Реакция глубина протекания

Рис. 3. Самоускорение при индуцируемой перекисью бензоила полимеризации метилметакрилата. Нижняя кривая представляет глубину протекания реакции (в процентах), а верхняя кривая — скорость полимеризации как функцию времени. Пунктирной кривой представлен другой опыт, при котором реакция прерывалась путем охлаждения [144].

По величинам Е° можно оценить направление и глубину протекания окислительно-восстановительной реакции, оцнако использование этих величин в расчетах часто приводит к значительным ошибкам, так как реальные условия, при которых протекают реакции (ионная сила раствора, протекание конкурирующих реакций), заметно отличаются от тех, при которых опрецеляют Е°. Поэтому, используя формулу Нернста, нужно учитывать ионную силу раствора и протекание конкурирующих реакций (кислотно-основных, комплексообразователя, образования осацка). [c.126]

Мера протекания реакции (глубина реакции) [c.259]

Для оценки состояния равновесия в реакторе обычно используют равновесную степень превращения (равновесный выход продукта). Равновесной степенью превращения (X ) называется степень превращения исходных веществ в продукты реакции, отвечающая состоянию устойчивого равновесия системы. Равновесная степень превращения характеризует глубину протекания процесса, степень приближения его результатов к оптимальным в данных условиях. Она функционально связана с константой равновесия, причем характер этой зависимости определяется порядком реакции. Так, для реакции 1-го порядка [c.100]

Значения констант равновесия К находят путем расчета или на основании экспериментальных данных. По значению констант равновесия можно судить о направлении и глубине протекания процесса прн исходном соотношении концентраций реагирующих веществ, о максимально возможном выходе продукта реакции при тех или иных условиях. При К>[ в равновесной смеси преобладают продукты реакции, при К< — исходные реагенты. [c.134]

Иногда для характеристики глубины протекания реакции удобно пользоваться величиной относительной степени превращения реагента Обычно ее можно определить как долю прореагировавшего количества поступающего реагента. [c.33]

Система, состояние которой полностью определено значениями переменных Т, Р, Пх... Пс, является местом протекания изолированной химической реакции, т. е. такой реакции, глубина протекания которой может быть описана с помощью одной-единственной химической переменной [c.30]

Предположим, что плотность р и реакционный объем не меняются в ходе реакции, так что = Ф 1 = Ф . Рассмотрим реакцию, глубина протекания которой выражается относительной степенью превращения реагента А [c.241]

Это выражение определяет изменение энергии Гиббса в зависимости от глубины протекания реакции, то есть от изменения числа прореагировавших эквивалентов веществ, если реакция проходит на некотором удалении от равновесия. Это выражение показывает, что 1) смесь веществ обладает разностью химических потенциалов не равной нулю Evц O, [c.190]

Однако во многих случаях непосредственно устанавливают возможную глубину протекания реакции по величине ДС° = = АЯ°—ТАЗ°, не прибегая к расчетам АСр. Это объясняется тем, что по данным термодинамических таблиц, где даются свойства веществ в состоянии идеального газа, определение. АС° оказывается наиболее простым. [c.78]

Значения коэффициента гр в настоящее время определяют экспериментально. Сложность, вносимая этим коэффициентом в решение уравнений макрокинетики газо-жидкостных реакций, заключается в том, что в общем случае он не остается неизменным в течение реакции, как это принималось и принимается сейчас во многих работах, а зависит от физических свойств реагентов и продуктов реакции и, следовательно, от глубины протекания реакции. [c.306]

Константа равновесия определяет глубину протекания процесса в момент достижения состояния равновесия. Чем больше К, тем полнее происходит взаимодействие веществ. Как следует из (2.28), полнота протекания процесса зависит также от концентрации реагентов. Зная К, можно вычислить теоретически возможный выход продуктов реакции. [c.196]

Для того чтобы охарактеризовать глубину протекания реакции, воспользуемся степенью превращения которую определим как разность между текущей Wj и начальной Wj массовыми долями компонента J. [c.33]

Если катализатор отравляется продуктом реакции при протекании ее во внутрикинетической области, то происходит равномерное по глубине частицы катализатора блокирование активных центров, что равносильно снижению удельной поверхности катализатора пропорционально количеству переработанного на катализаторе сырья. Пусть, например, проходит процесс [c.152]

Применение остальных добавок из перечисленных выше приводит к гораздо меньшей скорости и глубине протекания гидрогено-лиза, несмотря на одинаковую щелочную реакцию среды. С меньшей скоростью проходит гидрогенолиз также и в присутствии солей бария и кальция (pH 54-6,5). [c.85]

Зависимость удельного расхода олеума и глубины протекания реакций нри сульфировании смол определялась с помощью 20%-ного олеума при температуре 80°С в течение 2 час. Опыт- [c.117]

Изменяя параметры процесса, можно менять предельно достижимую глубину протекания той или иной реакции. Однако в условиях, необходимых для проведения основных реакций — образования ароматических и изопарафиновых углеводородов, протекают также побочные реакции — газо- и коксообразования. [c.16]

Очевидно, глубина протекания реакции водорода и хлора значительнее, чем реакции водорода и иода. [c.134]

По величине константы равновесия определяют направление и глубину протекания реакции 1 — равновесие устанавливается почти при полном вступлении в реакцию веществ, записанных в левой части уравнения, равновесие сдвинуто вправо АГ << 1 — равновесие сдвинуто влево К — реакция заметно обратима, в равновесной системе можно обнаружить все вещества, входящие в химическое уравнение. [c.65]

Следовательно, отношение изменения количества любого вещества, участвующего в реакции, к стехиометрическому коэффициенту этого же вещества в уравнении реакции не зависит от природы вещества, а характеризует только глубину протекания реакции и называется химической переменной [c.35]

Глубину протекания каждой реакции будем характеризовать своей химической переменной у. Для термодинамического описания обратимся к энергии Гиббса всей системы, которая не обязательно находится в равновесии. Тогда для dG можно написать [c.81]

Тепловые эффекты процесса. Тепловой эффект каталитического риформинга определяется глубиной протекания реакций дегидрирования нафтеновых углеводородов, дегидроциклизацией парафиновых углеводородов и гидрокрекингом, главным образом, парафиновых углеводородов. Остальные реакции в связи с малыми удельными их значениями в процессе в тепловом балансе могут не учитываться. Реакции дегидрирования и дегидроциклизацин протекают с поглощением тепла, реакции гидрокрекинга — с выделением тепла. Суммарный тепловой эффект будет определяться соотношением глубин протекания этих реакций [67, 68]. [c.40]

В начальный момент, т, е. при t=0, х=0. По мере протекания реакции х увеличивается, т, е. х характеризует глубину протекания реакции. [c.256]

На рис. 5.1 и 5.2 представлены фафические показатели, характеризующие процесс переработки бензиновой фракции 62-140 С на катализаторе СГ-ЗП. Анализ полученных данных свидетельствует о сложной взаимосвязи между технологическими параметрами процесса и глубиной протекания основных реакций (дегидрирования и дегидроизомеризации нафтеновых углеводородов и гидрокрекинга нормальных парафиновых углеводородов), что, в свою очередь, определяет выход стабильного бензина и его качество. Например, выход и антидетонационные свойства стабильного катализата при осуществлении процесса при температуре 420 и 460°С с объемными скоростями подачи сырья соответственно 2 и 5 час практически одинаково, в то время как выход ароматических углеводородов при темперагуре 460 С выще на 11% мае. Таким образом, регулируя параметры процесса и тем самым изменяя глубину протекания основных реакций процесса, можно в достаточно щироких пределах изменить качество получаемого катализата, в частности, содержатше ароматических углеводородов и октановое число. [c.127]

Если реакция протекает с уменьшением числа молей, то повышение давления способствует увеличению глубины протекания реакции и выхода продуктов. Повышение давления приводит к росту знаменателя дроби. Чтобы сохранить величину Кр постоянной, должен увеличиться числитель, что означает рост содержания продукта реакции. [c.59]

Как влияет давление на глубину протекания химических реакций [c.59]

Энергетика химических превращений. Внутренняя энергия. Энтальпия. Энтальпия образования. Закон Гесса. Термохимические расчеты. Направление химических реакций. Энергетический и энтропийный факторы. Энергия Гиббса, Энергия Гиббса образования. Химическое равновесие. Характеристика глубины протекания процесса. Константа химического равновесия. Смещение химического равновесия. Химическая кинетика. Энергия активации. Активированный комплекс. Механизм химических реакций. Катализ. Управление глубииой и скоростью химического процесса. [c.112]

Тяжелый бензин или газойль в присутствии водяного пара нагревается в трубчатой печи до 590—680°. При этом уже происходит частичное расщепление углеводородов. Продукты, выходящие из трубчатой печи, смешиваются с водяным паром, перегретым в отдельном пароперегревателе до 930°, и короткое время остаются в адиабатических условиях в изолированной трубе. Водяной пар отдает тепло на протекание эидотердгаческоп реакции пиролиза и, понижая парциальное давление углеводородов, препятствует возникновению вторичных реакции. Глубина пиролиза определяется отношением перегретого пара к парам углеводородов. Затем газы снова быстро охлаждаются, причем выделяющееся при охлаждении газов тепло ис- [c.55]

Глубина протекания реакции, от которой зависят стернь использовании сырья и другие показатели химико--ехиологического процесса, характеризуется степенью превращения, выходом продукта и селективностью. [c.45]

Обе эти реакции происходят ири практически одинаковых темиературах и давлениях. Эндотермичность и экзотермичность реакций совпадают. Глубина протекания процесса 70% (остается 30% неирореагировавшего метанола). Приблизительно половина из 70% продуктов получается за счет экзотермического окислительного дегидрирования, которое в свою очередь способ- [c.154]

При разработке и исследовании химического процесса необходтю проведение термодинамического анализа для выявления целесообразной области режимов осуществления процесса. В химической технологии вероятность и глубин) протекания любой обратимой реакции принято оценивать по величинам стандартной энергии Гиббса АС° и стандартной константы равновесия Кр =ехр(-ДО /КТ). [c.156]

Изучался процесс сульфирования асфальтенов, выделенных осаждением петролейным эфиром, выкипающим до 50° С, из битума БН-1У и характеризующихся следующими показателями уд, вес di ° 1,138 мол. вес. 1984 элементный состав, % С 83,28 Н 8,28 8 3,50 N 1,5 О 3,52. Методика проведения процесса сульфирования и анализа продуктов реакции была та же, что и приведенная выше для сульфирования смол [8]. Сульфирование проводилось 20%-ным олеумом нри температуре 50° С в течение 2 час. Олеум реагировал с асфальтенами в тех же основных направлениях, что и со смолой реакции окисления, сульфирования и сульфонообразования. Характер влияния на глубину протекания этих реакций таких факторов, как удельный расход олеума, температура и концентрация 80з в олеуме, виден из кривых, приведенных на рис. 17. Они по существу имеют такую же количественную зависимость, как и в случае сульфирования смол. [c.119]

Рабо [165] приводит сведения о константе равновесия реакций расщепления индивидуальных парафиновых углеводородов в зависимости от температуры и числа углеродных атомов в расщепляемом парафиновом углеводороде. Термодинамическая вероятность образования метана при расщеплении парафиновых углеводородов Сб—С 1 во много раз больше, чем углеводородов этого же классл с большим числом углеродных атомов. Как и следовало ожидать, с повышением температуры в системе ат 600 до 800 К константа равновесия заметно возрастает, что способствует увеличению глубины протекания реакций расщепления парафиновых углеводородов при повышенных температурах. [c.156]

В(5личнна X характеризует глубину протекания химической реакции она равна нулю в начальный момент времени и растет по мере накопления продуктов реакции. [c.141]

Глубина протекания реакций сульфирования и сульфообразования уменьшается от асфальтенов к смолам, а степень окисления увеличивается [13]. [c.4]

Полимеры чувствительны к температуре, и продолжительное воздействие высоких температур может привести к их термической деструкции. Степень деструкции зависит от температурно-временной предыстории полимера. Зачастую полимеры перерабатывают в присутствии реакционноспособных добавок (вспенивающие агенты, сшивающие агенты), активируемых температурой, или полимеры сами реакционноспособны (например, реактопласты). В таких системах глубина протекания химических реакций зависит от температурно-временной истории деформирования. Экструдаты многих полимеров (например, полиамида 6,6) содержат некоторое (непостоянное) количество геля , что может быть результатом избыточного пребывания небольшой фракции полимера в цилиндре экструдера. Во всех перечисленных случаях количественный расчет и проектирование требуют подробного знания функции распределения времен пребывания (ФРВП). Кроме того, в технологии переработки полимеров время, необходимое для очистки системы или заправки материала, также определяется природой этой функции. Поэтому помимо описанной ранее взаимосвязи ФРД с ФРВП для проектирования и управления процессом переработки полимеров важное значение имеют расчет и экспериментальная оценка ФРВП. [c.210]

Положим, что к моменту t масса одного из исходных веществ изменилась на т,- — Шо,- (из конечной массы в момент I вычитаем начальную в момент = 0). В соответствии с требованием сохранения массы в закрытой системе это изменение можно приравнять стехиометрическому количеству реагента г, умноженному на некоторую долю I/ этого количества. Эту последнюю Жуге и де Донде (1917—1920 гг.) назвали реакционной переменной. Впоследствии стали называть глубиной протекания реакции или глубиной превращения. Таким образом, для каждого реагента [c.218]

В системах, где протекают химические реакции, важной величиной является глубина протекания каждой из реакций. Для характеристики глубины протекания реакции вводят специальный параметр, который называется химическая переменная (переменная де Донде). Для ее определения рассмотрим сначала систему, в которой происходит только одна химическая реакция [c.35]

Константа равновесия реакции, протекающей в 1 азовой фазе, не зависит от давления, но глубина протекания реакции от давления зависит. Эта зависимость проявляется по-разному для различного типа реакций. [c.59]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология