Справочник химика 21

Химия и химическая технология

Статьи Рисунки Таблицы О сайте English

Электродный процесс Процесс электродный

    Выяснение природы перенапряжения при электрохимических процессах представляет определенный теоретический и практический интерес. Электродная поляризация в общем случае складывается из четырех составляющих 11р. 11 . Для оценки природы поляризации необходимо найти вклад, который вносит в ее общую величину каждая составляющая. Поскольку в настоящее время отсутствуют необходимые для этого данные, используется упрощенный подход к решению этого вопроса. Во-первых, определяется лимитирующая стадия. Вид перенапряжения, ей свойственный, относится к электродному процессу в целом. Во-вторых, величина поляризации разделяется только на две части концентрационную, к которой относится перенапряжение диффузии, и активационную, объединяющую все остальные виды перенапряжения. Для определения природы поляризации используются различные методы. К их числу относится метод, основанный на применении вращающегося дискового электрода, метод поляризационных кривых и др. Широкое применение нашел температурно-кинетический метод, предложенный С. В. Горбачевым. Оп основан на изучении зависимости скорости электродных процессов от температуры. Уравнение Аррениуса, связывающее константу скорости k химической реакции с температурой и энергией активации [c.510]


    Для определения потенциала того или иного электродного процесса нужно составить гальванический элемент из испытуемого и стандартного водородного электродов и измерить его напряже]1ие. Поскольку потенциал стандартного водородного электрода равен нулю, то измеренное напряжение будет представлять собою потенциал данного электродного процесса. [c.275]

    Она является функцией тока чем выше плотность тока, тем больше значение поляризации. Если потенциал становится более отрицательным, поляризацию называют катодной, если более положительным — анодной. Возникновение поляризации обусловлено замедлением электродного процесса. Можно считать установленным тот факт, что в основе зависимостей ф —/ и Дф —/ лежат кинетические закономерности, характерные для данной электродной реакции. Методы изучения особенностей поляризационных кривых потенциал — плотность тока называют вольтамперометрией. Любой электродный процесс представляет собой сложную гетерогенную реакцию, состоящую из ряда последовательных стадий. Скорость многостадийной реакции определяется скоростью наиболее медленной стадии. Это представление справедливо и для электрохимической реакции. Возникновение электродной поляризации связано поэтому непосредственно с той стадией, которая определяет скорость всего процесса. Если изменить ход процесса, т. е. увеличить его скорость, то и налагаемое напряжение может уменьшиться и стать меньше обратимого потенциала. Уменьшение электродного потенциала по сравнению с обратимым и процесс, обусловливающий его, называют деполяризацией. Значение поляризационных и деполяризационных явлений при практическом использовании неравновесных электрохимических систем велико. Потенциалы поляризованных электродов определяют напряжение электрохимической цепи, а следовательно, и напряжение на клеммах химического источника тока, т. е. определяют энергетические затраты. Поэтому особенно важен выбор оптимальных условий проведения электрохимического процесса. [c.203]

    Электродные процессы протекают по весьма сложному механизму. Поэтому рассмотреть этих процессов в общем виде невозможно. Однако некоторые основные представления все же удается получить на основе простой модели. Рассмотрим некоторую систему, в которой протекает процесс электролиза. Система состоит из инертного металлического электрода, находящегося в контакте с окисляемой и восстанавливаемой формами ионных частиц. На электроде частицы могут реагировать в соответствии со стехиометрическим уравнением [c.554]

    Общей причиной поляризации является замедленность отдельных стадий электродного процесса, являющегося сложной гетерогенной реакцией. Если бы все стадии протекали мгновенно (бесконечно большой ток обмена), то протекание электрического тока через электрохимическую систему не смогло бы изменить равновесные потенциалы электродов, так как окислительновосстановительные процессы на электродах немедленно бы компенсировали вызываемый током недостаток или избыток электронов. В действительности при электролизе или при работе электрохимического элемента некоторые стадии тормозят электродный процесс и потенциалы электродов отклоняются от равновесных. Чем значительнее величина электрического тока, тем больше это отклонение. [c.328]


    Электродный процесс, как и любой гетерогенный процесс, состоит из ряда стадий. В электродном процессе имеются стадии доставки к поверхности или отвода от поверхности электрода участвующих в электродной реакции веществ и стадия собственно электрохимического процесса с участием электронов на электроде. Возможны н другие стадии электродного процесса. Каждая из этих стадий может быть лимитирующей, т. е. оказывать наибольшее торможение электродному процессу и определять закономерность его протекания. [c.383]

    Потенциодинамическим методом получали кинетические параметры электродного процесса при различных pH, на основании которых рассчитывали значения критериев реакции катодного выделения водорода. В результате анализа соответствия величин критериев требованиям той или иной теории установили влияние ингибитора ИКУ-1 на механизм процесса в НС1 и реагенте РВ-ЗП-1. Относительная ошибка определения плотности тока коррозии стали в сериях из пяти опытов составляла не более 2%. [c.284]

    На пути широкого использования электрохимических методов в современном производстве стоит проблема интенсификации электродных процессов. С одной стороны, этот вопрос решается на основе достижений диффузионной кинетики. Так, пористые электроды могут быть использованы не только для оптимизации процессов в химических источниках тока, но и при проведении электросинтеза в техническом масштабе. В этой связи представляют интерес так называемые суспензионные и псевдоожиженные электроды — взвеси частиц электродного материала в растворе. При контакте с токоотводящим электродом эти частицы передают ему свой заряд. Электродные процессы протекают по границе каждой из частиц с раствором, что снижает диффузионные ограничения и позволяет сосредоточить в малом объеме большую поверхность для протекания реакции. С другой стороны, интенсификация электродных процессов связана с поисками новых электродных материалов, удовлетворяющих одновременно требованиям высокой активности, селективности, химической устойчивости и экономии. [c.391]

    Хемосорбированные частицы, находясь в поле двойного слоя, должны оказывать сложное влияние на кинетику электродного процесса [37—50, 25, 13]. Их взаимодействие с неидентичными им атомами подложки будет приводить к перераспределению электронных облаков партнеров — эффективному оттягиванию зарядов. В случае анодных процессов на инертных электродах из-за большей электроотрицательности образующихся кислородсодержащих частиц на них окажется некоторый отрицательный, вероятнее всего в среднем по времени нецелочисленный заряд, т. е. появится характерный дипольный скачок потенциала, приводящий к перераспределению перенапряжения и уменьшению скачка потенциала в слое Гельмгольца. Вместе с тем степень заряженности таких хемосорбированных частиц при изменении поля (с изменением потенциала в достаточно широких пределах) может изменяться, что приводит к выводу об изменении их энергии адсорбции на электроде и, соответственно, изменению реакционной способности с потенциалом. В результате в выражение скорости любой элементарной реакции с участием (образованием или потреблением) таких псевдо-нейтральных частиц войдет дополнительный член, искажающий обычную тафелевскую зависимость тем сильнее, чем больше изменение энергии адсорбции с потенциалом, т. е. чем уже область потенциалов, где происходит перезарядка хемосорбированных частиц. Форма соответствующего математического выражения весьма сложна и существенно зависит от вида функции где А, — эффективный заряд хемосорбированной частицы, -ф — ее потенциал (частично входящий в общее перенапряжение т)). Простейшее выражение такого типа давалось в [39]. Более обоснованная (но значительно более сложная) зависимость, учитывающая вероятностной характер процесса стягивания заряда, проанализированная с помощью ЭВМ, оказалась, как и наблюдается на практике, сочетанием тафелевских прямых с более или менее выраженной переходной областью — от области излома прямых до появления участка пассивационного торможения процесса [46]. [c.139]

