Раствор относительное ослабление общей

Количественно нарушение прямой пропорциональности между концентрацией и оптической плотностью характеризуется величиной относительного отклонения от закона Ламберта — Бера. Относительное ослабление окраски, обозначаемое Д, является мерой отклонения от прямой пропорциональности между интенсивностью окраски и общей концентрацией определяемого вещества, и представляет отношение общего ослабления оптической плотности ( > ) раствора при его разбавлении к оптической плотности (О ) исходного раствора [c.20]

Рассмотрим поведение некоторого постоянного количества окрашенного раствора, находящегося в высоком цилиндре, при условии, что окраска наблюдается сверху в полном слое. Тогда, если разбавление не вызывает уменьшения общего количества поглощающих центров, общая окраска (при таком наблюдении) будет оставаться постоянной. Если же при разбавлении заметно увеличивается диссоциация окрашенного комплекса на бесцветные компоненты (определяемый ион и реактив), то вследствие уменьшения общего количества поглощающих центров окраска будет ослабевать. Очевидно это ослабление и может слоить мерой отклонения от закона Беера . Относительное ослабление общей окраски раствора при его разбавлении обозначим через Д. Если оптическая плотность неразбавленного раствора равна Ох, а после разбавления в п раз она равна 0 , то [c.38]

Рассмотрим поведение некоторого постоянного количества раствора поглощающего свет соединения, находящегося в высоком цилиндре, при условии, что после разбавления оптическую плотность измеряют сверху, т. е. в полном слое. Если разбавление не вызывает уменьшения общего количества поглощающих свет центров, общая оптическая плотность (при наблюдении сверху) будет оставаться постоянной. Однако нередко при разбавлении заметно увеличивается диссоциация комплекса на компоненты, которые не поглощают свет в измеряемой области. Тогда вследствие уменьшения общего количества поглощающих центров оптическая плотность будет уменьшаться. Очевидно, это ослабление и может служить мерой отклонения от закона Бэра. Относительное уменьшение общей оптической плотности раствора при его разбавлении обозначим через А. Если оптическая плотность неразбавленного раствора равна -Оь а после разбавления в п раз она будет Оп, тогда [c.101]

Обозначим относительное ослабление интенсивности окраски (при наблюдении сверху) через Д. Эта величина является мерой отклонения данного раствора от прямой пропорциональности между интенсивностью окраски и общей концентрацией определяемого вещества. [c.241]

Из уравнения (2) следует, что высокая эффективность тока достигается при высоких числах переноса, низких коэффициентах диффузии и при использовании толстых мембран. Вследствие ослабления механизма исключения Доннана в анионообменных мембранах при повышении концентрации электролита в контактирующих с ними растворах числа переноса ионов в мембранах при повышении степени концентрирования снижаются. Кроме того, при высокой ст -пени концентрирования относительно высока скорость обратной диффузии, что обусловлено большой разностью концентраций разбавленного и концентрированного растворов. В общем случае для [c.93]

Мерой отклонения от закона БЛБ является величина относительного отклонения Д, представляющая собой отношение общего ослабления оптической плотности раствора при его разбавлении к оптической плотности исходного [c.506]

В растворах высокомолекулярных полимеров влияние температуры на относительную вязкость гораздо меньше. Это общее явление для всех линейных полимеров. Ориентирующее влияние течения на молекулы данной длины нредпологкительно мало зависит от температуры. Между тем противодействующее ориентации влияние теплового движения при достаточно большой длине молекул становится столь малым по сравнению с задержкой течения длинными молекулами, что влияние температуры оказывается значительно ослабленным. [c.179]

Относительная основность некоторых эфиров по отношению к водным растворам серной кислоты измерялась методом экстракции растворителем — ГЖХ [24]. Значения р/Са их океониевых ионов показали, что в общем случае циклические эфиры обладают заметно большей основностью, чем простые ациклические эфиры, и что основность понижается в следующем ряду оксепан (—2,02), тетрагидрофуран (—2,08), тетрагидропиран (—2,79), 1,4-диоксан (—3,22), диэтиловый эфир (—3,59). Большая основность тетрагидрофурана по сравнению с тетрагидропираном по отношению к хлориду водорода отмечена при использовании в качестве критерия констант закона Генри, причем этот порядок находит объяснение с позиций ослабления отталкивающих взаимодействий неподеленных пар электронов атома кислорода и электронов соседних связей С—Н при протонировании. [c.372]

Из рис. 3 следует, что о-замещенные бензойной кислоты по своему полярографическому поведению ведут себя как более слабые кислоты по сравнению с м- и п-замещенными, характеризующимися в водном растворе такими же значениями рКвСНгО). Этот факт хорошо согласуется с ранее описанными потенциометрическими данными по относительной кислотности замещен -яыг бензойной кислоты в неводных растворителях. К этому следует добавить, что полярографическое восстановление о-замещенных бензойной кислоты характеризуется большим значением оС = 0,56 = 0,10/ по сравнению с м- и п-замещенными. В некоторой степени это отличие значений о< может компенсировать сдвиг в отрицательную область потенциалов полуволн о-замещенных кислот, связанный с ослаблением их кислотности в дем по сравнению с кислотностью в воде. Интересно отметить, что бензойные кислоты, содержащие 2-ОН-группы, подчиняются общей зависимости для о-замещенных. [c.878]

Ослабление о-замещенных бензойных кислот в неводных средах по сравнению с их поведением в водных растворах -общая закономерность. Чартон объясняет это явление тем обстоятельством, что у о-замещенных бензойной кислоты плоскость, в которой лехит СООН-группа, повернута вокруг связи С-С относительно плоскости бензольного кольца. Образующийся при этом угол между плоскостями зависит от радиуса заместителя и полярности растворителя угол тем больше, чек больше радиус заместителя и чем меньше полярность среды, Некомпланарность СООН-группы приводит к уменьшению резонансного взаимодействия нежду заместителем и реакционным центром, что в конечном итоге понижает не только силу о-замещенных кислот, но и значение б -константы. Дополнительным подтверждением представлений Чартона является также гот факт, что незамещенная бензойная кислота всегда не лежит на соответствующей зависимости для о-замещенных кислот, поскольку для бензойной кислоты компланарность СООН-группы не нарушается. [c.25]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология