Равновесие кислотно-основное

Регуляция кислотно-основного равновесия. Кислотно-основное равновесие, обеспечивающее постоянство значений pH водных растворов организма, необходимое для нормального протекания биохимических процессов, обеспечивается буферными системами жидкостей организма (крови и тканей). Напомним, что буферная система представляет собой сопряженную кислотно-основную пару (донор-акцептор протонов), образованную слабой кислотой и ее солью или слабым основанием и солью с одно- [c.452]

Влияние температуры на равновесия в растворах координационных соединений не ограничивается влиянием только на константы устойчивости. Равновесия комплексообразования почти всегда осложняются равновесиями кислотно-основного взаимодействия. Константы равновесия таких реакций также подчиняются уравнению (2,12) или (4.14), и полнота протекания любой суммарной реакции с ростом температуры будет увеличиваться, если реакция эндотермична, и уменьшаться, если реакция экзотер-мична. Кроме того, повышение температуры может вызвать проте- [c.74]

Константа равновесия кислотно-основной полуреакции (4-1) может считаться мерой кислотности А, а обратная ей величина — мерой основности В. Следовательно [c.76]

До сих пор мы обсуждали главным образом либо довольно устойчивые соединения [типа соединений углерода и других неметаллов, рассмотренных в гл. И —13, 18, 25 и 30 (см. т. 1 и 2)], либо лабильные вещества, лабильность которых связана с потерей и приобретением электронов (окисление—восстановление) или атомов водорода и кислорода (кислотно-основные процессы). Однако существуют и другие лабильные кислотно-основные системы. Некоторые из них обсуждались в гл. 37 в связи с проблемами синтеза. Такие термодинамически устойчивые частицы, находящиеся в измеримом равновесии кислотно-основного типа со своими фрагментами, которые являются стабильными молекулами, называются комплексами. Некоторые комплексы являются ионами, некоторые электронейтральны. [c.310]

IV. ТЕРМОДИНАМИЧЕСКИЕ ВТОРИЧНЫЕ ИЗОТОПНЫЕ ЭФФЕКТЫ А. РАВНОВЕСИЯ КИСЛОТНО-ОСНОВНОГО ТИПА [c.133]

В последние годы М. И. Кабачником с сотрудниками [1] разработаны новые взгляды на таутомерное равновесие в растворах как равновесие кислотно-основного типа. Оказалось возможным применить к нему принцип современной теории кислотпо-основного протолитического равновесия Бренстеда-Измайлова, что позволило количественно оценить влияние среды иа положение равновесия гг решить ряд других важных вопросов таутом( рии. [c.57]

При рассмотрении равновесий кислотно-основного типа было бы логично в первую очередь привести экспериментальные данные по вторичным изотопным эффектам в паровой фазе или по крайней мере в неполярных растворителях. Однако эти вопросы мы обсудим в разд. 1УБ и вместо этого начнем с кислотно-основных равновесий в наиболее полярном растворителе — воде. Это связано главным образом с тем, что единственный строгий расчет вторичного изотопного эффекта, исходя из формальной теории изотопных эффектов, был выполнен к настоящему времени только для реакции ионизации муравьиной кислоты в воде. Таким путем можно будет естественным образом перейти от теоретического рассмотрения, с которым мы имели дело до сих пор, к эмпирическому подходу, являющемуся, по-видимому, наиболее удобным способом рассмотрения более сложных систем, [c.133]

Сольватационное равновесие комплекса порождает в ряде случаев равновесие кислотно-основного типа. Например [c.257]

Книга обладает рядом несомненных достоинств. Так, математическое описание разнообразных видов химического равновесия (кислотно-основное, комплексообразование, окислительно-восстановительное, растворимость ионных соединений) проведено единообразно, а результаты представлены в различных математических формах (аналитические решения, диаграммы разного вида, номограммы). [c.6]

Константа равновесия кислотно-основной полуреакции (4-7) может считаться мерой кислотности НА, а обратная ей величина — мерой основности А . Следовательно [29] [c.76]

Для оценки силы таких кислот и оснований предложено несколько методов. Наиболее простой из них — расчет степени взаимодействия по энтальпии реакции. В некоторых случаях энтальпия может быть непосредственно измерена калориметрическим методом, но чаще ее рассчитывают по измеренным константам равновесия кислотно-основных реакций при различных температурах (наклон графической зависимости 1п/С от 1/7 равен АН/Я). Для экспериментального измерения констант равновесия могут быть использованы разные варианты спектрофотометрического метода. Различие между поглощением одного из реагентов (кислоты или основания) и кислотно-основного [c.206]

Использование в анализе различных растворителей расширяет его возможности, потому что химические свойства веш еств при растворении их в разных растворителях могут изменяться. При замене одного растворителя другим изменяются не только константы равновесия (кислотно-основного, окисления — восстановления, комплексообразования, растворимости и т. п.), но и самые химические соединения, существующие в воде, могут исчезнуть в других растворителях, а взамен их могут появиться другие соединения с новыми кислотно-основными свойствами или другой степенью окисления, и новые комплексные соединения. [c.589]

Простейшим случаем изучения равновесия является количественный анализ двух присутствующих в растворе одновременно форм вещества. Следующий этап — изучение равновесия при сохранении суммарно концентрации равновесных форм и изменении свойств растворителя. Наконец, при изменении общей концентрации поглощающих веществ экспериментатор наиболее активно вмешивается в установление равновесия. Рассмотрим эти три стадии на примерах изучения таутомерного равновесия, кислотно-основного равновесия и исследования комплексообразования. [c.180]

Для характеристики кислотно-основного взаимодействия каждой кислоте А и каждому основанию В помимо параметра, определяющего их силу 5, необходимо приписать второй параметр а, названный Пирсоном [13] параметром мягкости. С помощью этих двух параметров константа равновесия кислотно-основной реакции А+В АВ, может быть выражена уравнением [c.50]

Таким образом, этим методом определяется константа равновесия кислотно-основной ассоциации [c.37]

Равновесие кислотно-основного взаимодействия этил-, диэтил- и триэтил-аминов (В) с 2,4-динитрофенолом (ЛН) зависит от сольватирующей способности растворителя [631] [c.54]

Константа равновесия кислотно-основных реакций [c.80]

Реагенты Равновесие Кислотный Основной [c.119]

Как следует из данных, приведенных в разделе о кислотных и основных свойствах комплексов, в тех случаях, когда находящаяся внутри комплекса координированная группа представляет собой способную к диссоциации нротонсодержащую молекулу типа КН или же остаток К, способный к присоединению протона (протонов), сольватационное равновесие может быть осложнено равновесием кислотно-основного тина. [c.424]

Методы спектроскопии широко используются при проведении научных исследований в области химии органических нитросоединений. Опубликовано довольно много работ, освещающих применение спектральных методов для решения структурных и аналитических проблем, интересных для химика-органика. Кроме того, во многих работах рассматриваются некоторые специальные вопросы влияние среды и заместителей, водородные связи, кето-енольное равновесие, кислотно-основное равновесие. Нитросоединения также исследовались методом ЯМР на ядрах Н, и При изучении анион-радикалов, легко образующихся при восстановлении нитросоединений, широко использовался метод ЭПР. В этой главе детально рассматриваются различные аспекты спектроскопии питросоединений, причем особенное внимание уделяется вопросам, представляющим интерес для химиков-органиков. [c.60]

Возвращаясь к растворителям, в которых ассоциация ионов отсутствует или может быть учтена, интересно рассмотреть эффект изменения природы растворителя с позиций коэффициентов активности. Для данного растворителя коэффициенты активности обычно определяют так, что Д—>-1 при бесконечном разбавлении, а отклонения Д от единицы возникают из-за нарушений законов разбавленных растворов, например вследствие межионного притяжения. Предположим, что все константы равновесия экстраполированы на бесконечное разбавление, и, таким образом, коэффициенты активности этого типа можно опустить. Когда мы рассматриваем эффект, обусловленный изменением растворителя, то все коэффициенты активности должны быть отнесены к бесконечному разбавлению в данном растворителе, в качестве которого для наших целей удобно выбрать воду. Мы можем затем определить коэффициент активности для частицы 1 в любом растворителе с помощью соотношения А0°=/ Г1п/° где АС° — изменение свободной энергии при перенесении одного моля вещества 1 из разбавленного раствора в исследуемом растворителе в раствор равной концентрации в стандартном растворителе (воде). Соответствующий коэффициент активности называется вырожденным [34]. Он равен коэффициенту распределения частиц 1 между водой и исследуемым растворителем для случая разбавленных растворов. Если константа равновесия кислотно-основного взаимодействия А1-ьВ2Ч А2-1-В1 в воде равна К°, соответствующая константа равновесия в любом другом растворителе К связана с первой соотношением [c.86]

Вышерассмотренные следствия правила аддитивности справедливы не только в отношении констант равновесий кислотно-основных реакций, но и для любых других, в которых реакционным центром является заместитель в ферроценовом (феррицениевом) ядре. [c.255]

Теория таутомерного равновесия как равновесия кислотно-основного про-толитического была разработана М. И. Кабачником и сотрудниками [1] в Институте элементоорганических соединений АН СССР. В основу теории положены, с одной стороны, качественные ионные представления о таутомерии, развитые химиками английской школы и Арндтом и Эйстертом, а с другой стороны, количественная теория кислотно-основного равновесия Бренстеда—Измайлова. Таким образом удалось вывести и впоследствии подтвердить экспериментально основные количественные закономерности, связывающие кислотные или основные свойства таутомерных форм с положением (константой) таутомерного равновесия в различных средах, учесть влияние растворителя и — в некоторых принципиальных случаях — строение таутомерных форм. [c.315]

Аналитическая химия Том 2 (2004) -- [ c.140 , c.141 , c.142 , c.143 , c.144 , c.145 , c.146 , c.147 , c.148 , c.149 , c.150 , c.151 , c.152 , c.153 , c.154 ]

Основы аналитической химии Книга 1 Общие вопросы Методы разделения (2002) -- [ c.117 ]

Органические реагенты в неорганическом анализе (1979) -- [ c.332 ]

Основы аналитической химии Часть 2 (1979) -- [ c.42 , c.48 , c.261 ]

Теория молекулярных орбиталей в органической химии (1972) -- [ c.381 ]

Теоретические основы органической химии (1973) -- [ c.0 ]

Химия привитых поверхностных соединений (2003) -- [ c.238 , c.282 , c.283 , c.471 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология