Диаграмма Молье для хлора

Рис. VI- . Диаграмма Молье I — Р для хлора.

Рис. 8.4. Диаграмма Молье / — 1е Я дая хлора.

Рнс. 2-1. Диаграмма Молье г — IgP для хлора. [c.27]

Примеры пользования диаграммой Молье для хлора (рис. 8.4) [c.711]

На рис. 75 (см. стр. 148) была приведена диаграмма, выражающая зависимость между температурой и стандартной свободной энергией образования хлоридов, отнесенная к 1 г-молю хлора. Чем ниже на диаграмме расположен хлорид (более отрицательное значение ДР), тем он более устойчив. Относительно неустойчивые хлориды благородных металлов расположены в верхней части диаграммы, в то время как очень устойчивые хлориды щелочных и щелочно-земельных металлов находятся в нижней части. [c.264]

Характеристику хлора определяют, пользуясь диаграммой Молье (рис. VI- ) [c.156]

На рис. 2-1 приведена диaгpaмlfa Молье для хлора. Примеры пользования диаграммой Молье [c.26]

Для любого значения д можно определить соответствующие значения г и 5 из (24) и (26), а затем значение I из (13). Аналогично с помощью (14) определяется общее количество расходуемого хлора. Эти стадии расчета являются арифметическими и поэтому не приводятся детально результаты вычислений подытожены графически на рис. У-1, где мольная доля каждого галоидизированного углеводорода изображена относительно общего количества расходуемого хлора. Количество хлора, необходимого для максимального выхода монохлорбензола в соответствии с диаграммой на рис. У-1, составляет 1 моль хлора на 1 моль загружаемого бензола. [c.197]

С четырех хлор истым оловом и четыреххлористым углеродом четыреххлористый титан также смешивается во всех отношениях. По охлаждении смесей с оловом любого состава выпадают смешанные кристаллы. Диаграмма состояния системы отличается эвтектическим типом. Эвтектическая точка соответствует 42 мол.% Ti U и температуре плавления — 66° С [267]. [c.152]

Хлор-, бром- и иодгидриды кальция, стронция и бария [89—91] образуются в результате сплавления галогенидов с гидридами при 900°С. Реакция является экзотермической (1,9—4,7 ккал/моль) [92]. Максимум на диаграммах плавкости подтверждает, что это индивидуальные соединения. С гидридами и с галогенидами галогенгидриды образуют эвтектики. [c.97]

В литературе по этому вопросу имеется только три случайных указания. По диаграммам затвердевания Тетта, Полак и ван дер Гоот наняли, что С1з и SO2 дают смешанные кристаллы с ограниченной смешиваемостью. В кристаллах хлора содержание двуокиси серы не превышает 3%.. Величина разрыва смешиваемости установлена не была. Неясно так-л се, что представляет собой вторая твердая фаза — чистую двуокись серы или богатые ею смешанные кристаллы с хлором. Бомэ и Жеоржист [ ] тем же методом исследовали систему хлористый водород—этан. На диаграмме затвердевания бинарных смесей этих веществ они не нашли эвтектической точки. Если только эвтектическая точка не лежит очень близко от точки плавления одного из компонентов, то форма кривой должна указывать на образование неразрывного ряда смешанных кристаллов. Следует отметить, что чистые НС1 и С3Н,, имеют различные кристаллические решетки. В последнее время Вейт и Шредер р ] очень тщательно исследовали тем же методом систему аргон—кислород. Оказалось, что эти два вещества дают смешанные кристаллы, хотя существует разрыв смешиваемости в интервале от 79 до 90 мол. % О, в кристаллах. Поэтому представляет большой интерес изучение изоморфного соосаждения благородных газов с другими газами, кроме летучих гидридов. Здесь открывается очень большой простор для исследования. Прежде всего необходимо установить самый факт возможности такого соосаждения хотя бы для нескольких веществ. В настоящей работе были изучены две системы радон—двуокись серы и радон—углекислота. Кристаллическая решетка двуокиси серы не известна. Отдельные атомы кислорода и углерода в кристалле углекислоты образуют решетку типа пирита. Молекулы же СО2 образуют кубическую, центрированную по граням решетку [ "], такую же, как у благородных газов. Расстоя)1не между центрами тяжести молекул равно 3.98-10-3 см, т. е. очень близко к диаметру атома криптона — 3.96- 10- см. Если прямолинейная формула молекулы углекислоты не будет служить препятствием для замещения молекул СО, сферическими атомами благородных газов, то других причин, которые препятствовали бы образованию смешанных кристаллов у этих веществ, как будто не имеется. Методика эксперимента была такой же, как и в опытах с летучими гидридами. В реакционную трубку с радоном впускался 1 л двуокиси серы или углекислоты при температуре —110°С. Впуск продолжался в течение часа. Полученные результаты приведены в табл. 8. [c.132]

Выход мирабилита при охлаждении сульфатной рапы определяется относительным и абсолютным содержанием в ней солей. Оптимальное содержание суммы солей, соответствующее максимальному выходу мирабилита, не загрязненного галитом, может быть определено графически по диаграмме растворимости в системе Na l—MgS04— Н2О. На рис. 24 представлена такая диаграмма, составленная для эксплуатационной карабогазской рапы 6 , Концентрации SO4 и Mg выражены в индексах. На диаграмме нанесены изотермы растворимости для +2,5, О и —2,5° и содержание воды в насыщенных растворах в молях на 100 молей солей (в верхней части диаграммы). Шесть лучей кристаллизации мирабилита, проведенных нз точки N до пересечения с линиями растворимости, соответствуют следующим значениям хлормагниевого коэффициента,. характеризующего весовое отношение ионов хлора и магния [c.61]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология