в препаративном отношении реакций галогенсодержащих соединений. Этот обмен не только является удобным методом синтеза нитрилов, но в то же время дает возможность получать карбоновые кислоты, содержащие на один углеродный атом больше, чем исходный алкилгалогенид, и, таким образом, служит методом удлинения углеродной цепи. Следует также отметить, что метод приложим к самым разнообразным галогенсодержащим соединениям. В качестве примера ы ожно привести образование н-валеронитрила из бромистого н-бутнла [c.228]

Ионный обмен — это процесс, в котором твердый ионит реагирует с раствором электролита, обмениваясь с ним ионами. Такой обмен происходит в природе, в живом организме ионообменные процессы имеют важное значение и в технике, где иониты применяют для очистки растворов, для улавливания ценных металлов, для разделения различных веществ. Иониты используют в аналитической, биологической и препаративной химии они являются катализаторами многих органических реакций. Возможность ионитов влиять на органические реакции обусловлена наличием в них подвижных ионов или ОН", поэтому иониты могут быть использованы вместо растворенных электролитов в жидкофазных реакциях кислотно-основного катализа. Существенное отличие катализа ионитами от истинного гомогенного катализа в свободном растворе состоит в том, что реакция происходит в ионите и, таким образом, связана с диффузией веществ в ионит и продуктов реакции — из ионита. Кроме того, на реакцию может влиять каркас ионита и ионогенные группы, закрепленные в нем [c.142]

Удачное препаративное применение обменной реакции возможно в двух следующих случаях 1) если легко приготовляемые циклические бортриалкилы [12] дают с триэтилалюминием вещества, в которых атом алюминия связан с бифункциональным углеводородным остатком (например, с тетраметиленовым), [c.121]

Из смеси А1(С2Н5)з/В(н-С. Нд)з = (1 .1) получают в вакууме при те.мпературе ниже 90° около 75% содержащихся в системе этильных групп в виде летучих соединений бора (триэтилбор и смешанные этил-н-бутилборные соединения). Остаток содержит алюминиевые соединения с распределением алкильных групп этил — н-бутил в соотношении —1 3. Аналогичный опыт с системой А1 (СНз)з/В (н-С1Н9)з дает распределение групп метил — н-бутил в соотношении 1 1. В соответствии с вышеприведенными значениями констант равновесия триэтилалюминий более пригоден для переалкилирования, чем триметилалюминий. Опыты по использованию обменной реакции в препаративных це.иях еще не закончены, так как имеется ряд возможностей для их совершенствования. [c.120]

Условия опыта [32] крайне просты для проведения эксперимента используют трубку, которая изображена на рис. 118. Ее нижний конец закрыт тампоном из стеклянной ваты или грубой фильтрующей пластинкой (G1). Ведущий вверх сифон позволяет поддерживать на определенном уровне жидкость, которая закрывает слой искусственной смолы. Небольшая стеклянная пластинка G2, прикрепленная к нижнему концу вставленной в резиновую пробку сборной воронки и погруженная в жидкость, выполняет ту же роль [33J. При препаративной работе в общем применяют трубки без водослива от 6 до 20 мм и длиной 60—200 см. Адсорбент предварительно просеивают и используют возможно более одинаковый состав по размеру частиц адсорбент равномерно вносят в трубку, примерно до половины заполненную водой, и оставляют для набухания в течение нескольких часов. Катионообменник основательно промывают 5 к. соляной кислотой, с тем чтобы заменить все еще присутствующие способные к обмену J катионы на ионы Н+. Для этого обменник обрабатывают в течение примерно 10 мин кислотой, и тщательно промывают его до исчезновения реакции на хлорид-ион. Затем слабокислый разбавленный раствор вещества медленно пропускают через обменник, иногда при повышенной температуре, так что в верхнем слое колонки происходит возможно более полный обмен и образуется четкая граница зон. Если речь идет о препаративном получении чистой кислоты или основания, то достаточно после 10—15 мин выдерживания промыть водой, причем рекомендуется своевременно менять приемник, чтобы не получить сильно разбавленный раствор. [c.259]

Наиболее часто в препаративных целях используют малую растворимость BaS04. При этом исходят из сульфатов соответствующих элементов, которые обычно нетрудно получить при обработке серной кислотой с отгонкой летучих продуктов, и смешивают их разбавленные растворы с соответствующей солью бария. Если нежелателен избыток соли бария, то осаждение ведут лишь небольшими частями и после отделения осадка испытывают, какой из реагентов присутствует в избытке. Для этого отбирают, по Бунзену, тонким капилляром несколько капель из верхнего слоя быстро отстаивающегося прозрачного раствора. BaS04 как соль кислоты, которая весьма слабо диссоциирует по второй ступени, в кислой среде растворима значительно больше, чем в нейтральной, но не настолько, чтобы сделать невозможным получение разбавленной, свободной кислоты при обмене ее бариевой соли с серной кислотой. Реакции, при которых образуется BaS04, по возможности проводят даже в слабокислом растворе, так как из нейтрального или щелочного раствора выпадает настолько мелкозернистый осадок, что возникают трудности при его фильтровании. [c.278]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология