Криоскопическая постоянная

Криоскопическую постоянную рассчитывают по уравнению [c.184]

Температу зы замерзания и криоскопические постоянные некоторых растворителей приведены в табл, 15. [c.184]

Константа замерзания (криоскопическая постоянная) Кзам, или моляльное понижение температуры замерзания, является величи ной, характерной для данного растворителя и независящей от при роды растворенного вещества. Физический смысл ее ясен из при веденного уравнения К зам — ЭТО понижениб температуры замерза ния раствора, содержащего 1 моль вещества в 1000 г растворителя при условии, что раствор этой концентрации обладает свойствами идеального и растворенное вещество не диссоциирует и не ассо циирует. Для экспериментального определения Кзаи следует изме рить понижение температуры замерзания разбавленных растворов а затем пересчитать эти данные на 1 моль. [c.78]

Здесь К—криоскопическая постоянная растворителя т— моляльная концентрация растворенного вещества. [c.118]

I. При температуре Т давление пара раствора концентрации с неизвестного нелетучего вещества в жидком растворителе равно Р Па плотность этого рствора Зависимость давления насыщенного пара от температуры над жидким и твердым чистым растворителем приведена в таблице (с. 167—170) 1) вычислите молекулярную массу растворенного вещества 2) определите молярную и моляльную концентрации раствора 3) вычислите осмотическое давление раствора 4) постройте кривую Р = f Т) для данного раствора и растворителя 5) определите графически температуру, при которой давление пара над чистым растворителем будет равно Р Па 6) определите графически повышение температуры кипения при давлении Р раствора данной концентрации с 7) вычислите эбуллиоскопическую постоянную всеми возможными способами и сравните эти величины между собой при нормальной температуре кипения 8) определите понижение температуры замерзания раствора 9) вычислите криоскопическую постоянную. [c.206]

Величины Е (эбуллиоскопическая постоянная) и К (криоскопическая постоянная) зависят только от природы растворителя. Они характеризуют А ип и А зам одномоляльных растворов. В процессе кипения или замерзания раствора происходит постепенное удаление из него растворителя и, следовательно, повышение концентрации растворенного вещества. Поэтому в отличие от чистых растворителей растворы кипят и замерзают не в точке , а в некотором температурном интервале. Температурой кипения и замерзания раствора считается температура начала кипения и начала замерзания (кристаллизации) соответственно. На законе Рауля и особенно следствиях из него основаны широко распространенные методы определения молекулярных масс веществ- [c.44]

Из уравнений (10.16) и (10.17) найдем К — Мнр/т и Е =А7 ккп/ г, откуда следует, что криоскопическая постоянная равна понижению температуры кристаллизации раствора, в котором растворен 1 моль вещества в 1000 г растворителя, а эбулиоскопическая постоянная равна повышению температуры кипения раствора этой же концентрации. Все это в предположении, [c.187]

Температура замерзания и криоскопическая постоянная некоторых растворителей [c.184]

В основе криоскопических измерений лежит определение понижения температуры замерзания разбавленного раствора (АГэ) по сравнению с чистым растворителем. По значению АГз можно вычислить молярную массу растворенного неэлектролита (/Мв), например, лекарственного вещества моляльную концентрацию растворенного неэлектролита (та) изотопический коэффициент Вант-Гоффа ( ) и степень диссоциации (а) слабых электролитов, у которых а не менее 0,1 осмотический коэффициент в растворе сильного электролита (ф) криоскопическую постоянную растворителя (/Сз), активность и коэффициент активности (а, у) растворенного вещества. [c.23]

Здесь Ст(В) — моляльность Эт и /Сг — эбулиоскопическая и криоскопическая постоянные, зависящие только от природы растворителя, но не зависящие от природы растворенного вещества. Для воды криоскопическая постоянная К равна 1,86, эбулиоскопическая постоянная Эг равна 0,52. Для бензола Кт = 5,07 Эт = 2,6. [c.230]

Смесь, содержащая 0,1 г ПАСК (противотуберкулезное средство — парааминосалициловая кислота) и 2 г камфоры, плавится при 165° С. Найти молекулярную массу ПАСК, если температура плавления камфоры 178° С, а ее криоскопическая постоянная равна 40 град/ моль. [c.49]

Зависит лн криоскопическая постоянная от природы растворенного вещества [c.195]

Зная значение криоскопической постоянной (табл. 3 Приложения) и экспериментально определив АГз, рассчитывают молярную массу растворенного неэлектролита. [c.25]

Камфара имеет очень высокую криоскопическую постоянную (молекулярную депрессию К), поэтому температура плавления ее очень сильно понижается растворенным в ней веществом. [c.66]

Аналогична криоскопической постоянной константа кипения, или эбуллиоскопическая постоянная (лат. ebulyo — вскипать). Она характерна для данного растворителя и показывает, на сколько градусов повышается температура кипения при растворении [c.105]

