Активность понятие

Данная книга построена таким образом, что ее могут использовать химики-органики в практической работе. С этой целью приводятся типичные экспериментальные методики наиболее часто применяемых МФК-реакций, а для менее важных реакций по возможности также приводятся имеющиеся данные об условиях их проведения. Поскольку эту новую область химии активно изучают в различных аспектах и поскольку многие плоды этой работы еще не собраны, то все последующее изложение представляет читателю не последнюю стадию развития данного метода, а скорее введение в него. Основные понятия МФК приводятся во введении к гл. 1. Затем излагаются общие фундаментальные данные об ионных парах и факторах, влияющих на экстракционные равновесия в системе водная фаза/органическая фаза. В гл. 2 обсуждаются различные варианты механизма МФК, включая оценку роли катализаторов и отличие межфазного катализа от мицеллярного. Основное содержание книги —гл. 3 — представляет собой изложение данных о практическом использовании МФК. Весь материал сгруппирован по типам реакций, даны обзорные таблицы и подробные методики проведения типичных, практически важных реакций. [c.10]

Для газов летучесть в стандартном состоянии /о всегда равна единице, и поэтому их активность и летучесть численно равны. Активность применяется при исследовании свойств растворов, ибо в смешанной фазе очень трудно, а подчас и невозможно найти числовое значение летучести, но сравнительно легко определяется значение отношения летучестей — активности. Понятие активности позволяет рассматривать /о в уравнении (11. 20) как единицу измерения летучести. Из выбора стандартного состояния для газов вытекает, что при всех температурах, когда давление равно 1 ат, летучесть газов также равна 1 ат. Для жидкостей и твердых тел летучесть может равняться единице лишь при одной какой-нибудь температуре, ибо упругость равновесного пара, насыщающего пространство, является функцией температуры и изменяется с последней. Стандартные состояния удобно выбирать таким образом, чтобы можно было без заметной ошибки применять законы идеальных газов и идеальных растворов не только к разреженным газам или разбавленным растворам, но и к реальным газам и к концентрированным растворам путем подстановки в их выражения значений летучестей и активностей. Для газов и паров обычно принимают [c.49]

Самая общая качественная характеристика элемента — это, пожалуй, его химическая активность. Правда, химическая активность — понятие несколько расплывчатое, поскольку по отношению к разным веществам химическая активность данного простого вещества может быть разной. И все же интуитивное представление о том, что одни элементы более активны, а другие менее, в общем-то правильно ведь есть инертные газы и благородные металлы, а есть всеядный фтор. [c.8]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Это замечание Глесстона может быть подвергнуто сомнению. Активность — понятие термодинамическое, и его не всегда можно применять в случае неравновесных процессов. Отклонение законов диффузии в реальных растворах от соответствующих законов для идеальных растворов может быть, выражено в том, что коэффициент диффузии оказывается зависящим от концентрации раствора. Прим. ред. [c.590]

ШТАММ. Чистая культура микроорганизмов, вирусов, выделенная из одного источника (почвы, воды, растительного или животного организма). Термин Ш. применяется к тем культурам микроорганизмов и вирусов, которые относятся к одному и тому же виду. Выделенные Ш. отличаются своей вирулентностью. Так, при производстве ветеринарных бактериологических препаратов используют уже известные Ш. в целях получения сывороток и вакцин соответствующей активности. Понятие Ш. имеет важное значение при производстве бактериальных удобрений. [c.360]

Поверхностная активность — понятие относительное, оно определяете соотношением поверхностных натяжений компонентов раствора. Представим себе две взаимно растворимые жидкости жидкость А с поверхностным на тяжением 01 и жидкость В — с поверхностным натяжением -2. Какая иг этих жидкостей при их смешивании будет играть роль поверхностно активного вещества Здесь возможны три случая [c.238]

Ре (И), Со,. .., Ре(П1), Нг, Си, Ag, Нд, Р1, Аи. Отсюда видно, что к наиболее легко окисляемым металлам относятся К и Ыа, к наименее — Аи и Р1. Нужно, однако учитывать, что ряд активности — понятие относительное, поскольку окислительновосстановительные свойства представлены относительно определенного элемента (в данном случае водорода). [c.47]

Активность. Понятие об активности позволяет сохранить для реальных систем то же выражение химического потенциала [c.174]

Активность. Понятие об активности позволяет сохранить для реальных систем выражение химического потенциала, справедливое для идеального газа при условии, что вместо концентрации (выраженной в любых единицах) в это уравнение подставлена активность (т. е. исправленная концентрация) [c.94]

Приведем пример одного из важных дополнений. В 1923 г. американский химик Джильберт Ньютон Льюис (1875—1946) в классической книге по термодинамике ввел понятие активность. Активность вещества не то же самое, что его концентрация, но связана с ней. Уравнения химической термодинамики можно сделать более точными в более широких пределах, если заменить концентрацию на активность. [c.114]

Понятие о деполяризации было введено первоначально в связи с тем, что процесс электровосстановления считался невозможным без участия активного водорода, точно так же, как и процесс электроокисления не мыслился без участия в нем активного кислорода. Связывание этих активных форм водорода (или кислорода) при [c.429]

Реакция сопровождается уменьшением энтропии системы. Поэтому согласно AG = АН — TAS с увеличением температуры AG реакции приобретает положительное значение и процесс протекает влево, Этот пример иллюстрирует относительность наших понятий о сравнительной окнслительно-восстановительной активности веществ. В рассматриваемом случае при невысоких температурах более сильным окислителем оказывается кислород, при высоких температурах — хлор. [c.289]

При вероятностно-статистическом моделировании получения дисперсных систем во фрикционных потоках и при кавитационно-акустическом воздействии активно используется понятие инфинитезимальных интенсивностей, под которыми в теории случайных процессов понимаются мгновенные локальные параметры данных процессов. При получении дисперсных систем инфинитезимальные интенсивности играют роль кинетических параметров процессов образования дискретных компонентов системы (диспергирование, генерация кавитационных пузырьков) и процессов их уменьшения (агрегирование частиц и разрушение пузырьков). [c.131]

Общее число степеней свободы, которыми обладает л-атом-ная молекула, равно 2>п, из которых три степени свободы (или две в случае линейной молекулы) характеризуют вращение молекулы и три степени свободы определяют поступательное движение молекулы в целом. Таким образом, общее число колебательных степеней свободы для системы, состоящей из п атомов, будет равно 2>п — 6 (для линейной системы — 2п — 5). Для активного комплекса это число на единицу меньше, так как одна из колебательных степеней свободы превращается в координату реакции. Колебание образовавшегося комплекса X — V — 2 вдоль валентных связей ведет к реакции распада. Это колебание заменяется движением комплекса X—V—2 особого рода, ведущим к образованию молекул 2 и X. Оно было описано выше и изображено на рис. V, 1 как путь реакции. Это движение рассматривается как вид поступательного движения активного комплекса. Понятия вращение и колебание в применении к активному комплексу не имеют обычного смысла, так как комплекс существует очень недолго. Эти понятия обозначают, что зависимость потенциальной и кинетической энергии системы атомов от координат и сопряженных с ними импульсов такая же, как и для устойчивых молекул. [c.143]

При фильтрации двух несмешивающихся жидкостей рассматривают понятие насыщенности порового пространства каждой фазой. Насыщенность элемента пористой среды данной фазой s, определяется как относительная часть объема активных пор среды, занятая этой фазой [c.26]

Обычно нахождение функции распределения активных мест по теплотам адсорбции для каталитической неоднородной поверхности очень затруднено. Кроме того, часто отсутствуют физико-химические данные, характеризующие реагенты. Поэтому кинетические зависимости, основанные на статистической теории неоднородной поверхности, здесь рассматриваться не будут. Некоторыми понятиями этой теории мы пользовались, разбирая сорбционные явления на поверхности катализатора. [c.280]

Сейчас точно установлено, что поверхность твердого тела неоднородна, а также, что хемосорбция и химическая реакция протекают лишь на определенных участках поверхности. Эти участки обычно называют активными участками, активными центрами или активными точками. Понятие о порядке числа активных центров дает расчет общего числа активных участков, выполненный для процесса крекинга кумола при этом получена величина 3,6-1019 г-1, или 1,2.10 .ж-2. [c.207]

Прежде чем перейти к рассмотрению данной проблемы, имеет смысл определить понятие катализатор и новый катализатор . Необходимость такого определения обусловлена тем, что при характеристике катализатора часто имеют в виду только его каталитически активный компонент, а новым считают лишь такой катализатор, который содержит не применявшийся (для данной реакции) каталитически активный компонент. Такое применение этих терминов в определенной степени рационально, особенно при рассмотрении теоретических проблем катализа. Однако при обсуждении вопросов создания и промышленного применения катализаторов указанным терминам обоснованно придают несколько иной смысл. В этом случае катализатором считают вещество, которое обладает комплексом свойств, позволяющим использовать его для ускорения химического процесса. [c.4]

Введение понятия активности дает термодинамически определенную величину, которую при соответствующем выборе стандартного состояния можно отнести непосредственно к составу идеальной смеси. Отклонение смеси от идеального состояния можно описать с помощью эмпирического коэффициента активности у. [c.16]

Современная теория сильных электролитов пользуется понятием активность иона для объяснения многообразия всех факторов, влияющих на свойства растворов сильных электролитов, таких, как гидратация ионов и сила их электростатического взаимодействия, электропроводность, осмотическое давление, понижение давления пара и температуры кристаллизации, повышение температуры кипения и некоторые другие. [c.105]

Несмотря на то что составители курса отказались от традиции следовать в изложении собственно внутренней логике химии как науки, а идут в своем изложении от практики , внимательный анализ показывает, что курс в сущности содержит все общие сведения, которые необходимо знать современному человеку о химии (конечно, для тех, кто хочет заниматься химией профессионально, есть другие книги). Более того, содержание и последовательность курса глубоко продуманы. Все понятия, термины, законы, правила, которые авторы вводят на той или иной стадии курса, затем активно используются, а не повисают в воздухе . По всему курсу учащийся поставлен в условия активной, в значительной мере самостоятельной работы с книгой, систематически сталкивается с проблемными ситуациями, требующими и соображения, и знаний. В ряде случаев эти знания придется почерпнуть за пределами учебника. Большое значение придается культуре дискуссий, навыкам коллективной работы. Многое надо самостоятельно сделать собственными руками. [c.6]

Изучение зависимости коэффициентов активности, а также ак-т1шностей от состава раствора привело Льюиса к установлению ряда важных эмпирических закономерностей и правил. В частности, было найдено, что в области низких концентраций средние коэффициенты активности электролита определяются зарядами образующихся ионов и не зависят от других их свойств. Так, наиример, в этих условиях средние коэффициенты активности бромида к лия, нитрата натрия и соляной кислоты одинаковы. Далее было-установлено, что средние коэффициен"Ы активности для очень разбавленных растворов зависят от общей концентрации всех присутствующих электролитов и зарядов их ионов, но не от химической природы электролитов. В связи с этим Льюис и Рендалл ввели понятие ионной силы растворов /, которая определяется как полусумма произведений концентраций понов на квадраты их зарядов [c.81]

Понятие об активности главным образом используется при расчетах состава смеси или при составлении материального баланса. Если стандартным состоянием вещества в растворе считать состояние чистого вещества при температуре и давлении смеси то активность его будет функцией мольной концентрации, выраженной [c.15]

Используемые для расчета данные должны также учитывать уменьшение активности катализатора во времени. Для учета мертвого пространства между зернами необходимо ввести понятие об истинной порозности е. [c.212]

Выражения для кажущейся и истинной констант равновесия были введены еще в гл. 4 и 5 они определяются отношением произведения концентраций продуктов к произведению концентраций реагентов, причем каждая концентрация возведена в степень, равную коэффициенту при формуле соответствующего участника реакции в ее полном уравнении. Однако правильнее использовать для этого вместо концентрации более общее понятие активность, которая определяется как отношение концентрации вещества при заданных условиях к его концентрации в стандартном состоянии. Чистые твердые вещества и жидкости либо другие компоненты реакции, уже находящиеся в своих стандартных состояниях, очевидно, имеют активности, равные 1, и поэтому могут быть исключены из рассмотрения при расчетах констант равновесий. [c.113]

Представление об активности, казалось бы, не более сложно, чем о летучести. Поэтому ничто не должно бы препятствовать такому же отчетлиюму пониманию активности (с помощью а- или со-фазы), какое легко достигается для летучести. Однако при ближайшем рассмотрении оказывается, что активность — понятие более гибкое, более многообразное, чем летучесть. Два обстоятельства затрудняют интерпретацию активности, делают ее трактовку неоднозначной. Во-первых, активность вещества, как компонента рас-тюра, при каком-либо заданном состоянии раствора имеет различные численные значения для разных шкал измерения концентрации. Это связано с тем, что, во-вторых, величина активности зависит от выбора стандартного состояния, для которого а° = 1, причем в качестве стандартного состояния растюренного вещества приходится принимать совершенно нереальное (или, как скромно говорят, гипотетическое ) состояние, в котором при немалой концентрации (1 моль1л) свойства раствора тождественны свойствам бесконечно разбавленного раствора. [c.352]

Поверхностная активность — понятие относительное, оно определяется пптношением поверхностных натял ений раствора. Представим себе две вза-.мно растворимые жидкости жидкость А с поверхностным натяжением сГ] и жидкость Б — с поверхностным натяжением 02. Какая из этих жидкостей при их смешивании будет играть роль поверхностноактивного вещества Здесь возможны три случая [c.323]

Коэффициент активности. Понятием идеальный раствор как основой для сравнения удобно пользоваться при рассмотрении неидоальных растворов. Это позволяет применять уравнения в той же форме, что и [c.174]

Уравнение (3.15) определяет понятия как активности электролита, так и средней активности его иоиов. Очевидно, что средняя акт[1Вность иоиов электролита представляет собой среднее геометрическое нз активностей отдельных ионов аналогично можно определить средние концентрации [c.77]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Осмотическая теория э.д.с. Нернста основана на классической теории электролитической диссоциации, поэтому она сохраняет основной недостаток теории Аррениуса — отождествление свойств растворов электролитов со свойствами идеальных систем. Развитие теории э.д.с. и электродного потсчщиала повторило ход развития теории растворов электролитов. Так, введение понятий о коэффи-цисн1е активности (как о величине, связанной с межионным взаимодействием) и об активности (как эффективной концентрации), явившееся крупным шагом вперед в развитии теории растворов, позволило получить на основе теории Нернста качественно верную зависимость электродного потенциала от состава раствора. Учет взаимодействия между растворенным веществом и растворителем, на необходимости которого настаивал Д. И. Менделеев, и в особенности учет возможности образования в растворах гидратированных или сольватированных ионов (А. И. Каблуков) были важными вехами в развитии теории раство зов электролитов. Они позволили найти причину диссоциации электролитов на ионы. Ионная сольватация должна играть существенную роль и в процессе установления равновесия между электродо и раствором. [c.220]

Си, так как рассматривается катод гый -процесс). Таким образом, градиент концентрации, определяющий скорость диффузии, равен (с о—Ск)/б. Наконец, в этой теории принимается, что концентрации и активности совпадают (хотя это предположение и не делалось ее авторами, поскольку в те годы еще не существовало понятия активности) и что числа нерепоса не зависят от состава раствора. Последнее допущение оправдывается лищь в случае растворов, содержащих бинарный электролит, подвижности ионов которого почти одинаковы. Основные положения теории диффузионного перенапряжения Нернста—Бруннера целесообразно рассмотреть поэтому на примере системы [c.304]

Наряду с пористостью т иногда вводится понятие просветности п, определяемой для каждого сечения, проходящего через данную точку, как отношение площади со активных пор в сечении ко всей площади сечения со [c.12]

Для характеристики цепных процессов важное значение имеют понятия длины цепи и длины ветви. Длина цепи, как указывалось, равна числу реакций (циклов), возникающих вследствие первичного вступления в реакцию одной молекулы промежуточного продукта. Чаще всего промежуточный продукт представлен атомами илн радикалами, которые следует считать молекуламн особого вида. Вступление одной молекулы промежуточного продукта в первую реакцию (или в первый цикл) дает J среднем ы новых молекул промежуточного продукта. Вступив снова в реакцию, они дают молекул того женродук-та и т. д. Для простых, не разветвленных цепных реакций, значение (U может быть только меньше или равным единице, так как величина ы одновременно есть вероятность того, что нераз-ветвленная цепь не обрывается на данном звене, а образует в этом звене одну новую активную молекулу, которая дает начало новому звену. [c.205]

Но это — забота не только промышленности. Мы, как потребители, разделяем эту ответеrBofiность. Мы должны изучить некоторые базовые понятия, относящиеся к производству химических продуктов как обрабатываются материалы, сколько на это уходит энергии, какое используется сырье, как оно добывается, какие опасности существуют при проведении этих операций и какой потенциальный вред они могут нанести окружающей среде. С этими знаниями мы моясем принять активное участие в решении вопроса об опасности и выгоде производства для нас и окружающей среды. [c.499]

Чем отличается концентрация раствора от активности Когда эти понятия гождественны [c.316]

Горение топлива есть реакция активного. 1 роцесс горения химического окисления элементов топлива топлива и понятие кислородом воздуха. Чтобы топливо выде-об избытке воздуха тепловую энергию, необходимо, [c.90]