Атомные массы (атомные веса) в первой половине

АТОМНЫЕ МАССЫ (АТОМНЫЕ ВЕСА В ПЕРВОЙ ПОЛОВИНЕ XIX в. [c.115]

В теоретических представлениях химиков разных школ первой половины XIX в. не было единства. Одни придерживались только атомистической теории (Дальтон, Берцелиус), другие (среди них и молодые русские химики) наряду с атомами признавали существование молекул и тем самым принимали гипотезу Авогадро — Ампера третьи, не видя преимуществ в воззрениях первых и вторых, ограничивались представлением о соединительных весах или эквивалентах (Дюма, Бертолле, Гей-Люссак). Нередко смешивались сами понятия атом и молекула, молекулярная масса, атомная масса и эквивалент. Вследствие этого состав одних и тех же соединений выражался разными формулами так, вода изображалась тремя формулами, а уксусная кислота имела 19 изображений. В связи с этим химики разных направлений порою переставали понимать друг друга. Таким образом, атомистическая теория, единодушно воспринятая химиками и обеспечившая успешное развитие химии в первой половине XIX в., к середине этого же столетия столкнулась с тяжелыми затруднениями. Особенно резко эти трудности ощущались в органической химии. Дюма предлагал даже отказаться от самого понятия об атомах, так как, по его мнению, оно превратилось в источник путаницы и стало тормозом в науке. [c.19]

Последующие измерения показали, что масса электрона в 1800 раз меньше, чем масса атома водорода. Здесь следует подчеркнуть один момент, существенный для понимания развития электронной теории. Численные оценки атомных весов как относительных величин были сделаны задолго до того, как научились определять массу атомов в абсолютных единицах. Первые измерения в "области микромира, выраженные в абсолютных единицах, были произведены во второй половине XIX в. вычислен средний свободный пробег молекулы (Максвелл, 1860 г.), установлено число молекул в единице объема газа (И. Лошмидт, 1865 г.). Выход из относительной области в абсолютную знаменует важнейшую веху в истории физики микромира [9, стр. 19]. [c.331]

Научные исследования охватывают все главные проблемы общей химии первой половины XIX в. Экспериментально провери-л и доказал (1810—1816) достоверность законов постоянства состава и кратных отношений применительно к неорганическим оксидам и органическим соединениям. Определил (1807—1818) атомные массы 45 химических элементов. Ввел современное обозначение химических элементов (1814) и первые формулы химических соединений (1817— 1830), С 1811 занимался систематическим определением элементного состава органических соединений, Опираясь на законы изоморфизма, создал новую систему атомных весов и исправил формулы многих соединений. От-крыл химические элементы церий (1803, совместно со шведским химиком В, Г. Гизингером то же сделал независимо от них [c.56]

Интересно отметить, что формулы окислов металлов принимались, как правило, состоящими из атомов металла и одного атома кислорода. Поэтому атомные веса одковалептпых металлов, как видно из приведенной выше таблицы атомных весов, вдвое больше, чем принятые в настоящее время. Просмотр различных руководств по химии, вышедших в конце XVIII века и почти до конца первой половины XIX века, показал, что закон сохранения массы вещества, хотя и был известен, но о нем упоминалось только вскользь. При этом до Гесса ни в одном учебнике не применялись химические уравнения. Гесс, особенно в последних изданиях своего учебника Основания чистой химии , широко пользовался химическими уравнениями, не придавая им, однако, того количественного значения, которое придается им ныне. [c.193]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология