Влияние температуры на кислотно-основное равновесие

ВЛИЯНИЕ ИОННОЙ СИЛЫ И ТЕМПЕРАТУРЫ НА КИСЛОТНО-ОСНОВНЫЕ РАВНОВЕСИЯ [c.61]

Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений не ограничивается влиянием только на константы устойчивости. Равновесия комплексообразования почти всегда осложняются равновесиями кислотно-основного взаимодействия. Константы равновесия таких реакций также подчиняются уравнению (2,12) или (4.14), и полнота протекания любой суммарной реакции с ростом температуры будет увеличиваться, если реакция эндотермична, и уменьшаться, если реакция экзотер-мична. Кроме того, повышение температуры может вызвать проте- [c.74]

ВЛИЯНИЕ ТЕМПЕРАТУРЫ НА КИСЛОТНО-ОСНОВНОЕ РАВНОВЕСИЕ [c.58]

При изучении закономерностей кислотно-основного взаимодействия (5.1) главными вопросами являются такие, как влияние атомно-электронной природы кислоты и основания на глубину протекания реакции или на константу равновесия, на зависимость от температуры и других воздействий и зависимость реакции (5.1) от природы растворителя. Последнее особенно важно знать в связи с тем, что больщинство реакций с участием органических соединений протекает в растворах и чаще всего сложных, многокомпонентных. Поэтому предсказательная сила термодинамической теории в реакциях (5.1) будет определяться полнотой изучения структурных и сольва-тационных проблем. [c.139]

Из уравнения (3.75) следует, что тепловому эффекту в 5 кДж/моль соответствует изменение р/С на 0,03, при изменении температуры на 10°. Тепловой эффект диссоциации многих слабых кислот и оснований в водных растворах находится в пределах от —12,0 до 12,0 кДж/моль, что соответствует изменению рЛ примерно на 0,071 единицы при изменении температуры на 10°. Это сравнительно небольшое число, поэтому во многих химикоаналитических расчетах кислотно-основных равновесий влиянием температуры пренебрегают. Наибольшее влияние температура оказывает на процессы типа (3.44), связанные с диссоциацией воды на ионы. Процесс НОН = Н+ + 0Н существенно эндо-термичен (АЯ = 56,1 кДж/моль), поэтому с увеличением температуры константы равновесия таких процессов заметно увеличиваются. [c.61]

На изменение окраски кислотно-основных индикаторов влияют присутствие нейтральных электролитов, растворители, температура. Влияние нейтральных электролитов обусловлено солевым эффектом, смещающим равновесие диссоциации индикатора. Например, для равновесий [c.170]

Энергия активации, как известно, характеризует величину потенциального барьера на пути превращения исходных соединений в конечные продукты реакции и не должна зависеть от внеиших условий реакции. Тот факт, что величина Е, найденная ван Ассель-том и ван Кревеленом, является функцией концентрации азотной кислоты, показывает, что в их работе зависимость константы скорости от температуры, из которой вычислена величина Е, определяется не только энергией активации. Она определяется также влиянием температуры на равновесные параметры реакции, скорее всего на константы кислотно-основного равновесия. [c.162]

Величину константы диссоциации обычно рассматривают как меру силы электролита, а отношение констант диссоциации двух электролитов — как меру их относительной силы. Приведенные выше опытные данные покаэи-вают, что относительная сила зависит от характера среды и от температуры и вовсе не является постоянной величиной. Длн правильного понимания кислотного и основного равновесий необходимо учитывать влияние этих и других переменных, как, например, давления и концентрации соли. [c.495]

Состояние равновесия тако1 о кислотно-основного взаимодействия (1 зависит от донорно-акцепторных свойств реагентов, их структуры и концентрации, природы растворителя и температуры. Влияние всех этих факторов отражено в приведенных ниже результатах. [c.391]