Различные типы кристаллических решеток

Какие. типы кристаллических решеток вам известны Охарактеризуйте свойства веществ с различными типами кристаллических решеток. [c.45]

Проводя по (2.103) вычисление функции 4я/ Рат(/ ) для различного типа кристаллических решеток и сравнивая их с экспериментальными функциями распределения, можно установить, в каком направлении [c.59]

Для более наглядного представления о расположении атомов в жидкой ртути П. Дебай сопоставил экспериментально найденную функцию W(R) с вычисленной на основе модельного опыта со стальными шариками. Пометив два произвольных шарика в ящике, он измерял расстояние между ними после каждого встряхивания ящика. По замыслу автора, набор этих расстояний должен соответствовать статистике межатомных расстояний в жидкой ртути. Полученная таким путем кривая распределения напоминает кривую W(R), вычисленную по экспериментальным значениям интенсивности. На этом основании Дебай сделал вывод, что взаимное расположение атомов в жидкой ртути при комнатной температуре аналогично плотной упаковке шаров. Такую же гипотезу о структуре ртути высказали О. Кратки и Дж. Принс. Проводя размывание различного типа кристаллических решеток, они установили, что экспериментальная кривая интенсивности лучше всего согласуется с теоретической, соответствующей гексагональной плотной упаковке атомов. [c.170]

Твердые растворы образуют изоморфные вещества, т. е. вещества, имеющие одинаковый тип кристаллической решетки. Если размеры катионов (или анионов) таких веществ отличаются не более чем на 10—15%, они могут в кристаллической решетке друг друга заменять. Это наблюдается также в случае изодиморфизма, когда вещества, обладающие в чистом виде различными типами кристаллических решеток, способны образовывать решетки со структурой одного из компонентов. В случаях образования твердых растворов говорят о сокристаллизации примеси с основным компонентом. [c.126]

Рис. 7-7. Плоскостная схема различных типов кристаллических решеток по характеру образующих ее частиц.

V, Ьа Ке Ru, Оз Сй, Hg. Все сказанное о различных типах кристаллических решеток иллюстрируется таблицей XV. [c.312]

Для образования неограниченных твердых растворов необходимо, чтобы металлы обладали одинаковым типом кристаллической решетки. При различных типах кристаллических решеток образуются ограниченные твердые растворы. [c.181]

Мои объяснения различных типов кристаллических решеток несколько схематичны, — согласился учитель. — После уроков анатомии и дипломатии тебе хотелось бы рассмотреть кристалл поближе и проследить поведение атомов и их электронов. Я уже обещал тебе, что во второй части ответа на твой вопрос мы остановимся именно на этом. Слушай внимательно [c.214]

Рассмотренные в данном разделе виды химической связи обусловливают существование различных типов кристаллических решеток, которые сведены в табл. 20. [c.141]

Прочностные свойства металлов в значительной степени зависят от того, каким образом атомы твердого тела расположены в кристаллической рецлетке. Существуют различные типы кристаллических решеток наиболее распространены гранецентриро-ванная кубическая, гексагональная и объе>шо-центрированная кубическая. Строгая структура кристаллической решетки нарушается наличием примесей и другими дефектами, приводящими к возникновению дислокаций, уменьшающих прочность. Наличие дислокаций в значительной степени способствует пластическим деформациям. [c.188]

Эти выводы о влиянии прочности связи металл—кислород на активность окисного катализатора качественно подтверждаются опытами по частичному восстановлению поверхности при последовательном импульсном вводе проб бутена нри отсутствии в газовой фазе кислорода. Естественно, что нри этом должно происходить обеднение поверхностных слоев кислородом, т. е. уменьшение концентрации ионов 0 . При этом должна расти величина Так, например, при переходе МнОа в МпаОд ( о = 17, а при переходе Мп Оз в МП3О4 ( о = 34. В результате увеличе-ния 0 катализатор должен становиться менее активным в отношении реакции глубокого окисления. На рис. 1.15 приведены результаты с МнОа- Видно, что с увеличением числа импульсов конверсия бутена-1 уменьшается с 60 до 40%, главным образом, за счет уменьшения образования СО2 (с 30 до 8%). Происходит увеличение выхода бутадиена с 4 до 10%. Согласно работам [53, 28], восстановление поверхности в результате протекания реакции окислительного дегидрирования сильнее всего уменьшает скорость глубокого окисления. Скорость реакций образования кислородсодержаш их соединений уменьшается не так значительно. На реакции окислительного дегидрирования и изомеризации восстановление поверхности оказывает лишь слабое влияние. Это уменьшает убедительность указанной корреляции. Но ее самая слабая сторона— резкая разнородность сравниваемых систем. Действительно, сопоставляются окислы типа МеО, МваОд, МеОа, образованные как переходными металлами Сг, Ее, N1, Мо, так и непереходными Хп, Зп, В1. У этих окислов различные типы кристаллических решеток, не тождественные типы связей при частичной потере кислорода Опи образуют также мало похожие промежуточные формы. Поэтому, если искать корреляцию термохимических и термодинамических характеристик окислов с их каталитическими свойствами, то в основу следовало бы скорее брать дифференциальные теплоты и свободные энергии частичного восстановления в условиях катализа каждой конкретной оксидной системы. Несмотря на то что очень высокие Qg исключают катализ, а очень малые могут быть невыгодными, более вероятно все же, что не только селективность, но и активность при глубоком окислении в первую очередь определяется кинетическими, а не термохимическими величинами. Поэтому нет оснований искать далеко идуш,ие корреляции между термохимическими свойствами окислов и их каталитической активностью. [c.291]

Большинство металлов обладает плотнейшей кристаллической- упаковкой. Кубическую (гранецентрированную) с координационным числом 12 имеют А , 1п, РЬ, -Ке, КЬ, 1г, N1, РЬ, Си, Ад, Аи. Кубическую (объемноцентрированную) с координационным числом 8 имеют щелочные металлы Ва, Сг, Мо, W, а- е, V, Nb, Та, Т1,Хг. Гексагональную с координационным числом 6 имеют Ве, Мд, Зс, V, Ьа, Ке, Ви, Оз, С(1, Нд. Все сказанное о различных типах кристаллических решеток иллюстрируется рисунком 93 и таблицей XVII. [c.323]

Ты, наверное, слышал, что частицы, которые образуют твердые тела, располагаются в них не произвольно, а составляют правильные геометрические фигуры — кубы, октаэдры, тетраэдры и т. д. Это удивительный мир — мир кристаллов, где всегда царнт идеальный порядок, где все размеренно и строго определено. К сожалению, вы не изучаете науку о кристаллах — кристаллографию, которая познакомила бы вас с особенностями кристаллической структуры, с различными типами кристаллических решеток. Это большой вопрос, который сейчас я не буду затрагивать. В данный момент нас интересует другое какие частицы составляют кристалл и что внутри кристаллической решетки С этой точки зрения, можно различить че тыре вида решеток. Первый вид — молекулярная кристаллическая решетка... [c.208]

Разные металлы имеют различные типы кристаллических решеток. Наи-(юлее распространенными из них являются кубическая объемноцентрирован-ная, кубическая гранецентрированная и гексагональная. В кубической объемно-центрированной решетке ее ячейка (рис. 1.1) имеет форму куба, в вершинах и в центре которого располагаются атомы. Ячейка кубической гранецентриро-ванной решетки - куб с атомами в вершинах и в центре каждой грани, а в гексагональной решетке ячейка представляет собой шестиугольную призму с атомами в вершинах шестиугольных оснований, в центрах этих оснований и внутри призмы. [c.9]