Активность отличие от концентрации

Из приведенных данных следует, что эффективные коэффициенты диффузии изменяются с концентрацией, причем эта зависимость проходит обычно через минимум, положение которого зависит от природы электролита. Уравнения (6.12) и (6.36) передают эту зависимость более или менее верно в области весьма разбавленных растворов в более широкой области концентраций она не может быть сведена к изменению коэффициента активности с концентрацией. По-видимому, такой характер зависимости коэффициента диффузии от концентрации обусловлен тем, что из-за специфики диффузионного процесса силы взаимодействия между частицами проявляются в нем по-иному, чем в состоянии равновесия или при прохождении электрического тока. В отличие от равновесного раствора с его хаотическим движением всех частиц, при котором центральный ион и ионная атмосфера могут перемещаться как в одном и том же, так и в противоположных направлепиях, при диффузии наблюдается направленное перемещение нонов, накладывающееся на их тепловое движение. [c.145]

ПРИВЛЕКАЮЩИЕ СРЕДСТВА (ат-трактанты) — вещества, применяемые для привлечения вредных насекомых с целью их уничтожения. Известны три группы таких веществ привлекающие насекомых определенного нола привлекающие к корму привлекающие к субстрату для откладки яиц. Практически найдены вещества, способные привлекать в определенных условиях те или иные виды насекомых. Особой активностью отличаются половые аттрактанты, способные привлекать самцов при концентрации вещества в воздухе 1 мг/л. К таким веществам относится привлекающее вещество девственных бабочек непарного шелкопряда и другие, например гипл , бомбикол, медлур и др. [c.203]

При растворении вещества в кислом растворителе оно может протонироваться. Если растворителем служит вода и концентрация растворенного вещества не слишком велика, pH раствора является хорошей мерой протонодонорной способности растворителя. К сожалению, это не распространяется на концентрированные растворы, в которых коэффициенты активности отличаются от единицы. Измерение кислотности растворителя нужно как при работе с концентрированными растворами, так и со смесями растворителей. В случае кислых растворов с высокой диэлектрической проницаемостью используется функция кислотности Гаммета [66, 67]. Для любого растворителя, в том числе для смесей известного состава, эта величина, обозначаемая как Но, выражается уравнением [c.332]

Коррозионные процессы отличаются большой сложностью и специфичны для каждого производства. Скорость и глубина коррозии зависят от химической активности и концентрации вещества, вызывающего коррозию, от температуры и давления среды, материала аппарата, наличия или отсутствия влаги, а также веществ, ускоряющих или замедляющих процесс коррозии. [c.31]

Измеряя один из таких параметров (например, температуру замерзания или осмотическое давление) и рассчитывая из полученных результатов коэффициент активности у (или активность а), можно, пользуясь этим значением V (или а), определить другие свойства раствора. Не рассматривая здесь самих способов расчета, приведем лишь значения коэффициентов активности некоторых электролитов при различных концентрациях раствора (табл. 40), чтобы показать степень отличия активности от концентрации электролита в различных случаях. [c.395]

Отличия активности от концентрации [c.15]

Однако в уравнениях типа (124.1) и (129.1) под знаком логарифма находится величина безразмерная, показывающая, во сколько раз данная концентрация (активность) отличается от стандартной, принятой за единицу. В связи с этим активность нередко называют относительной. При сочетании (129.5) и (130.3) получаем [c.366]

Активность отличается от концентрации на величину коэффициента активности [c.9]

Считая, что отличие концентраций от активностей мало, мож- [c.243]

Константа диссоциации в приближении малого отличия концентраций от активностей имеет вид [c.244]

Активности отличаются от концентраций только тем, что в них входят силы взаимодействия, существующие в растворах и не зависящие от природы растворенных частиц, а также от их концентрации. Поэтому активность можно представить как произведение концентрации на некоторый переменный фактор, называемый коэффициентом активности, т. е. [c.116]

Чем отличается концентрация раствора от активности Когда эти понятия тождественны [c.316]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, отличие активности от концентрации обусловлено только кулоновским взаимодействием. По- [c.43]

Согласно теории Дебая — Гюккеля, отличие активности от концентрации обусловлено только кулоновским взаимодействием. Поэтому для незаряженных частиц СА /са= 1 и, следовательно, [c.50]

Активность — функция концентрации она отличается от нее на некоторый множитель, который Льюис назвал коэффициентом активности [c.13]

По форме зависимости (V. 64) и (V. 53) аналогичны. Однако активность, заменяющая мол. долю в случае реального раствора, является функцией концентрации (а также Г и р), и внд этой функции выражение (V. 64) не раскрывает. Для характеристики отличий активности от концентрации вводят коэффициент активности-. [c.243]

В отличие от растворителя, стандартным состоянием которого считают состояние индивидуального вещества (Х = 1), для растворенного вещества за стандартное принимают его состояние в гипотетическом идеальном растворе с моляльной концентрацией, равной 1 моль/1000 г растворителя. В таком растворе также а=. Ei реальных же растворах активность и концентрация растворенного вещества отличаются, но сближаются при уменьшении концентрации (разбавлении) раствора ведь очевидно, что при С = 0й = 0. [c.180]

Коэффициент активности характеризует отличие активности от концентрации и является безразмерной величиной. [c.195]

Из вышеизложенного следует, что активность а не имеет физического смысла. Тем не менее можно говорить о том, что для не очень концентрированных растворов чем больше активность а отличается от концентрации с или (что то же самое по смыслу) чем больше коэффициент активности /отличается от единицы, тем сильнее свойства реального раствора отличаются от свойств идеального раствора. [c.59]

Отмстим, что этот коэффициент активности отличается от определенного по шкале концентраций, выраженных в мольных долях. [c.263]

Коэффициент активности соляной кислоты был определен для некоторых водных смесей метилового, этилового и изопропилового спиртов и глицерина с водой, а также для растворов в чистых метиловом и этиловом спиртах (табл. 130). Характер зависимости коэффициента активности от концентрации для указанных сред не отличается какими-либо особенностями и аналогичен тому, который наблюдается в случае водных растворов. В области концентраций от О до 1 71/ коэффициенты активности можно вычислять по уравнению [c.328]

Возникновение диффузионного потенциала в мембране ионообменного электрода объясняется тем, что в общем случае растворы, прилегающие к обеим сторонам мембраны, имеют различные состав и активности ионов Н и Ме. Поэтому в результате ионообменного процесса должны быть разными активности и концентрации этих ионов в поверхностных слоях мембраны, прилегающих к тому и другому раствору. При этом, если концентрация ионов Н будет больше в одном из слоев, то для ионов Ме соотношение концентраций в слоях будет обратным. Это приведет к встречной их диффузии от одного слоя к другому и при различии в скоростях движения ионов возникнет градиент электрического потенциала, который и определяется как диффузионный. В стеклянных мембранах, в отличие от собственно ионитовых, практически в течение всего срока существования электрода остается незатронутым этим процессом слой в толще мембраны [10—12]. Поэтому здесь имеется два слоя (прилегающие к наружному и внутреннему растворам), в которых потоки ионов Ме направлены из толщи мембраны к ее поверхности, а ионов Н в обратном направлении. Таким образом возникает градиент потенциала в том и другом поверхностном слое мембраны, а в толще мембраны его нет. [c.305]

Величина а называется активностью. Она определяется экспериментально из термодинамических свойств растворов. Соотношение между активностью и концентрацией определяется коэффициентом активности = Чем больше а отличается от с, тем больше у отличается от единицы. Этот коэффициент является мерой отличия свойств растворов сильных электролитов и вообще реальных растворов от идеальных растворов. Состояние идеального раствора достигается 1в бесконечно разбавленном растворе. Поэтому г/ стандартизуется к бесконечно разбавленному раствору. [c.49]

Таким образом, EVj/ ( ) является тем членом, который показывает, насколько сумма логарифмов активностей отличается от суммы логарифмов концентраций. Из полученного выражения следует, что если для идеальной системы работа реакции связана только с изменением концентрации из-за взаимодействия веществ между собой, то в реальной системе работа происходит не только в связи с изменением концентрации веществ за счет их взаимодействия, но и потому, что изменение концентрации сказывает- Ся на состоянии компонентов. Эта избыточная работа учитывается с помощью коэффициента активности. [c.43]

Выбор электролитов был обусловлен следующими соображениями КВг хорошо растворим в формамиде и не поглощает излучение в исследуемой области спектра КМОз как в водных растворах, так и в растворах форм амидных [3] резко отличается от галогенидов калия видом кривой зави симости среднего коэффициента активности от концентрации. Исследуя два электролита с одним и тем же катионом, легче выяснить влияние аниона на молекулу растворителя. В растворе H l следовало ожидать появления иона Н" , в значительной степени сольватированного. [c.273]

Если концентрации ионов макро- и микрокомпонентов в растворе не равны их термодинамическим активностям, т. е. коэффициенты активности отличаются от единицы (меняются с изменением состава раствора), то становится необходимым строгий термодинамический вывод равновесного распределения микрокомпонента между раствором и твердой фазой. Термодинамическая теория, описывающая распределение электролита между твердой и жидкой фазами, была предложена в 1953 г. А. П. Ратнером. Следуя основным положениям теории Ратнера, выведем уравнения, характеризующие термодинамически равновесное распределение. [c.48]

В реальных растворах, не подчиняющихся условиям (2,16), молекулы и ионы взаимодействуют, создавая эффект связанности частиц, т, е, уменьшения фактического числа частиц, образующих раствор, В результате этого эффективная концентрация или активность а, проявляющаяся в действии, получается меньше экспериментально измеренной, и чем выше концентрация растворенного вещества, тем больше активность отличается от экспериментально установлетюй концентрации, [c.35]

Концентрация с в (VI.4) и активность S в (VI.5) безразмерны, так как представляют отношение данной концентрации или данной активности к стандартной концентрации или к стандартной активности и показывают, во сколько раз данная концентрация или активность отличаются от стандартной. При этом, разумеется, концентрация или активность данного и стандартного растворов выражены в одних и тех же единицах — моляр-ностъю С, моляльностью т, молярной долей Х и т. д. [c.102]

Вторую группу примесей составляют вещества, имеющие ионный характер или приобретающие его после сорбции на поверхности твердой фазы. Из доноров значительный интерес представляют вещества, которые способны образовывать ониевые соединения. Наибольшей активностью отличаются соединения на основе азота, такие, как амины, пиридин и т. п. При применении треххлористого титана с малой удельной поверхностью (хорошо развитые кристаллы) они вдвое повышают скорость реакции уже в концентрациях 10" моль1л, в то время как диэтиловый эфир при прочих равных условиях — всего лишь в 1,3 раза. Если же в качестве катализатора используется тонкоиэмельченный треххлористый титан с большой удельной поверхностью, то скорость полимеризации не [c.46]

Числа гидратации, полученные принципиально различными методами, значительно отличаются друг от друга. В таблице 29 приведены данные -о сольватаиии ионов, полученные Реми из подвижности ионов, данные Уошборна, Розенфельда и Смита —из коэффициентов диффузии, данные Бринтцин-гера — из скорости диффузии ионов через мембрану и, наконец, данные Робинсона и Стокса, основанные на исследовании зависимости коэффициентов активности от концентрации. При расчетах принято, что гидратация анионов равна нулю. В таблице приведены числа гидратации, полученные при исследовании хлоридов. Числа, полученные при исследовании бромидов и иодидов, несколько больше. [c.283]

Исследовались также триботехнические показатели для различных конструкционных материалов и деталей машин от шда, состава, концентрации и времени воздействия коррозионноактивных сред при различных нагрузках и скоростях скольжения. Получены результаты исследования структуры материалов в зависимости от нагружений и коррозионно-активных сред. Шявлены различия изнашивающей способности ряда коррозионноактивных сред и химических веществ, применяемых в сельскохозяйственном производстве. Максимальной коррозионной активностью отличаются пестициды влажностью 15-30 и минеральные удобрения влажностью 45-75 . Среди минеральных удобрений наибольшей коррозионной активностью обладают аммиачная селитра, а пестицидов - медный дшорос. [c.89]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология