Свойства ферроцена

Обзор свойств ферроцена имеется в [305]. См. также [276, гл. 10], [c.318]

Эти свойства ферроцена чрезвычайно резко отличаются от свойств алифатических железоорганических соединений, которые обычно очень нестойки даже при низких температурах. [c.232]

Подробные сведения о химических свойствах ферроцена можно найти в работах [279, 280, 304]. Существенный вклад в развитие этой области внесли работы советских ученых полученные результаты подробно изложены в обзорах [281]. [c.186]

Замечательным свойством ферроцена является его высокая химическая и термическая устойчивость. Расплавленный ферроцен кипит при нагревании (на воздухе) при 249°С, пары его могут быть нагреты до 470 С, он не разлагается концентрированной НС1 и щелочами [2> с. 127—128]. Уникальная устойчивость СргРе объясняется наличием в этом соединении прочной донорно-акцепторной и п-дативной связей два радикала Ср"" поставляют на с/ хр -орбитали железа (II) каждый по три электронные пары в то же время каждый из Ср--пятичленных циклов предоставляет по три вакантные разрыхляющие орбитали для электронных пар железа (II). Возникающая в результате перераспределения электронной плотности между Ре (II) и 2Ср электронная [c.132]

Однако некоторые химические свойства ферроцена резко отличают его от ароматических соединений. Так, ферроцен не нитруется, хлорирование и бромирование разрушает ферроцен, в сульфокислотах ферроцена сульфогруппа не подвергается обычным для ароматических соединений реакциям замещения (например, гидроксильной группой). Неспособность ферроцена к реакциям нитрования и галогенирования объясняется окислением ферроцена нитрующими и галогенирующими агентами в феррициний-катнон, инертный к реакциям электрофильного замещения. Не удалось также осуществить ни одной реакции присоединения к ферроцену (гидрирование разрушает молекулы ферроцена). [c.535]

При изучении строения ферроцена прежде всего следовало установить характер связи циклопентадиенильных остатков с атомом железа а) было доказано, что эта связь не является ковалентной, так как известно, что химические связи углерод — железо весьма неустойчивы б) она также не ионная, что подтверждается всем комплексом свойств ферроцена в) было предположено, что два плоских циклопентадиенильных кольца молекулы ферроцена расположены в параллельных плоскостях, а атом железа находится посредине между ними на линии, соединяющей центры колец (Г. Уилкинсон), и, следовательно, ферроцен имеет так называемую сендвич -струк-туру. [c.527]

Ферроцен обладает свойствами ароматического соединения аци-лируется по Фриделю — Крафтсу, сульфируется, не разлагается при нагревании с концентрированной H I или с 10%-ным раствором NaOH. Необычные для металлоорганического соединения свойства ферроцена являются следствием его своеобразного строения (формула I). [c.331]

Хороший обзор по свойствам ферроцена приводится Раушем 8. Ферроцен представляет собой оранжевое кристаллическое вещество с температурой плавления 172,8—173,9° С. Он гидролитически устойчив, но может легко окисляться в ферро-ценильный катион, который разлагается при гидролизе (470°С). Температура термического разложения 462,8° С была определена по давлению паров, причем в качестве продукта разложения был выделен диферроцен [c.357]

Металлизированный полимер, в частности полиэфирной природы, оказался подходящим материалом для изготовления оптически прозрачного электрода. Тонкая пленка полиэфира, покрытая металлом или его окислом, обладает низким сопротивлением и более высокой прозрачностью для видимых лучей по сравнению с другими оптически прозрачными минигридными электродами [56]. Кроме того, такие металлизированные полимерные электроды легко гнутся, и им можно придать любую желаемую геометрию. Описаны также электроды, в которых токопроводящая оптически прозрачная пленка изготовлена из золота и индия (на, двуокиси олова), э.пектрод — с пленкой из золота, на которую нанесен противоотражательный слой из окиси титана [56]. В работе [56] с помощью такого электрода исследованы окислительно-восстановительные свойства ферроцена, бензохинона и дикатиона метилвиологена. [c.19]

Аналогичные соединения дает вольфрам (Уилкинсон). Наряду с удивительной способностью комплексов переходных металлов сшивать олефиновые молекулы между собой и с окисью углерода, может быть, наибольший интерес во всей органической химии переходных металлов для химика-органика представляют необыкновенно ярко выраженные ароматические свойства ферроцена, его рутениевого и осмиевого аналогов и циклопентадиенилтрикарбонилмарганца. Эти чисто органические реакции удобнее отнести к разделу Небензоидные ароматические системы . [c.442]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология