Криоскопическая константа некоторых растворителей

Эбулиоскопические Е и криоскопические / константы некоторых растворителей (град моль) [c.154]

Таблица VII, 3 Криоскопические константы К некоторых растворителей

Таблица 12.3. Криоскопические и эбулиоскопические константы некоторых растворителей

Таблица 1.17. Криоскопическая константа некоторых растворителей [64]

Криоскопические константы некоторых растворителей [c.176]

Таблица 7 Криоскопические константы некоторых растворителей

Таблица 23. Криоскопические и эбуллиоскопические константы некоторых растворителей

Эбуллиоскопические Е и криоскопические К константы некоторых растворителей (град/моль) [c.163]

В табл. 112 приведены криоскопические и эбулиоскопические константы [8] некоторых растворителей, часто применяемых для определения молекулярного веса тяжелых нефтяных остатков. [c.499]

Криоскопические константы некоторых органических растворителей [c.125]

И повышение температуры кипения, и понижение температуры замерзания растворов по сравнению с чистым растворителем (ДТ), согласно закону Рауля, пропорциональны моляльной концентрации растворенного вещества — неэлектролита, т.е. АТ = Ксщ, где — моляльность раствора. Коэффициент пропорциональности К в случае повышения температуры кипения называется эбулиоскопи-ческой константой для данного растворителя, а для понижения температуры замерзания — криоскопической константой. Эти константы, численно различные для одного и того же растворителя, характеризуют повышение температуры кипения и понижение температуры замерзания одномоляльного раствора, т.е. при растворении 1 моль нелетучего неэлектролита в 1000 г растворителя. Поэтому их часто называют моляльным повышением температуры кипения и моляльным понижением температуры замерзания раствора. Криоскопическая и эбулиоскопи-ческая постоянные не зависят от концентрации и природы растворенного вещества, а зависят лишь от природы растворителя и характеризуются размерностью кг-град/моль. Ниже приведены криоскопические Kf и эбулиоскопические Кз константы для некоторых растворителей [c.150]

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ ОБЫЧНЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.108]

КРИОСКОПИЧЕСКИЕ И ЭБУЛЛИОСКОПИЧЕСКИЕ КОНСТАНТЫ НЕКОТОРЫХ РАСТВОРИТЕЛЕЙ [c.191]

Точка замерзания разбавленного раствора каучука в бензоле неизмеримо мало отличается от температуры замерзания чистого бензола, однако для очень низкомолекулярных каучуков Кемп и Петерс [29] применяли криоскопический метод. Исследованные вещества получались фракционированием натурального каучука и полиизобутилена, деструктированных нагреванием. Вещества, полученные из натурального каучука, содержали значительное количество кислорода, и поэтому их поведение в растворе может несколько отличаться от поведения фракций того же молекулярного веса, полученных из чистого каучукового углеводорода. Кемп и Петерс нашли, что 0/с не зависит от с только д чя фракций низшего молекулярного веса, но что вообще кажущийся молекулярный вес зависит от концентрации с. Некоторые из полученных ими результатов для более высокомолекулярных фракций изображены на рис. 7, где с — концентрация, выраженная в граммах на 100 г растворителя, а К— криоскопическая константа для растворителя. [c.146]

Определив опытным путем повышение температуры кипения раствора по сравнению с чистым растворителем, можно по формуле (II. 28) вычислить молекулярную массу растворенного вещества — неэлектролита (метод эбулиоскопии). Криоскопические и эбулио-скопические постоянные Ез и Ек являются константами растворителей. Значения Е и Ец некоторых растворителей приведены в табл. 7 и 8 приложения. При отсутствии табличных данных Ез и Е можно рассчитать по формулам [c.90]

В таблице УП-З приведены криоскопические константы для некоторых растворителей. [c.182]

Значения эбулиоскопических и криоскопических констант для некоторых растворителей, найденные как теоретическим, так и экспериментальным путем, приведены в табл. 4.3. Более полные данные приведены, например, в работе [4]. [c.99]

В самом деле, из уравнения (И 1,46) следует, что при т = 1 At = К- Криоскопическая постоянная является постоянной величиной, она не зависит от природы растворенного вещества, а только от природы растворителя. Численные значения криоскопических констант для некоторых растворителей приведены в табл. 29. [c.133]

Из представленных в табл. 12 данных следует определенная закономерность (с некоторыми исключениями) криоскопическая постоянная тем больше, чем ниже энтальпия плавления в расчете на 1 г вещества. Обе константы, /( и , не зависят ог природы растворенного неэлектролита, а характеризуют лишь растворитель. [c.118]

Изучение температур затвердевания растворов называют крыо-скопией, а метод определения молекулярных весов по уравнению (VII, 25)—криоскопическим. Константа К поэтому называется также криоскопической константой. В табл. VII, 3 приводятся криоскопические константы некоторых растворителей. [c.235]

Таблица 12. Криоскопические (Кпл) и эбуллиоскопические (Ккип) константы некоторых растворителей

Постоянная прибора связана с криоскопической константой растворителя. Криоскопические постоянные некоторых растворителей даны в табл. 5. [c.159]

Коэффициенты пропорциональности feg и называют соответственно криоскопической и эбуллиоскопической константами. Их значения для некоторых растворителей приведены ниже. [c.164]

Весьма высокое значение криоскоинческой константы камфоры нозволяет с успехом использовать последнюю в микрометоде по Расту [23]. Определение молекулярного веса микрометодом было использовано некоторыми исследователями при изучении церезинов и основных составляющих битумов [24—26]. Существенное влияние на степень ассоциации веществ в растворе, помимо температуры, оказывает полярность растворителей. Поэтому иногда использовали для криоскопических измерений нитробензол [22], стеариновую кислоту [27 ], фенол и другие полярные растворители. [c.500]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология