Железоорганические соединения

О2. При анодном растворении Ж. при высоких плотностях тока образуется феррат(У1П) неопределенного состава. Об орг. соединениях Ж. см. Железоорганические соединения. Ферроцен. [c.140]

Эти свойства ферроцена чрезвычайно резко отличаются от свойств алифатических железоорганических соединений, которые обычно очень нестойки даже при низких температурах. [c.232]

В настоящей главе рассматриваются почти исключительно низкоспиновые комплексы железа, так как практически все железоорганические соединения относятся к этой группе соединений. Величины изомерных сдвигов соединений этого типа близки. Области величин изомерных сдвигов ионных соединений Ре " и Ре приведены на рис. 4.1. Не очень высокую чувствительность величин изомерных сдвигов комплексных соединений к формальному валентному состоянию атома железа легко понять. Несмотря на то что формальное валентное [c.213]

Определению мешает присутствие ионов Fe +, Fe +, Мп , и природных железоорганических соединений. [c.125]

Создан прибор-полуавтомат [25]. В отличие от существующих ныне полуавтоматических газоанализаторов, в нем печь для пиролитического разложения автоматически перемещается при помощи электроконтактного датчика согласно заданной исследователем программе. Разработаны методы микроопределения азота в кремнийорганических веществах при помощи этого прибора. Показана возможность определения углерода, водорода и параллельно азота в органических, кремний- и железоорганических соединениях [26]. При этом углерод и водород определяли в токе кислорода в [c.205]

Среди дициклопентадиенильных соединений переходных металлов особое место занимает производное железа—ферроцен благодаря многообразию его химических превращений. Наиболее замечательная особенность реакционной способности ферроцена — его ароматичность. Исследования в области химии ферроцена, проведенные в Московском университете (начаты в 1953 г.), разделяются на два основных этапа 1) исследование реакций замещения атомов водорода ферроцена, позволившее убедительно показать ароматический характер этого железоорганического соединения 2) синтез производных ферроцена и изучение ич свойств. [c.5]

Первое железоорганическое соединение (ферроцен) было получено в 1951 году Кили и Посоном при попытке синтезировать дициклопентадиен при взаимодействии хлорного железа с бромистым циклопентадиенилмагнием. На основании изучения свойств нового железоорганического соединения Уилкинсоном с сотрудниками была предложена сендвнч -структура ферроцена, у которой железо находится в центре молекулы. Эта структура позднее была подтверждена данными рентгеновского анализа и исследованиями ферроцена методом дифракции электронов [8]. [c.14]

Карбонилы образуют нейтральные молекулы типа Ре(С0)5, в которых железо формально нульвалентно. Свойства этого карбонила сходны со свойствами других металлоорганических соединений, и поэтому данные по изучению эффекта Мессбауэра в карбонилах железа будут рассмотрены вместе с другими железоорганическими соединениями. [c.205]

В последующих разделах будут обсуждаться различные железоорганические соединения, классифицированные с химической точки зрения. [c.214]

Изомерные сдвиги ряда железоорганических соединений могут быть представлены как сумма парциальных изомерных сдвигов, характеризующих индивидуальные лиганды. Например, за парциальный изомерный сдвиг конце- [c.243]

Смешанные олово- и железоорганические соединения [c.292]

О парамагнитной сверхтонкой структуре разбавленного Р " в силикатных стеклах сообщалось в работах [87, 88]. При низких температурах наблюдали шесть хорошо разрешенных линий сверхтонкой структуры, соответствующей Яэфф 540 кэ. Подобные хорошо разрешенные спектры были обнаружены в железоорганическом соединении феррихроме А [32]. Эти два случая упомянуты вместе, так как они оба дают аналогичные спектры ЭПР для этих соеди- [c.474]

Результатом нарушения нормального функционирования активных железоорганических соединений на цитохромном участке дыхательной цепи могут явиться сдвиги в энергетическом балансе клетки. [c.223]

В литературе [1,2] имеются сведения об образовании Ge- и Ре-вискеров (нитевидных кристаллов) при термическом разложении (MO VD) германий и железоорганических соединений. [c.158]

К этой же группе относится оригинальное лекарственное средство ферроцерон (см. с. 72), разработанное в Институте элементоорганическнх соединений АН СССР и Ленинградском институте гематологии и переливания крави, предложенное для лечения железодефицитных анемий [171]. В отличие от других препаратов железа, широко применяющихся при анемиях, ферроцерон представляет собой индивидуальное водорастворимое железоорганическое соединение, производное ферроцена (V). Ферроцерон практически не вызывает побочных явлений и улучшает кроветворение даже в тех случаях, когда другие препараты железа не оказывают положительного действия. [c.50]

Осн хим превращения и методы получения М с переходных металлов описаны в статьях по отдельным типам комплексов (см Ацетиленовые комплексы переходных металлов и т д ) и соед конкретных металлов (см Железоорганические соединения, Лалладийорганические соединения итд) [c.46]

По данным Якубовича и Моцарёва [18], при взаимодействии хлорного железа с бромистым фенилмагнием при —80° С в среде абсолютного эфира можно предполагать образование железоорганического соединения eHgFe la, которое, распадаясь при нагревании,образует дифенил с выходом 70%. При действии на 1 моль бромистого фенилмагния 2 молей хлорного железа в обычных условиях продуктом реакции является хлорбензол (выход 40%). [c.373]

Одна из наиболее обширно развитых серий таких реакций замещения охватывает железоорганическое соединение — ферроцен, (л -С5Н5)2ре, и аналогичные комплексы (см. гл. 28), для которых осуществимо большое число органических реакций,типичных для ароматических циклических систем, например реакции Фриделя-Крафтса [c.218]

Единственным известным о-железоорганическим соединением этоТо класса является золотисто-желтый комплекс гранс-(Е12РЬР)2ре(СбС15)2, т. пл. 135—142°С [47]. Попытки получить родственные алкильные комплексы были безуспешны, по-видимому, из-за низкой термической стабильности таких соединений. Устойчивость комплексов (РКз)2М(о-Арил)2 заметно снижается в ряду N1 > Со > Ре. [c.297]

С другой стороны, железоорганические соединения часто обнаруживают малое резонансное поглощение при комнатной температуре или вообще не обнаруживают резонансного поглощения. Обычно это связано с малой дебаевской температурой или наличием в частотном спектре таких соединений низколежа-щих оптических ветвей, которые могут быть много ниже комнатной температуры. [c.213]

Если изомерные сдвиги для железоорганических соединений можно представить как аддитивную величину молекулярных параметров, то изомерные сдвиги геометрических изомеров должны быть идентичны. Гербер и Гайтер [53] показали, что этот вывод справедлив в случае цис- и транс-[С5Н5ре(СО)Р(СвН5)2]2 и цис- и транс-[С,И, е СО)А8 СЩ2]2 (табл. 4.17). Отметим, что наблюдаемая величина эффекта в случае производных мышьяка была в 3—4 раза меньше, чем в случае фосфорных производных . [c.245]

Новый этап в мировой металлоорганической химии начался с открытия в 1951 г. в Шеффильде (Англия) молодым химиком Носоном необыкновенного железоорганического соединения — дициклопентадие-нилжелеза (ферроцена), построенного сэндвичеобразно с железом, зажатым между двумя пятичленными циклопентадиенилами и связанным с ними л-связью. Позднее Цейсс показал, что такие же сэндвичеобразные л-связанные металлом соединения образует и бензоидная аро-матика. [c.103]

На основании изучения свойств нового железоорганического соединения Уилкинсоном с сотр. [2] была предложена для него сендвич -структура (структура пентагональной антипризмы), причем железо находится в центре молекулы. Все связи С—Н равноценны. Эта структура позднее была подтверждена данными рентгеновского анализа [3] и исследованиями ферроцена методом дифракции электронов [4]. [c.212]

То, что карбид железа не участвует, по-видимому, в основном процессе рассматриваемой реакции, не отвергает, конечно, возможности его образования в ходе процесса. Образование карбида подтверждено следующим путем катализатор, на котором проводился синтез углеводородов из обычной окиси углерода и водорода, был обработан хлористым дейтерием [656]. При этом была выделена смесь углеводородов, в числе которых было много метана. Анализ метана показал, что содержание в нем разновидностей D4, HD3, H2D2, СНОз и СН4 почти точно отвечает тому, которое должно было получиться исходя из вероятностного распределения изотопов водорода при реакции взятого хлористого дейтерия с карбидом железа. Эти данные показывают, что выделенный метан обязан своим происхождением взаимодействию карбида с хлористым дейтерием, а не адсорбции или взаимодействию с D 1 железоорганических соединений, так как в двух последних случаях метан содержал бы больше разновидностей СН4 или СНзО и H2D2 соответственно (см. дополнение 58 на стр. 704). [c.607]

С целью синтеза железоорганических соединений, содержащих кетовинильный радикал, связанный а-связью с атомом железа, было изучено кетовинилирование аниона [Р6(С0)2СбНв-л ] [259]. Так как, по данным Десси, нуклеофильность этого аниона близка к нуклеофильности фенил-меркапто-иона [260], то в качестве кетовинилирующего средства были выбраны Р-хлорвинилкетоны, которые, как известно, гладко реагируют с фенилмеркапто-ионами [213, 214]. [c.111]

При взаимодействии ацетиленов с карбонилами жeлeзa получено около 20 железоорганических соединений различных типов, а также производные хинона, гидрохинона циклопентадиенона, бензола. [c.450]

При переходе от Р-хлорвипилкетонов к соответствующим а-(р-кетови-нильным) производным железа происходит небольшой сдвиг сигналов всех протонов в сторону слабых полей. Для протона у атома углерода, непосредственно связанного с металлом, резонансный сигнал смещается в сторону низких полей почти на 2 м. д., и наблюдаемые химические сдвиги (8,77—9,21 м. д.) являются, видимо, самыми большими из всех известных для олефиновых протонов. Однако столь сильное смещение в сторону слабых полей нельзя связать с большой электроноакцепторностью я-С5Н5Ге(СО)2-остатка, так как сигнал от винильных протонов, соседних с карбонилом, практически не смещается и одновременно происходит значительное возрастание /дв- Столь низкое значение химического сдвига для винильного протона, соседнего с атомом железа, вероятно, обусловлено большой анизотропией связи С—Fe, а также увеличением вклада биполярных структур П и III по сравнению с исходными кетонами, что согласуется с данными ИК-спектров. Близкое значение б = 8,26 м. д. для олефинового протона наблюдали для винильных железоорганических соединений, в которых наряду с а-связью железо — углерод имеется я-связь винильного радикала с атомом железа [9]. [c.93]

Высушивание почвы вызывает гибель многих видов микроорганизмов. Было показано (Dommergues, 1964), что гибель клеток зависит от длительности высушивания максимум отмечен в первые 1—3 недели. По отношению к высушиванию различаются три группы микроорганизмов 1) устойчивые (грибы, актиномицеты), их относительное содержание в почве при высушивании увеличивается по отношению к общему числу микроорганизмов 2) малочувствительные (денитрификаторы и микроорганизмы, растущие на среде с почвенной вытяжкой) 3) чувствительные к высушиванию — микроорганизмы, разрушающие железоорганические соединения. [c.105]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология