Кинетика типа

Неизмеримо расширилась сфера применения" кинетических знаний и методов. Кинетика стала одной из научных основ химической технологии, входит в теоретический фундамент современной химии. Кинетические приемы исследования широко используются в аналитической и биологической химии. Значение кинетики подчас выходит за рамки химии ее результаты и методы применяют в экологических исследованиях и в материаловедении. Методологическое развитие кинетики, расширение круга исследуемых систем неизбежно привело к разнообразию экспериментальных методов и теоретических подходов. Это создает определенные трудности в изучении химической кинетики. В рамках учебника по кинетике сегодня уже невозможно познакомить студента со всем многообразием разделов современной кинетики. Назрела необходимость создания дополнительного пособия по кинетике типа справочника по всем разделам этой многогранной науки. В настоящей книге приведены в лаконичной форме основные понятия и законы химической кинетики, формулы и соотношения, факты и теоретические концепции, методы исследования и подходы к решению отдельных кинетических задач, кинетические схемы механизмов отдельных сложных реакций. [c.3]

Рассмотрим теперь методы решения ПКЗ с достаточно общих позиций. Для изолированной многокомпонентной системы, в которой имеет место сложный химический процесс, относящийся к кинетике типа Аррениуса, система уравнений (3.70) с учетом ОКТ (3.1) и кинетического закона (3.7) может быть записана в виде [c.169]

Для однозначного описания динамики сложной реакции достаточно составить (1 дифференциальных уравнений кинетики типа [c.16]

Использование уравнений химической кинетики типа (8.12) для описания системы означает пренебрежение флуктуациями в урав нении (8.12) X представляет среднюю концентрацию компоненты X. [c.103]

При определении коэффициента эффективности для реакции с Кинетикой типа I используется дополнительный модуль КрА, В этом произведении рл, 5 означает парциальное давление реагента А на внешней поверхности гранулы, а величина К определяется выражением [c.175]

Рис. IV-2. Завпсимость коэффициента эффективности от модуля Ф , [272] (кинетика типа I плоская пластина, различные значения

Рис. 52. Кинетика типа Еловича при адсорбции на полупроводниках.

При анализе реакций, имеющих кинетику типа II, кроме величин и Фь в рассмотрение вводится дополнительный параметр Е. Значения К ж (й находятся теми же способами, что и для реакций с кинетикой типа I, причем индекс I обозначает любое вещество, отличающееся от А. Стехиометрический коэффициент V отрицателен для реагентов и положителен для продуктов реакции. Соответственно в уравнении (IV.3) Ь отрицательно, а х ш у положительны. Значение параметра Е определяется из выражения [c.179]

Кривая т) — для реакции с кинетикой типа П всегда лежит ниже кривой для реакции с кинетикой типа I, если КрА, для обоих случаев одинаково и отрицательно. Это иллюстрируется штриховой линией на рис. 1У-3 для кинетики типа I при КрА, 5 = —0,90. [c.180]

Анализ условий протекания реакции на неизотермических гранулах в сочетании с кинетикой типа Лэнгмюра — Хиншельвуда содержится на стр. 184. Такой анализ сложен. Однако возможно рассмотрение неизотермической системы с простой кинетикой или изотермической системы со сложной кинетикой. Результаты анализа этих случаев зачастую позволяют судить о том, какова наиболее вероятная причина необычного поведения системы. Применение рисунков IV-3—IV-5 иллюстрируется Примером IV.4. [c.183]

Као [167] разработал обобщенный графический метод определения коэффициента эффективности через модуль Фь для простой обратимой реакции с кинетикой типа Лэнгмюра — Хиншельвуда. Метод относится к плоской пластине. Приведен [167] также обзор ранних исследований, посвященных анализу обратимых реакций. Као принимает, что скорость реакции подчиняется уравнению [c.189]

В настоящее время некоторые процессы, характеризующиеся кинетикой типа 1 в условиях периодической культуры, осуществляются как непрерывные для процессов же с кинетикой типа II и III известны лишь единичные примеры такого рода. Впрочем, эти процессы находят в последнее время все более широкое применение именно при периодическом поступлении питательных веществ. [c.410]

Хотя и не существует причин, по которым соотношение (66) должно выполняться в общем случае, для катализаторов сходной структуры оно, вероятно, приблизительно выполняется, и, возможно, поэтому сложная кинетика типа описываемой выражением (64) не наблюдалась в прототропных реакциях. [c.173]

Авторы работы [1 ] показали, что в обоих случаях справедливо обычное уравнение кинетики типа [c.37]

КОЛИЧЕСТВЕННОЕ ОПИСАНИЕ ХАРРИСОНА ДЛЯ КИНЕТИКИ ТИПА А [c.93]

Следует отметить, что ни один из диффузионных профиля , показанных на рис. 2.25, не соответствует на самом деле кинетике типа А. Действительно, интервал расстояний между границами, [c.101]

Из этого следует, что на уровне макросистем существуют вероятност-но-статистические закономерности, общие для всех подобных систем, независимо от их состава (явления обратной изомерии или подобия свойств различных систем). В числе этих закономерностей специфическая кинетика процессов, например, существование законов кинетики типа Авраами - Ерофеева. В таких системах существует также специфическая термодинамика процессов, которая выражается в бернуллиевском распределении состава вещества по термодинамическим потенциалам, свободной энергии, энтропии, энтальпии, геометрическим размерам вещества фракций и температурам кипения в случае жидких веществ. [c.106]

Для расчета реакторов очистки отходящих газов от иных видов примесей и других катализаторов, не вошедших в материалы РТМ [53], можно иоспользоваться материалами первой главы, включающими данные по 1 еличинам к иЕ для процесса окисления восьми изученных видов органических веществ на шести типах катализаторов (табл. 1.6-1.8, 1.12, 1.14,1.18, 1.21) для уравнения кинетики типа г = кС. [c.219]

Форма кривых показывает также, что в этой области небольшие изменения рабочих условий могут существенно сказаться на кажущейся скорости реакции. Так, в изотермическом режиме при достаточно низких т] кажущаяся энергия активации может быть вдвое меньше истинного ее значения (стр. 138). Если же т)> 1, то может наблюдаться противоположный эффект, т. е. кажущееся значение энергии активации будет значительно выше истинного [60]. Если кинетика реакции описывается не уравнением 1 порядка, а реализуется, например, кинетика типа Лэнгмюра — Хиншельвуда (уравнение 1У-4), то в неизотермических условиях кажущаяся энергия активации может быть даже меньше половины истинного значения. Такая возможность показана в работе Шнейдера и Митшки [307] (см. стр. 185). [c.166]

Первой попыткой разработки обобщенного метода является работа Шу и Хоугена, относящаяся к окислению N0 в NO2 [72]. Несколькими исследователями получены близкие по форме решения, хотя допущения, принятые ими с целью упрощения математической обработки, были различными [3, 284]. Претер и Лего численными методами анализировали реакцию крекинга кумола в бензол и пропилен [257]. В ряде статей Шнейдера и Митшки [303—306] приводятся обобщенные результаты численного анализа условий протекания на бесконечной плоской пластине обратимо и необратимой изотермической реакции с кинетикой типа Лэнгмюра — Хиншельвуда. [c.174]

Описанная модель процесса в кипящем слое хорошо объясняет многоликость этого процесса при различных условиях в кипящем слое могут быть реализованы самые разнообразные кинетические и гидродина.мические режимы. Кинетика, характерная для внешнедиффузионной области протекания реакций (см. гл. III, п. 2), осуществляется в кипящем слое за счет не только внеп1недиффузионного, но и межфазнодиффузионного торможения процесса в зависимости от области протекания реакции и интенсивности адсорбции реагентов в кипящем слое реализуются самые разнообразные гидродинамические режимы — от идеального смешения до идеального вытеснения. Следует особо отметить, что переход к кинетике типа внешнедиффузионной в кипящем слое не приводит к разогреву поверхности частиц, так как основная доля тепла реакции переносится не газовым потоком, а самими интенсивно движущимися твердыми частицами. [c.226]

Обратимся теперь к непрерывным микробиологическим процессам. Чтобы обеспечить протекание процесса в оптимальных условиях стационарного состояния, необходимо располагать соответствующими кинетическими данными. Если в условиях периодической культуры процесс относился к типу I, то необходимые условия для непрерывного культивирования можно теоретически определить прямо из данных для периодического процесса. В целом процессы такого типа лучше всего протекают в стационарных условиях в одностадийном биореакторе с полным перемешиванием. Те процессы, для которых в условиях периодической культуры характерны кинетики типа II или III, при непрерывном культивировании, по всей видимости, лучше всего осуществлять в многостадийных последовательных биорёакто- [c.408]

В данной работе понятие отравление не распространяется на торможение скорости реакций ипертньпги примесями, продуктами и основпьтдш исходными веществами вследствие изменения адсорбционного равновесия на поверхности (кинетика типа Лэпглпора) или стационарного состояния катализатора. [c.23]

Харрисон впервые показал [14], что это условие не слишком жесткое, еам наблюдается заметный вклад и от объемной диффузии (т.е. Д мало) или если продолжительность отжига очень велика (т.е. мало ]3). Так, например, если 0 меньше 0,1, то вклад границ зерен пренебрежимо мал и плоские изоконцентрационные контуры, характерные для кинетики типа А, наблюдаются даже на одиночной изолированной границе зерен (т.е. при = оо) в полубесконечном кристалле. Однако если границы зерен все же вносят существенный вклад в массоперенос вещества к поверхности (т.е. Д и 0 велики), то условие [c.97]

Чаще всего в экспериментах по изучению зернограничной диффузии реализуется кинетика типа В. Различные рещения, KOTOfMje обсуждались в разд. 2.2, соответствуют только этому режиму. В этом режиме зернограничная диффузия происходит одновременно с объемной диффузией вещества с границы в кристалл. Однако, в отличие от кинетики типа А, расстояние между границами достаточно велико, и границы можно считать изолированными. Если соседние границы зерен не влияют на диффузию по данной границе, то для поликристалла справедливы рещения. получшные для изолированной границы зерен. [c.106]

Диффузионные профили при реализации кинетики типа В состоят из двух различных частей крутото участка при высоких концентрациях возле источника (они обусловлены объемной диффузией) и пологого участка при малых концентрациях на большой глубине (эти участки обусловлены зернограничной диффузией). Экспериментальные измерения в этом режиме всегда позволяют получить только произведение 50 по [c.106]

Это условие означает, что количеством диффузанта, находящегося в границах зерен, можно пренебречь. Ниже этого предела начинается переход к кинетике типа С, когда рещения для модели изолированна границы уже не годятся. Поэтому общее условие для реализации кинетического режима типа В можно сформулиршать как [c.108]

Смотреть страницы где упоминается термин Кинетика типа: [c.203] [c.73] [c.180] [c.181] [c.149] [c.224] [c.50] [c.91] [c.92] [c.97] [c.98] [c.101] [c.101] [c.102] [c.102] [c.102] [c.102] [c.105] [c.105] [c.106] [c.108] [c.108]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология