Выход по току при электродных процессах. Побочные реакции при электролизе

При электролизе во многих случаях выделяется вещества меньше, чем должно получиться согласно законам Фарадея. Все дело в том, что наряду с основными электродными процессами окисления или восстановления при техническом электролизе практически всегда протекают побочные или параллельные реакции, например реакции взаимодействия образовавшегося вещества с электродом или электролитом, выделение наряду с металлом водорода и другие реакции. Поэтому для учета ток части прошедшего через электролит электричества, которая расходуется на получение желаемого продукта, введено понятие выход по току. [c.184]

При электролизе во многих случаях выделяется вещества меньше, чем должно получиться согласно законам Фарадея. Это объясняется тем, что наряду с основными электродными процессами окисления и восстановления протекают побочные или параллельные процессы — например, реакции взаимодействия образовавшегося вещества с электродом или электролитом или выделение наряду с металлом водорода и др. Поэтому для учета той части прошедшего через электролит электричества, которая расходуется на получение желаемого продукта, введено понятие выход по току. Выход по току обычно выражаемый в процентах, можно определить как отношение массы полученного вещества в данных условиях электролиза [т к массе, теоретически вычисленной на основании закона Фарадея, т. е. [c.189]

При проведении процесса электролиза с щелочными электролитами побочные процессы на электродах и вторичные реакции между продуктами электролиза мало влияют на выход по току. В составе электролита нет ионов, которые могли бы в заметных количествах разряжаться вместе с водородом на катоде или с кислородом на аноде. Однако незначительные потери тока на побочные электродные процессы все же возможны в связи с присутст- [c.70]

Кулонометры. Количество протекающего через цепь электричества определяется с помощью кулоно-метров — приборов, основанных на электрохимическом принципе действия. Расчет количества электричества производится на основании законов электролиза Фарадея. Необходимым условием при этом является протекание на электроде одного единственного электрохимического процесса, отсутствие побочных химических реакций и механических потерь продукта, т. е. электродный процесс должен проходить с выходом по току 100%. [c.256]

Рассмотрение совокупности электродных процессов и побочных реакций показывает, что для достижения максимальных выходов по току необходимо работать с концентрированными растворами хлористого натрия. Обычно электролиз ведут с небольшим коэффициентом разложения, выводя из электролизера раствор, содержащий 270—280 г/л МаС1. [c.161]

Повышение концентрации исходного органического вещества, как и в процессах получения неорганических соединений, положительно влияет на выход целевого продукта электролиза, что обычно связано со снижением электродного потенциала, увеличением доли тока на основную электрохимическую реакцию и подавлением побочных электрохимических реакций разложения растворителя. Характерная зависимость выходов от концентрации исходных веществ, подтверждающая, вышесказанное, наблюдается при электровосстановлении л-гидроксипро-ниофенона в 3,4-бис (п-гидроксифеннл)гександиол-3,4 [145] [c.101]

В подавляющем большинстве используемых на практике процессов электролиза получают продукты с выходом по току меньше 100%. Это связано с протеканием наряду с основной электродной реакцией побочных (параллельных) электродных реакций, на которые расходуется часть электричества. В связи с этим общее количество прореагировавшего вещества т можно представить в виде суммы отдельных (парциальных) составляющих rrii, являющихся продуктами электролиза каждой из параллельно протекающих реакций [c.197]