Понятие о фугитивности и активности

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Вводя понятия коэффициентов активности Jj и фугитивности ф , можно написать [c.315]

В каких случаях и зачем применяются понятия фугитивности и активности [c.142]

В значительно большей по объему и по содержанию гл. П1 рассматривается в основном термодинамика двойных систем жидкость — пар. Но некоторые положения имеют более общее значение, они применимы к системам с любым числом компонентов (например, обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса и его вывод, понятия фугитивности и активности и т. п.). [c.3]

При решении же прикладных задач равновесий жидкость — пар широко используют функции фугитивности и активности которые оказываются во многих отношениях очень удобными. Гиббс, создавший завершенную теорию фазовых равновесий,, использовал только понятие химического потенциала, функции фугитивности, активности были предложены Льюисом значительно позднее [4]. [c.10]

Понятие фугитивности и активности впервые было введено Г. Льюисом в 1901 г. [c.114]

При рассмотрении и расчетах термодинамических свойств реальных газов, особенно при больших давлениях, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса применим более простой и удобный метод, использующий понятия фугитивности / (летучести) ц активности а. [c.97]

Повторим далее выкладки вьшода уравнения Вант-Гоффа, как это сделано, например, в [2], для системы в виде реального газа с использованием аппроксимирующей функции У = У(Т, р), не используя понятия фугитивности или активности. После подстановки соотношения (4) в (1) и последующего интегрирования получаем [c.169]

В (3.2), (3.3) под откликом у обычно понимается концентрация или (в зависимости от типа кинетики) другое аналогичное понятие — активность, фугитивность и т. д. Что касается самого понятия адекватность , определяемого через невязку концентраций Ас(0. то в разд. 3.6 введено более удобное понятие б-адекватности, построенное на несколько иной основе. [c.108]

Иной путь решения задачи предложил Дж. Льюис, который ввел в термодинамику понятия летучести (фугитивности) и активности . Льюис определяет летучесть газа f с помощью выражения, полученного для идеального газа, заменяя в нем давление, т. е. [c.159]

Связь фугитивностей компонентов с измеряемыми равновесными свойствами фаз в рамках данного метода формально выражают с помощью понятий коэффициента фугитивности компонента в паре фг, коэффициента активности компонента в жидкости у i и стандартной фугитивности компонента жидкости / [c.160]

Понятие о фугитивности и активности. Фугитивность f и активность а представляют собой вспомогательные расчетные термодинамические функции. Значение этих функций состоит в том, что их подстановка соответственно вместо давления и концентрации в простые уравнения для идеальных систем превращает их в уравнения для реальных систем. Так, если в выражениях (И,86) и (И,87) вместо парциального давления P подставить парциальную фугитивность а вм то концентрации С,- — активность а , то равенства [c.97]

Для жидкого или твердого состояния часто вместо фугитивности используют понятие активности. Активность отличается от фугитивности параметрами стандартного состояния и равна отношению фугитивности в данном состоянии к фугитивности в стандартном состоянии [c.32]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Однако проще другой метод рассмотрения термодинамических свойств реальных газов. Он основан на введении новых термодинамических величин — фугитивности (рассеиваемости) и активности. Мы познакомимся здесь только с некоторыми основными понятиями и величинами, используемыми в этом методе. Систематическое изложение его дается в курсах химической термодинамики. [c.233]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология