Линия растворимости

ВЫСОКОМ давлении изобара не пересекается с линией растворимости (рис. У-40,а). Но для насыщенного раствора Хп, кипящего при низком давлении, получим характерное пересечение изобары с кривой растворимости соли (рис. У-40,б). Изотерма tn на диа--грамме изображается верхней заштрихованной площадью. Лежащие на ней точки обозначают трехфазные смеси пара, насыщенного раствора и твердой соли 5. По правилу прямой линии и правилу рычага можно определить количества всех трех фаз. Более [c.403]

Пользуясь диаграммами состояния растворов (рис. ХУ1-2), можно выяснить поведение раствора при его кристаллизации и получить данные для выбора наиболее эффективного способа проведения процесса кристаллизации. На рис. ХУ1-2 изображены диаграммы состояний для трех бинарных систем. В каждой системе ниже линии /—/ (линии растворимости) находится область ненасыщенных растворов (область В). Пунктирная линия 2—2 условно делит область пересыщенных растворов на две части. Между линиями [c.633]

Проследить на диаграмме фазового состояния системы, состоящей из двух солей с одноименным ионом 81, 5ц и воды, изотермическое испарение воды из раствора, содержащего 15% 5ь 25% 5п и 60% Н2О. Растворимость соли 81 в воде 45%, а соли 5ц — 50%-Совместная растворимость солей 81 и 8ц 40 и 25% соответственно. Считая линии растворимости прямыми, определить, какая соль начнет кристаллизоваться первой, сколько надо испарить воды из [c.206]

Луч испарения, проведенный из точки воды А к точке состава двойной соли О, может пересечь линию растворимости двойной соли (см. рис. 5.24) или одной из простых солей, например соли В (рис. 5.26). При изотермическом испарении воды из раствора, состав солевой массы которого соответствует составу двойной соли, в первом случае в твердую фазу будет выделяться двойная соль, причем состав насыщенного раствора не будет изменяться и его фигуративная точка К останется неподвижной до полного высыхания раствора, Хотя она и не является инвариантной. Во втором случае раствор станет насыщенным вначале солью В, которая и начнет выделяться в осадок, причем соотношение солей в растворе будет изменяться. [c.155]

Алюминий может содержать более 7% магния в твердом растворе. На рис. 77 показана однородная область существования фазы а на диаграмме состояния системы А1—Mg. Несмотря на то что растворимость магния в алюминии достаточно высока, на сплавах системы А1—Mg до 9% Mg не наблюдается ощутимого эффекта упрочнения за счет распада твердого раствора в процессе старения при температуре ниже линии растворимости. [c.222]

Рис. 85. Диаграмма состояния системы А1 — Си, показывающая линии растворимости для фаз 0", 0 и 0 Г95, 119]

Точка В на диаграмме представляет систему, в которой основной компонент или, в редких случаях, наименее растворимые компоненты испытуемого вещества достигли предела своей растворимости. Значение растворимости этого компонента получают продолжением линии растворимости (,ВС) до пересечения с осью У. Точка пересечения на оси У дает вели- [c.123]

АВ — состав системы, соответствующей ненасыщенным истинным растворам ВС — состав системы, соответствующей насыщенным растворам СД — линия растворимости ДЕ — состав системы, насыщенной всеми компонентами испытуемого вещества. [c.150]

Значение растворимости основного компонента получают продлением линии растворимости ВС до оси У. Точка пересечения на оси У дает величину экстраполированной растворимости в миллиграммах на грамм и должна быть постоянной для данного вещества. [c.153]

Рпс. 16. Построение Т — с-диаграммы равновесия по концентрационным зависимостям свободной энергии. О и О — точки перегиба на кривых свободной энергии. Кривая 1 — спинодаль, кривая 2 — линия растворимости, ограничивающая двухфазную область а а". [c.61]

Уравнение (П.71) определяет наклон луча (Б. Е. Ковальчук называет его кинетическим [28, 29]), выходящего из фигуративной точки раствора С а, С в), в котором растворяется двойная соль. Пересечение кинетического луча с линией растворимости дает значения С1а и С в- [c.91]

Рассмотрим тройную систему Н2О — ТБФ — ДБФ. Фазовая диаграмма этой системы изображена на рис. 1. На этой же диаграмме изображены рассчитанные по уравнению (5) изолинии активности воды и соответствующие экспериментальные точки, определенные изопиестическим методом. Линию растворимости воды в смесях ТБФ и ДБФ можно также рассматривать как изолинию оНгО = 1- Рассчитанные и измеренные значения составов хорошо согласуются друг с другом. Таким образом, рассматриваемый метод позволяет описать не только линию расслаивания, чем обычно ограничиваются при изучении экстракционных равновесий, [c.81]

Таким образом, закономерности растворимости в смешанных растворителях обычно выводятся из свойств идеальных или регулярных растворов. Целесообразно положить в основу более общие представления, полнее отображающие многообразие свойств реальных растворов. Растворимость вещества 1, не образующего соединений с компонентами растворителя 2 и 3, определяется коэффициентом активности 1 в тройной смеси, так как вдоль линии растворимости [c.292]

Так как в большей части систем, в которых обнаруживается излом иа линии растворимости, смешанным растворителем являются водные растворы этилового спирта, естественно признать ответственным за возникновение точки излома именно сам смешанный растворитель, тем более, что излом во всех системах наблюдается почти при одной и той же мольной доле спирта 0,10—0,13. В системе ацетанилид — вода — ацетон излом также появляется при мольной доле ацетона 0,10. Изломы при мольной доле спирта около 0,10 обнаруживаются и на изотермах вязкости водно-спиртовых растворов. Каждый из перечисленных выше эффектов, взятый в отдельности, можно было бы считать сомнительным, но совокупность всех приведенных данных позволяет настаивать на их действительном существовании, особенно в системе вода—этиловый спирт. [c.296]

Интересную закономерность можно заметить для углеводородов различных молекулярных весов и строения, если представить растворимость в них воды на логарифмической сетке (рис. 58) [26]. Различие в растворимости возрастает с понижением температуры системы из-за конденсации и вымерзания воды. При температуре ниже 15 С прежде всего освобождаются от воды низкомолекулярные углеводороды, относящиеся к классу алканов. Алкены, алкадиены и моноциклические ароматические углеводороды в равных температурных условиях задерживают в 3—4 раза больше воды, чем низкомолекулярные алканы. С увеличением температуры и, следовательно, давления насыщенных паров углеводородов различия, связанные с их строением, исчезают растворимость резко возрастает. При 230—250 °С для всех углеводородов, в том числе для их смесей, линия растворимости проходит через одну как бы фокусную точку. В этой точке растворимость воды достигает приблизительно 20 мол. %, в то время как при 15,6 °С для углеводородов различного химического строения она составляет 0,015—0,5 мол. %, т. е. в 1600—40 раз меньше. Логарифм [c.209]

Растворимость кислорода во всех модификациях железа мала, и потому присутствие кислорода не вызывает изменения температуры перехода железа из одной модификации в другую. На диаграмме эти твердые растворы условно, не в масштабе, ограничены пунктирными линиями. Растворимость кислорода в Feg достигает величины около 0,005% по массе), а в Fe она несколько [c.423]

Вблизи от начала координат линии растворимости АЕ и ЕВ ограничивают область ненасыщенных растворов ОАЕВ. Точки на отрезках АЕ и ЕВ представляют насыщенные растворы область I соответствует насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента А, область II — насыщенным растворам при отсутствии твердой фазы компонента В, область III — эвтектической смеси (A-f-B) с кристаллами А и В. Например, точка М — ненасыщенный раствор компонентов А и В. Если этот раствор начать выпаривать, концентрации растворенных компонентов будут возрастать одинаково, и процесс происходит по прямой NP. В точке Р достигается насыщение. При дальнейшем выпаривании начнет выделяться твердая фаза компонента А, состав раствора будет изменяться по линии РЕ. [c.191]

Другая группа четырехкомпонентных систем исследована для тех же целей Чангом и Маултоном [4а]. Подробные данные опубликованы для системы вода — этанол — бензол — этилизовалерат. Характеристика этих систем такова, что взаимная смешиваемость двух пар их жидких компонентов ничтожно мала . Благодаря этому ограничению контуры линий растворимости имеют прямолинейную форму в противоположность таким кривым для системы, описанной выше [151, в которую входит анилин, обладающий ограниченной взаимной смешиваемостью с водой. [c.182]

Пример 1. Растворимость Na l и КС1 в воде при t = 100 соответственно )авна 39,4 и 56,2 г, а совместная растворимость равна 27,39 г Na l-I-35,16 г (С1 (на 100 г воды). Построить фазовую диаграмму (считая линии растворимости прямыми) и найти для раствора, содержащего 10 кг КС1, 20 кг Na l и 00 кг Н2О, подвергающегося выпарке при t = 100 [c.325]

Графически правило Здановского для четырехкомпонентной системы, например Na l—КС1—Li l—Н2О (рис. 4.20), иллюстрируется в виде прямых линий — изоактиват (ан о = onst) D D" " В С В"С , если измерять концентрации в моляльных и молярных шкалах. Отрезки изоактиват внутри областей ОВЕ- С и O E D характерны для насьщенных растворов, а в точках пересечения изоактиват с линиями растворимости (/ и т) и выше них (отрезки 1 " и тС") находятся изоактиваты насыщенных и пересыщенных растворов. Следует отметить, что при строгом рассмотрении вопроса изоактиваты должны иметь некоторую кривизну (см. пунктирные линии D на рис. 4.20) —это обусловливается взаимодействием частиц электролита (их структурированием). Поэтому Киргинцев и Лукьянов предложили поправку к уравнению изоактиват с введением коэффициента Ь (Ь = —0,047- -0,016) [c.114]

В SiMN — дигидрат. Эти области ограничены кривой N MiMN растворимости кристаллогидратов в кислых растворах и линиями перехода кристаллогидратов. Ниже и левее линии растворимости находится область ненасыщенных кислых растворов. Прн нейтрализации известью 30%-ной (А) или 48%-НОЙ (А ) азотной кислоты изменение состава раствора по мере нейтрализации изображается прямыми АВ к А В. Эти прямые не пересекают кривую насыщения N M MN. Поэтому твердый нитрат кальция можно получить лишь послё" выпаривания нейтрализованного раствора. [c.158]

Рис. 9.1. Линия растворимости сульфата кальция (сплошная) и граница существования ме-тастабильного пересыщенного раствора (пунктир) в системе Са801—НаР04—НгО.

Рис. 9. . Линия растворимости (сплошная) и граница пересыщения (пунктир) системы Са50<—Н3РО1—НгО сульфатом кальция при 25 °С.

В точке С на диаграмме следующий компонент испытуемого вещества достиг предела своей растворимости. Точка, полученная при продолжении линии растворимости (СВ) до пересечения с осью У, дает величину общей растворимости компонентов, которые первыми достигли шределов своей растворимости. Таким образом, растворимость второго компонента может быть получена вычитанием. [c.124]

К1-ЗДМФ—Р примыкают два поля насыщенных растворов —/+5к1-здмф и /+5к1, отделенные соответствующими линиями растворимости от поля ненасыщенных растворов I. Все смеси, фигуративные точки которых располагаются внутри перитонического треугольника, распадаются на жидкую фазу одного и того же состава Р, кристаллы иодида калия и кристаллосольвата. [c.129]

Проведенные на поверхности ликвидуса изотермы показывают составы тех растворов, которые находятся при данной температуре в равновесии с соответствующей твердой фазой, т. е. насыщенных при данной температуре. Поэтому их называют линиями растворимости, насып1,ения или, точнее, линиями однократного насыщения, линиями же двоякого насыщения являются пограничные кривые. [c.198]

На диаграмме (см. рис. XXII.6) имеются те же области, что и на описат -ных вьипе область ненасыщенных растворов находится выше линии растворимости с—Е—Ъ, область с—Е—AY отвечает смесям растворов с твердой солью AY, область Ь—Е—АХ — смесям растворов с твердой солью АХ, область АУ—АХ—Е — смесям эвтонического раствора с обеими солями. [c.282]

В последнее время получил распределение способ изучения ионообменных процессов с помощью физико-химического анализа (метод лучей) с-последующим построением диаграммы типа, состав — свойство (Богатырев, 1968). Диаграмма строится в прямоугольных координатах, отображающих состав водной фазы, ограниченной линией растворимости исследуемых соединений. Фаза ионита описывается равновесньгми значениями коэффициентов распределения а или коэффициентов разделения р, нанесенными в соответствующих точках диаграммы, отражающих составы равновесных растворов (рис. 1—29). [c.94]

Смотреть страницы где упоминается термин Линия растворимости: [c.257] [c.255] [c.99] [c.96] [c.206] [c.153] [c.36] [c.255] [c.422] [c.154] [c.440] [c.345] [c.127] [c.256] [c.153] [c.84] [c.247] [c.296] [c.62] [c.633] [c.44] [c.99]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология