Углекислота молекулярный кристалл

Кристаллы низкомолекулярных веществ, молекулы которых образованы при участии ковалентных связей, например кристаллы нафталина, углекислоты (сухой лед), серы, несмотря на асимметрию молекул, тоже построены по принципу наиболее плотной упаковки. Такие кристаллы называют молекулярными, так как в них молекулы сохраняют свою индивидуальность. Межмолекулярное взаимодействие определяется слабыми силами Ван-дер-Ваальса, поэтому кристаллы хрупки, непрочны, плавятся при низкой температуре, имеют высокое давление паров. [c.39]

Из данных табл. 10 видно, что действительно существует связь между устойчивостью гидрата и молекулярными константами газа. Криптон и углекислота, обладающие очень близкими молекулярными константами, дают гидраты с почти одинаковой устойчивостью. Основным фактором, определяющим устойчивость гидрата, является поляризуемость. В ряде благородных газов устойчивость увеличивается с увеличением поляризуемости, хотя одновременно растет радиус и падает ионизационный потенциал. Гидрат А зНз устойчивее гидрата РНд, так как у АзНз поляризуемость больше, хотя дипольный момент и ионизационный потенциал меньше, а радиус больше, чем у РНд. То же можно заметить и у гидратов НгЗ и НзЗе. Наличие дипольного момента, повидимому, влияет на устойчивость гидрата. Гидрат ЗОа обладает такой же устойчивостью, как и гидрат хлора, хотя ЗОз имеет значительно меньшую поляризуемость. Ионизационные потенциалы и размеры молекул этих газов близки (последнее видно из того, что С1г И ЗОз образуют смешанные кристаллы р ]). Очевидно, что в данном случае наличие дипольного момента у ЗОа увеличивает устойчивость гидрата. Интересно отметить, что нет никакой про- [c.138]

В общем силы взаимодействия между сорбатом и сорбентом можно назвать физическими или ван-дер-ваальсовыми. Это те же силы, которые проявляются в жидкостях, удерживая молекулы последних друг возле друга, в сжатых газах, вызывая отклонение их поведения от законов идеальных газов, в некоторых так называемых молекулярных кристаллах, например твердой углекислоте. [c.32]

IO2 представляет собой полимер с трехмерной структурой, и его плавление должно сопровождаться диссоциацией химических связей. Твердая углекислота образует молекулярные кристаллы. [c.310]

В химии молекулярных соединений благородные газы не представляют обособленной группы, а имеют аналоги среди других веществ и прежде всего среди летучих гидридов. Эта аналогия прежде всего проявляется в способности благородных газов давать с другими веществами смешанные кристаллы (изоморфные смеси), которые можно получить или непосредственно из газовой фазы, минуя жидкое состояние, или путем перекристаллизации кристаллов различных веи1,еств в атмосфере благородных газов. Благородные газы образуют смеишпные кристаллы не только с летучими гидридами, не имеющими постоянного дипольного момента (что уже было известно), но и с галоидоводородами и с сероводородом, которые обладают большим диполын м моментом. Оказалось также, что благородные газы образуют смешанные кристаллы с веществами, молекулы которых состоят из нескольких атомов, например, радон с двуокисью серы и углекислотой. Соосаждением с изоморфным веществом можно количественно разделять благородные газы. [c.161]

Однотипность химической формулы всех молекулярных гидратов доказывает лишь формальную аналогию между инертными газами и другими образующими гидраты веществами. Если молекулы всех гидратов действительно подобны молекулам гидратов инертных газов, то они должны изоморфно замещать друг друга в кристаллической решетке гидрата, образуя смешанные кристаллы. Мы видели выше, что гидраты инертных газов Кп, Аг и Ме образуют смешанные кристаллы с гидратами Но5 и 50,. Кроме того, мы уже говорили, что гидрат 50о образует кристаллы с гидратами СНС ., и СС . Однако есть очень ценные старинные работы, которые экспериментально доказывают образование смешанных кристаллов почти всеми полученными до сих пор гидратами. Правда, эти экспериментальные данные до настоящего времени трактуются совершенно в ином смысле, но, как мы увидим ниже, без всяких к тому оснований. Еше в 1852 г. Луар [ ] получил двойное соединение гидрата хлороформа и сероводорода, причем анализ показал, что молекулярное соотношение этих веществ в кристаллах приблизительно равно 1 1. В 1883 г. двойные гидраты подробно изучал Форкран [ ]. Он нашел, что очень многие галогенозамещенные углеводородов (от метана до бутана включительно) соединяются с водой и сероводородом, образуя двойные гидраты , имеющие, однако, кристаллическую форму гидрата сероводорода, т. е. кристаллизующиеся в кубической системе. Он пытался приписать этим двойным гидратам определенную химическую формулу и, в противоположность Луару, доказывал, что на 1 мол. вещества приходится 2 мол. сероводорода и 23 мол, воды. Однако данные его анализов почему-то сильно колебались. Как очень удивительное свойство двойных гидратов отмечает Форкран их относительную устойчивость. Их упругость диссоциации значительно ниже упругости диссоциации чистого гидрата сероводорода. Аналогичные двойные гидраты он получил и с селенистым водородом. Форкран и Томас [ ] получали двойные гидраты ацетилена и четыреххлористого углерода при давлении ацетилена в 1 ат., тогда как упругость диссоциации гидрата ацетилена при 0° достигает 6 ат. Гемпель и Зейдель получили кристаллические соединения гидрата углекислоты со спиртом. [c.202]

Четырехкарбонил кобальта — твердое тело. Температура его плавления 51°. Оранжевые кристаллы четырехкарбонила на воздухе постепенно окисляются до карбоната, изменяя окраску на фиолетовую. Лучше всего кристаллы четырехкарбонила сохраняются в атмосфере водорода, окиси углерода или углекислоты в запаянных оранжевых ампулах. На свету они разлагаются. Удельный вес кристаллов при 18° составляет 1,73, при 20° равен 1,827. Упругость пара над ними при 15°—0,07, при 43° — 2,8 и при 60° — 6,5 мм рт. ст. Молекулярный объем димерной молекулы 98,8 X 2 [7, 8, 49—54]. [c.142]