В некоторых справочных изданиях криоскопические постоянные даются для выражения концентрации в молях на 100 г растворителя, т, е. численные значения их увеличены в 10 раз. [c.302]

Чем меньше молекулярная масса растворенного вещества и больше эбуллио- или криоскопическая постоянная растворителя, тем больше А ип или и, следовательно, тем больше точность определения молекулярной массы. Для разбавленных растворов высокомолекулярных соединений (ВМС) Л к,ш и А ам слишком малы, поэтому определить молекулярные массы ВМС методами эбуллио- и криоскопии почти невозможно. [c.45]

Теперь определим понижение температуры кристаллизация без учета диссоциации электролита (криоскопическая постоянная воды равна 1,86) [c.129]

В 250 г органического растворителя содержатся g г растворенного неэлектролита с молекулярной массой М. Криоскопическая постоянная растворителя равна /<, Какое выражение для А/ р ст правильно а) /[c.123]

Опыт вполне подтверждает этот вывод, причем для каждого данного растворителя коэффициент пропорциональности К является величиной постоянной. Он называется молекулярным понижением температуры замерзания или криоскопической постоянной (от греческого слова криос — холод). Так, для воды/(нго = 1,859, для бензола /(сбНб=5,10. [c.302]

Определите процентный состав и молекулярную массу углеводорода на основании следующих данных из 0,2-10 кг вещества образуется 0,687-10" Kr Oj и 0,1125-10" кг HjO температура замер-злмяя раствора, содержащего 0,0925- Ю" кг вещества в 0,01 кг бензола, ниже температуры замерзания бензола на 0,354°. Криоскопическая постоянная К для бензола 5,16°. [c.204]

Вывести уравнение зависимости изменения температуры замерзания от концентрации растворенного вещества, если при замерзании выпадают кристаллы чистого растворителя. Вывести уравнение, позволяющее рассчитать величину криоскопической постоянной. [c.194]

В самом деле, из уравнения (111,25) следует, что при т= 1 АТ К. Криоскопическая постоянная является постоянной величиной, она не зависит от природы растворенного вещества, а только от природы растворителя. Численные значения криоскониче-ских констант (в К) для некоторых растворителей приведены ниже [c.105]

Последовательность выполнения работы. В методе Раста необходимо брагь растворитель, обладающий высокой криоскопической постоянной, например, камфору. [c.192]

Задание. Определите молекулярную массу М вещества, растворенного в растворителе с криоскопической постоянной К. Массы растворителя 1 и растворенного вещества известны. Используйте формулу (10.16), в которой замените моляльную концентрацию, равную количеству растворенного вещества в молях на 1000 г растворителя, заданными величинами. [c.188]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.149 ]

Физическая и коллоидная химия (1988) -- [ c.75 ]

Химическая термодинамика (1966) -- [ c.343 ]

Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]

Органические растворители (1958) -- [ c.41 ]

Практикум по физической химии изд3 (1964) -- [ c.125 , c.126 ]

Химия справочное руководство (1975) -- [ c.45 ]

Электрохимия растворов издание второе (1966) -- [ c.21 , c.68 , c.254 ]

Практические работы по физической химии (1961) -- [ c.132 ]

Учебник физической химии (1952) -- [ c.225 ]

Физическая химия Термодинамика (2004) -- [ c.114 ]

Курс теоретической электрохимии (1951) -- [ c.24 ]

Теоретическая электрохимия (1959) -- [ c.160 ]

Общая химия 1982 (1982) -- [ c.230 ]

Общая химия 1986 (1986) -- [ c.222 ]

Неорганическая химия (1978) -- [ c.139 ]

Неорганическая химия (1987) -- [ c.227 ]

Теоретическая электрохимия Издание 3 (1970) -- [ c.160 ]

Основы физической и коллоидной химии Издание 3 (1964) -- [ c.117 ]

Общая химия Издание 18 (1976) -- [ c.227 ]

Общая химия Издание 22 (1982) -- [ c.230 ]

Общая и неорганическая химия (1994) -- [ c.259 ]

Практикум по физической химии (1950) -- [ c.38 ]

Физико-химический анализ гомогенных и гетерогенных систем (1978) -- [ c.22 ]

Курс химической термодинамики (1975) -- [ c.213 ]

Химическая термодинамика Издание 2 (1953) -- [ c.268 ]

Физическая и коллоидная химия (1954) -- [ c.22 ]

Учебник физической химии (0) -- [ c.235 ]

Техника лабораторной работы в органической химии Издание 3 (1973) -- [ c.225 , c.255 , c.256 , c.258 ]

Краткий курс физической химии Издание 3 (1963) -- [ c.281 ]

Краткая химическая энциклопедия Том 2 (1963) -- [ c.0 ]

Практикум по физической химии Изд 3 (1964) -- [ c.125 , c.126 ]

Практические работы по физической химии Изд4 (1982) -- [ c.78 ]

Химия Справочник (2000) -- [ c.128 ]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология