Понятие о фугитивности

Понятие фугитивности и коэффициента фугитивности. Уравнения [c.270]

В каких случаях и зачем применяются понятия фугитивности и активности [c.142]

В каких случаях и зачем приме няются понятия фугитивности и актив ности [c.142]

В значительно большей по объему и по содержанию гл. П1 рассматривается в основном термодинамика двойных систем жидкость — пар. Но некоторые положения имеют более общее значение, они применимы к системам с любым числом компонентов (например, обобщенное уравнение Ван-дер-Ваальса и его вывод, понятия фугитивности и активности и т. п.). [c.3]

Понятие фугитивности применимо к любому агрегатному состоянию вещества. В частности, химический потенциал жидкости или компонента жидкого раствора можно представить в формах (111.64) или (111.65) и так как стандартные состояния в этом случае для жидкости и газа выбираются одинаковыми (гипотетический идеальный газ при заданной температуре и единичном давлении), то условия равенства химических потенциалов компонентов в рав-новесных фазах сводятся к условию равенства фугитивностей [c.52]

Для характеристики состояния реальных газов при высоких давлениях и относительно низких температурах, когда поведение этих газов существенно отличается от идеальных, введено понятие фугитивности. Фугитивность - это величина, заменяющая действительное давление реального газа так, чтобы, используя эту величину, можно было пользоваться термодинамическими зависимостями, установленными для идеальных газов. [c.120]

Понятие фугитивности и активности впервые было введено Г. Льюисом в 1901 г. [c.114]

Оннес разработка вириального уравнения, имеющего эмпирический характер Льюис Г. Н. введение понятия фугитивности [c.11]

Подобного рода простые соотношения можно распространить и на прочие вещества и смеси путем введения понятий фугитивность и парциальная фугитивность, которые при постоянной температуре определяются как [c.144]

При рассмотрении и расчетах термодинамических свойств реальных газов, особенно при больших давлениях, кроме уравнения Ван-дер-Ваальса применим более простой и удобный метод, использующий понятия фугитивности / (летучести) ц активности а. [c.97]

Во избежание повторений в этой главе часто делаются ссылки на предыдущие разделы, так как большинство методов определения свойств смесей являются модификациями тех же методов для чистых веществ. Кроме того, данная глава содержит описание корреляций, специфичных для смесей. Это относится к определению таких свойств смесей, как критические параметры, Р — V — Т характеристики и различные термодинамические свойства энтальпия, энтропия, теплоемкость и фугитивность. Во всех случаях речь идет о свойствах смеси, однако там, где это является целесообразным, рассматриваются также парциальные мольные свойства компонентов. Особенно важно рассмотрение парциальных фугитивностей, так как понятие фугитивность смеси почти ничего не означает. [c.326]

Понятие фугитивности не вносит в термодинамику ничего принципиально нового по сравнению с химическим потенциалом. Поэтому термодинамические уравнения для фугитивности получают из соответствующих уравнений для химического потенциала. [c.31]

Повторим далее выкладки вьшода уравнения Вант-Гоффа, как это сделано, например, в [2], для системы в виде реального газа с использованием аппроксимирующей функции У = У(Т, р), не используя понятия фугитивности или активности. После подстановки соотношения (4) в (1) и последующего интегрирования получаем [c.169]

Важным элементом, играющим существенную роль в теории парожидкостного фазового равновесия, является понятие коэффициента активности компонента неидеального раствора, определяемого аналогично введенному ранее коэффициенту фугитивности чистого вещества [c.42]

Понятия летучести (фугитивности) и идеальных растворов позволяют расширить теоретические представления о константе равновесия Ki. Летучесть определяется из данных pVT по следующим формулам [c.87]

В (3.2), (3.3) под откликом у обычно понимается концентрация или (в зависимости от типа кинетики) другое аналогичное понятие — активность, фугитивность и т. д. Что касается самого понятия адекватность , определяемого через невязку концентраций Ас(0. то в разд. 3.6 введено более удобное понятие б-адекватности, построенное на несколько иной основе. [c.108]

Г. Льюис и М. Рендалл для учета влияния отклонения реальных газов от равновесного состояния идеальных газов ввели понятие об эффективном давлении — летучести (фугитивности). Замена упругостей летучестью в уравнениях фазовых переходов несколько приближает расчетные данные к экспериментальным. [c.215]

Вводя понятия коэффициентов активности Jj и фугитивности ф , можно написать [c.315]

Летучесть фугитивность). Физический смысл понятия летучести (фуги-тивности) объяснить трудно. Это функция свободной энергии, которая, в свою очередь, является производной термодинамических понятий. Благодаря летучести f метод парциального давления может быть использован для расчетов при повышенных давлениях. [c.44]

Стандартные состояния веществ, основные стандартные состояния элементов и стандартная температура. При изучении термодинамических свойств веществ и параметров реакции большое значение приобрело понятие стандартного состояния. Для индивидуальных твердых веществ и жидкостей в качестве стандартного принимают состояние их при давлении 1,013-10 Па (т. е. 1 атм) и данной температуре. Для индивидуальных газов в качестве стандартного принимают состояние их в виде гипотетического идеального газа, фугитивность которого равна единице при данной температуре, и энтальпия вещества в этом состоянии равна энтальпии реального газа при той же температуре и при давлении, равном нулю. Свойства индивидуальных газов при давлении 1,013-10 Па (т.е. 1 атм) частью не слишком сильно отличаются от свойств их в стандартном состоянии, и при расчетах, не требующих высокой точности, обычно пренебрегают этим различием. [c.22]

В главе II кратко излагаются термодинамические условия равновесия, в которых такие абстрактные понятия, как фугитивность, выражены через реально замеряемые параметры — температуру, давление, состав. Более полно эти вопросы рассматриваются в главах III и IV там же приводятся подробные данные о фугитивностях паровой и жидкой фаз. [c.11]

Понятие о фугитивности иначе — летучести) и методы ее подсчета с помо цью приведенных давления и температуры, см. например [7, 47, 53, 56]. [c.257]

Как следует из понятия равновесие , фугитивности химически чистой жидкости и находящегося с ней в равновесии пара должны быть равны. На этом основании, чтобы вычислить фугитивность химически чистой жидкости, достаточно найти фугитивность равновесного с ней пара при существующих в системе температуре и давлении. [c.65]

Иной путь решения задачи предложил Дж. Льюис, который ввел в термодинамику понятия летучести (фугитивности) и активности . Льюис определяет летучесть газа f с помощью выражения, полученного для идеального газа, заменяя в нем давление, т. е. [c.159]

Совокупность уравнений (V. 51) и (V.52) характеризует термодинамические свойства идеальной газовой смеси. Функции смешения для нее такие же, как для смеси идеальных газов однако понятия идеальная газовая смесь и смесь идеальных газов не равнозначны идеальная газовая смесь может быть образована и реальными газами, с коэффициентами фугитивности, отличными от единицы. Как уже отмечалось, реальные газы образуют идеальную смесь, строго говоря, в том случае, если одинаковы потенциалы для всех имеющихся в системе типов взаимодействия. Однако рассмотренными соотношениями пользуются иногда для приближенных оценок свойств газовых смесей произвольного типа. Выражения (V. 50) и (V. 51) известны под названием правила Льюиса, которое можно сформулировать следующим образом [c.239]

Введем понятие коэффициента фугитивности [c.376]

При решении же прикладных задач равновесий жидкость — пар широко используют функции фугитивности и активности которые оказываются во многих отношениях очень удобными. Гиббс, создавший завершенную теорию фазовых равновесий,, использовал только понятие химического потенциала, функции фугитивности, активности были предложены Льюисом значительно позднее [4]. [c.10]

Связь фугитивностей компонентов с измеряемыми равновесными свойствами фаз в рамках данного метода формально выражают с помощью понятий коэффициента фугитивности компонента в паре фг, коэффициента активности компонента в жидкости у i и стандартной фугитивности компонента жидкости / [c.160]

В двухкомпонентных системах смысл кн вполне определен, и при наличии соответствующих данных бесконечное разбавление представляется достаточно удобным для практического применения в качестве стандартного состояния. Если же растворитель является смесью, такое понятие стандартного состояния становится менее определенным, поскольку кн зависит от состава. Однако подобное представление можно получить для некоторых тройных смесей, представляющих собой растворы различной концентрации одного из компонентов в двухкомпонентном растворителе постоянного состава. Коэффициент парциальной фугитивности определяется по урав- [c.160]

Не все комбинации переменных встречаются часто или представляют практический интерес. Наиболее распространены двух- или трехкомпонентные системы, содержащие только паровую и газовую фазы, либо две или три жидкие фазы, либо жидкую и твердую фазы. Данные об одном виде равновесных систем, например пар — жидкость, для одной группы компонентов можно в определенных пределах распространить и на другие системы, например жидкость — жидкость или твердая фаза — жидкость общая концепция такой оценки основана на понятиях парциальной фугитивности или химических потенциалов. [c.250]

Вне границ идеальных состояний понятие параметр растворимости может быть полезным для количественного выражения растворимости газов и других фаз. В балансе фугитивности, где индексом 2 обозначен газ. [c.338]

При рассмотрении термодинамических свойств неидеальных газов широко принято пользоваться понятием стандартного состоя ния, по отношению к которому можно сопоставлять различные другие состояния данного газа (см. с. 183). В качестве стандартного примем такое (гипотетическое) его состояние, когда при той же температуре и давлении p — 1 бар данный газ обладал бы свойствами идеального газа. Отличая величины, относящиеся к стандартному состоянию, верхним индексом ° и обозначая через G и f°i значения изобарного потенциала и фугитивности, относящиеся к этому состоянию, можно выразить k i через эти значения [c.230]

Понятие о фугитивности и активности. Фугитивность f и активность а представляют собой вспомогательные расчетные термодинамические функции. Значение этих функций состоит в том, что их подстановка соответственно вместо давления и концентрации в простые уравнения для идеальных систем превращает их в уравнения для реальных систем. Так, если в выражениях (И,86) и (И,87) вместо парциального давления P подставить парциальную фугитивность а вм то концентрации С,- — активность а , то равенства [c.97]

Для описания поведения реальных смесей и отклонения их от иде альности с использованием понятия коэффициента активности жидкой фазы, фугитивности паровой фазы, описаны методы расчёта этих коэффициентов для углеводородов и их смесей по уравнениям Ли-Кислера [138], Редлиха-Квонга [141], модифицированному уравнению Редлиха-Квонга [132], методу Соава [174], Пенга-Робинсона [156], Чао-Сидера [121]. [c.86]

Однако проще другой метод рассмотрения термодинамических свойств реальных газов. Он основан на введении новых термодинамических величин — фугитивности (рассеиваемости) и активности. Мы познакомимся здесь только с некоторыми основными понятиями и величинами, используемыми в этом методе. Систематическое изложение его дается в курсах химической термодинамики. [c.233]

На основании изложенного очевидно, что понятия смесь идеальных газов и идеальная газовая смесь не адекватны. Для первой одновременно справедливы уравнения (VI,14) и (VI,16), для второй — уравнение (VIII, 36), а поэтому и правило фугитивности. Иначе говоря, сжатая газовая смесь не будучи смесью идеальных газов, может быть идеальной газовой смесью. [c.243]

В работах по химической термодинамике для формального описания зависимости р, (р) используется величина, называемая фугитив-ностыо или летучестью (понятие, введенное Льюисом). Летучесть (фугитивность) / газа определяют согласно соотношению [c.291]