    К электродным процессам относятся две группы процессов, тесно связанные между собой. Во-первых, процессы возникновения разности потенциалов и. следовательно, электрического тока в результате протекания химической реакции, например в гальванических элементах. Во-вторых, обратные им химические процессы, совершающиеся при электролизе, которые возникают при пропускании электрического тока через раствор и связаны с переходом тока с проводника одного рода в проводник другого рода. [c.414]

    Электродный процесс , В Электродный процесс я . в Электродный процесс Е", В [c.397]

    Электродный процесс, состоящий из двух или нескольких одновременно протекающих реакций, есгественно, сложнее, чем каждая из его составляющих. Кинетика такого рода процессов, знание которой необходимо для рационального управления ими, разработана поэтому значительно слабее, нежели кинетика отдельных электродных реакций. Тем не менее некоторые аспекты теории совмещенных электродных реакций уже сделались ясными главным образом благодаря трудам Вагнера и Трауда, А. Н. Фрумкина и Я. М. Колотыркина, Г. В. Акимова и Н. Д. Томашева, О. А. Есина, А. Л. Ротиняна и В. Л. Хейфеца, а также ряда других ученых. [c.388]


    Электрохимия является разделом физической химии, в котором изучаются законы взаимодействия и взаимосвязи химических и электрических явлений. Основным предметом электрохимии являются процессы, протекающие на электродах при прохождении тока через растворы (так называемые электродные процессы). Можно выделить два основных раздела электрохимии термодинамику электродных процессов, охватывающую равновесные состояния систем электрод — раствор, и кинетику электродных процессов, изучающую законы протекания этих процессов во времени. Однако электрохимия изучает не только электродные процессы. В этот раздел физической химии нередко включанэт также теорию электролитов, при этом изучаются не только свойства электролитов, связанные с прохождением тока (электропроводность и др.), но и другие свойства электролитов (вязкость, сольватация, химические равновесия и др.). Теорию электролитов можно также рассматривать как часть общего учелия о растворах, однако в настоящем курсе она включена в раздел электрохимии. [c.383]

    В последнем разделе обсуждаются особенности других возможных стадий электродных процессов — химических и образования новой фазы, а также многостадийные и параллельные процессы и роль явлений пассивности и адсорбции органических соединений в электрохимической кинетике. В этом разделе отражены только самые основные особенности кинетики сложных процессов и приведено ограниченное число примеров практически важных электрохимических реакций. [c.3]

    В электрохимических превращениях скорости стадий переноса заряда, а следовательно, и скорости электродных процессов зависят от потенциала электрода. Принято считать, что ион или молекулы способны участвовать в реакции переноса заряда, если они находятся в плоскости максимального приближения, положения которой отождествляются с границей плотной части двойного электрического слоя. В таком пограничном слое перенос заряда происходит в электрическом поле напряженностью до 10 В/см, которое оказывает значительное влияние на свойства реагирующих частиц, на скорость переноса заряда и которое изменяется при изменении электродного потенциала. [c.301]

    Для качественного рассмотрения особенностей электродных процессов удобно воспользоваться следующей гидродинамической моделью. Предположим, что два сосуда, заполненных жидкостью, сообщаются между собой через систему последовательно соединенных трубок разного диаметра. Условием равновесия такой системы служит равенство уровней жидкости в обоих сосудах. Если поднять уровень жидкости в одном из них так, что возникнет перепад давления Ар, то начнется перетекание жидкости из одного сосуда в другой. Величина перепада давления Ар аналогична поляризации электрода в электрохимических процессах, скорость перетекания жидкости — скорости электродной реакции I, а каждая из соединительных трубок моделирует определенную стадию электрохимического процесса. Общий перепад давления Др складывается из перепадов на каждой из трубок Ару Ap=2Ap Аналогично этому в электрохимической системе общая поляризация А определяется совокупностью поляризаций АЕ , соответствующих отдельным стадиям. Однако аналогичное соотношение [c.146]

    Иногда скорость электродного процесса зависит от концентрации веществ, которые не входят в суммарное уравнение реакции. Такое явление наблюдается, например, при протекании реакции анодного растворения железа, которая отвечает следующему суммарному уравнению Fe->Fe +2e. Однако механизм процесса оказывается более сложным, чем можно было бы ожидать, и, кроме того, зависит от предварительной подготовки электрода и чистоты железа. Зависимость параметров процесса от небольшого изменения условий его проведения свидетельствует о близких энергиях активации различных путей реакции. Поэтому в различных работах были получены разные экспериментальные данные. [c.351]

    На характер и течение электродных процессов при электролизе большое влияние оказывают состав электролита, растворитель, материал электродов и режим электролиза (напряжение, плотность тока, температура и др.). Прежде всего надо различать электролиз расплавленных электролитов и растворов. В последнем случае в процессах будут участвовать молекулы растворителя. [c.350]

    Состояние равновесия электродного процесса определяется электродным потенциалом Е, представляющим собой разность, потенциалов на границе металл-электролит. Непосредственна измерить абсолютное значение электродного потенциала невозможно, но его можно определить сравнением с известным потенциалом другого электрода — электрода сравнения. В качестве электрода сравнения применяют водородный электрод, на котором устанавливается равновесие  [c.325]

    Можно поступить по-другому. Рядом с уравнением действительно протекающего электродного процесса записывается электродный потенциал (как это делали, записывая изменения энтальпии). При этом если реакция переписывается в обратном направлении, то знак электродного потенциала изменяется ыа противоположный. При сложении электродных реакций потенциалы алгебраически складываются и их сумма будет э. д. с. общей реакции гальванического элемента. [c.180]

    В справочных таблицах все электродные процессы принято располагать в ряд по величине их стандартных потенциалов. Положение той или иной электрохимической системы в этом ряду характеризует ее окислительно-восстановительную способность. Под электрохимической системой подразумевается совокупность всех веществ, участвующих в данном электродном процессе. [c.121]

    Во многих практических случаях электролиза поляризация заметно осложняет течение желаемых электродных процессов. Поляризация возрастает в зависимости от плотности тока, поэтому на преодоление торможения электродной реакции тратится значительное количество электроэнергии. Например, в случае электрорафинирования меди при среднем напряжении на клеммах 0,28 в около 21% этой величины приходится на поляризацию. При этом электроосаждение таких металлов, как медь, цинк, кадмий, серебро и ртуть, из растворов их простых солей сопровождается относительно небольшой, главным образом концентрационной поляризацией. Значительно труднее протекают процессы разряда и ионизации металлов группы железа. Особенно большой поляризацией сопровождаются разряд ионов водорода, а также окислительно-восстановительные реакции, протекающие на инертных электродах в электролитных ваннах. [c.242]

    Значение es непосредственно характеризует скорость электродного процесса. Чем больше ks, тем более быстрым и более обратимым является процесс, контролируемый скоростью переноса заряда. Чем меньше ks, тем медленнее обмен электронов на электроде и тем менее обратимым (более необратимым) становится процесс. Если скорость диффузии сравнима со скоростью переноса заряда, процессы характеризуют как квазиобратимые. В методах, использующих быстро изменяющееся напряжение, на обе стадии влияет скорость поляризации. Ш. Мацуда и И. Аябе предложили классифицировать процессы на обратимые, необратимые и квазиобратимые с учетом скорости и  [c.28]

    После 1947 года для изучения очень быстрых реакций был разработан целый ряд приборов, и представляется более важным скорее их использовать, нежели продолжать дальнейшее усовершенствование и создание более сложного оборудования. Проблемы, техники и применения нового оборудования к хорошо известным электродным процессам должны были бы привлекать меньше внимания, нежели более фундаментальные задачи. Тем не менее методические достижения и решения сложных математических проблем, связанных с массопередачей, играли весьма заметную роль в развитии кинетики электродных процессов. Работа Долина, Эршлера и Фрумкина (1940) об импедансе водородного электрода была преддверием к серии работ, которые начали появляться с 1947 г. и касались использования измерения фарадеевского импеданса для исследования относительно быстрых электродных процессов (Рэндле, Эршлер). В ряде лабораторий были разработаны и другие методы (Геришер, Баркер и др.). Кинетическая интерпретация результатов полярографических измерений позволила превратить классическую полярографию в полезный метод изучения кинетики электродных процессов. Однако такое применение полярографии затруднялось в ряде случаев необходимостью добавлять подавители полярографических максимумов. [c.15]

    Абсолютная разность E — =о складывается, во-первых, из омического падения напряжения внутри электрохимической ячейки (между катодом и анодом) ом=/- цепи (Рцепи — внутреннее сопротивление цепи), и, во-вторых, из поляризаций катода АЕц и анода АЕл. Поляризация каждого из электродов представляет собой изменение гальвани-пвтенциала на границе электрод — раствор по сравнению с его равновесным значением, вызванное прохождением электрического тока. Электрический ток, в свою очередь, связан с протеканием электродного процесса (фарадеев-ский ток) и с заряжением двойного слоя (ток заряжения). Если свойства поверхностного слоя не изменяются во времени, то протекающий через электрод ток определяется только скоростью самого электродного процесса и размерами электрода. В этих условиях плотность тока i=l/s (s — поверхность электрода) служит мерой скорости электрохимической реакции. Поляризация электрода обусловлена конечной скоростью электрохимического процесса, а потому она является некоторой функцией плотности тока AE AE(i). Функциональная зависимость АЕ от i (или i от АЕ) называется поляризационной характеристикой. Задача электрохимической кинетики заключается в установлении общих закономерностей, которым подчиняются поляризационные характеристики, с целью регулирования скорости электродных процессов. Эта задача чрезвычайно важна, поскольку уменьшение поляризации при заданной плотности тока позволяет существенно повысить КПД использования электрохимических систем. [c.201]

    Величина ф° равна разности потенциалов, отвечающих исследуемому электроду и стандартному водородному электроду и соответствующих контактным потенциалам. Знак стандартного потенциала совпадает со знаком его заряда по отношению к стандартному водородному электроду. Если исследуемый электрод по отношению к стандартному водородному электроду отрицателен, то идет окислительный электродный процесс и ф <0, а электродныр процесс положительного водородного электрода восстановительный. Если электрод 110 отношению к стандартному водородному электроду по-ложи гелен, то идет восстанонительный электродный процесс и ф°>0, а электродный процесс отрицательного водородного электрода окислительный. [c.128]

    При протекании электрического тока через электрохимическую систему наблюдается изменение содержания электролита в растворе около электродов. Это вызвано, с одной стороны, движением ионов в электрическом поле, а с другой стороны — участием ионов в электродных процессах. Изменение содержания электролита определяется на основании составления электродных балансов. Допустим, что электричество в количестве др фарадеев проходит через раствор электролита КА, диссоциирующего на ионы К " и А ", которые транспортируют электричество и участвуют в электродных процессах  [c.457]

    Многообразие и надежность современных методов изучения особенностей протекания электрохимических реакций дали возможность установить механизм и кинетические характеристики наиболее важных электродных процессов, связанных с получением водорода, кислорода, других газо образных продуктов, с протеканием электрохимического синтеза ряда соединений, катодного вылеления и анодного окисления металлов, совместным разрядом ионов, а также с явлениями самопроизвольного растворения металлов (коррозионные процессы). [c.139]

    Металл Электродный процесс Металл Электродный процесе  [c.330]

    На рис. 170 приведены три типа поляризационных кривых, полученных на платиновых электродах. Кривые характеризуются различной степенью обратимости электродных процессов. Мерой обратимости является протяженность участка аЬ на кривой потенциалов. Кривая 1—1 характеризует полностью необратимый процесс на электродах с большим участком ахЬ[, когда ток обмена г о мал. Примером таких процессов является электролиз воды с образованием водорода на катоде и кислорода на аноде, возникающий при Аф=1,6 в. Кривая 2—2 относится к электролизу водного раствора соли Се +, когда на аноде идет необратимый процесс выделения кислорода, а на катоде процесс восстановления Се + + е Се +, который происходит при Аф>0,5 в и, соответственно, участок а2Ь2<а[Ь. Кривая 3—3 относится к полностью обратимым процессам па электродах, например, для системы [c.242]


Смотреть страницы где упоминается термин Электродный процесс Процесс электродный : [c.291]    [c.297]    [c.304]    [c.247]    [c.262]    [c.247]    [c.264]    [c.267]    [c.247]   
Руководство по физической химии (1988) -- [ c.0 ]




ПОИСК





Смотрите так же термины и статьи:

Адсорбция в электродных процессах

Адсорбция на электроде и кинетика электродных процессов

Адсорбция на электроде и электродные процессы

Аппаратура и методика изучения кинетики электродных процессов

Аспекты прикладной электрохимии и их связь с кинетикой электродных процессов

Б а г о ц к и й. Электродные процессы и новых электрохимических источниках тока

Бата ш о в. Электродные процессы при электролитической полировке металлов

Безбарьерные и безактивационные электродные процессы

Буферная емкость, влияние протекание электродного процесса

Вахидов, О. И. Морозова, Н. А. Высоцкая. Влияние фосфор-и серусодержащих поверхностно-активных веществ на электродные процессы

Величины токов обратимых электродных процессов

Влияние pH на электродный процесс

Влияние адсорбции деполяризатора на кинетику электродных процессов

Влияние адсорбции деполяризатора на параметры полярограмм электродного процесса с последующей химической реакцией

Влияние адсорбции на электродные процессы

Влияние адсорбции нейтральных молекул и органических катионов на кинетику электродных процессов (А. Н.Фрумкин)

Влияние давления на кинетику электродных процессов

Влияние димеризации электродных продуктов на процессы с обратимой электрохимической стадией

Влияние ингибиторов на кинетику парциальных электродных процессов

Влияние последующих химических реакций на электродные процессы

Влияние природы анионов и комплексообразования на электродный процесс

Влияние природы индифферентных электролитов на кинетику электродных процессов

Влияние строения двойного слоя на кинетику электродных процессов

Влияние строения двойного слоя на электродные процессы

Влияние строения двойного электрического слоя на кинетику электродных процессов

Влияние структуры двойного слоя на кинетику химических реакций, связанных с электродным процессом

Влияние химических стадий на скорость электродных процессов

Вольтамперограмма для электродных процессов

Выход по току при электродных процессах. Побочные реакции при электролизе

Вычислительная техника в исследованиях кинетики электродных процессов

Г. А. Крестов. Термодинамика электродных процессов при различных температурах

Гальваностатические кривые с переходным временем в случае необратимого электродного процесса

Гальваностатические кривые с переходным временем в случае обратимого электродного процесса

Давление, влияние на электродные процессы

Даниелъ-Бек, Г. В. Витвицкая, Т. Н. Глаэатова, А. И. Анурова Особенности электродных процессов органических веществ, гидразина и перекиси водорода в водных растворах при небольших анодных и катодных поляризациях

Двойной слой и скорость электродных процессов

Двойной электрический кинетику электродного процесса

Диафрагменный электролиз электродные процессы

Диффузионная кинетика электродного процесса

Диффузионная кинетика электродных процессов Характер поляризационной кривой

Диффузионная кинетика электродных процессов и полярографический метод анализа

Е с и н. Электродные процессы в расплавленных окислах

Единицы измерения скорости электродных процессов и количества вступивших в процесс реагентов. Шероховатость поверхности

Зависимость между потенциалом и скоростью электродного процесса

Закономерности электродных процессов в условиях медленной химической реакции

Замедленность протекания электродных процессов как общая причина электрохимической поляризации

Значение величин электродных потенциалов для процессов лужения

Изменение поверхности электрода за счет электродного процесса

Изменение поверхности электрода непосредственно в результате электродного процесса

Изучение кинетики электродных процессов

Изучение кинетики электродных процессов под действием переменных токов

Изучение кинетики электродных процессов при поляризации электрода постоянным током

Ильковича стандартная скорости электродного процесса

Импульсная вольтамперометрия для электродных процессов с сопряженными химическими реакциями

Ингибирование электродного процесс

Использование метода инверсионной вольтамперометрии анионов для изучения кинетики электродных процессов

Использование метода инверсионной вольтамперометрии металлов I для изучения кинетики электродных процессов

Исследование необратимых электродных процессов с помощью новых приборов и методов (Д ж. Баркер, X. Нюрнберг, Фототоки, возникающие при облучении ртутных электродов ультрафиолетовым светом. (Д ж. Баркер, А. Гарднер)

Исследование обратимости электродных процессов методом импульсной полярографии

Исследование электродных процессов методами вольтамперометрии и полярографии с линейной и треугольной разверткой потенциала

Исследование электродных процессов методом радиоактивных индикаторов

Исследование электродных процессов с включенными химическими стадиями

КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ Кинетика простых электродных процессов, не сопровождаемых адсорбцией или хемосорбцией

Качественное объяснение влияния поверхностноактивных веществ на электродные процессы

Квази-диффузионные поверхностные кинетические волны и электродные процессы с адсорбированным деполяризатором без предшествующей реакции

Квазиобратимые переменнотоковые электродные процессы

Кинетика многостадийных электродных процессов

Кинетика некоторых электродных процессов

Кинетика некоторых электродных процессов Кинетика электролитического выделения водорода

Кинетика основных электродных процессов, протекающих при очистке природных и сточных вод

Кинетика электродных процессов Двойной электрический слой

Кинетика электродных процессов Двойной электрический слой и его строение Строение двойного слоя

Кинетика электродных процессов Обратимые электродные процессы комплексов металлов Влияние потенциала электрода и состава раствора на скорость электродных процессов

Кинетика электродных процессов в неводных растворах. . Полярография

Кинетика электродных процессов и методы ее изучения

Кинетика электродных процессов при зависящей от потенциала адсорбции реагирующих веществ и (или) продуктов реакции

Кинетика электродных процессов при электролизе солевых расплавов

Кинетика электродных процессов при электролизе солевых расплавов, содержащих хлористое олово

Кинетика электродных процессов с участием органических веJ ществ

Кинетика электродных процессов с участием органических веществ

Кинетика электродных процессов, сопровождаемых хемосорбцией реагирующего вещества и (или) продукта реакции

Кинетика электродных процессов. Поляризация

Кинетические закономерности основных электродных процессов, протекающих при очистке сточных вод

Классификация электродных процессов, сопровождаемых адсорбцией

Классические методы изучения кинетики электродных процессов

Количественный учет влияния поверхностноактивных веществ на электродные процессы

Комплексы скорость электродного процесса

Компьютеров, использование в кинетике электродных процессов

Константа гетерогенная скорости электродного процесса

Красильщиков А.И. Скачок потенциала у поверхности металла и его влияние на коррозионные и электродные процессы

Кривые торможении электродного процесса

Кривые ускорении электродного процесс

Критерии для определения лимитирующей стадии электродного процесса в методе вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала

Критерии обратимости электродного процесса

М о л о д о в, В. В. Лосев Закономерности образования низковалентных промежуточных частиц, при стадийном электродном процессе разряда-ионизации металла

М о р д о в ч е н к о, М. А. Л о ш к а р е в. О новых эффективных ингибиторах электродных процессов

Майрановский Электродные процессы, осложненные химическими реакциями п адсорбцией на ртутных электродах

Металлы электродные процессы при осаждении

Методы десорбции газа в изучении электродных процессов

Методы изучения многостадийных электродных процессов

Методы исследования кинетики электродных процессов

Методы исследования кинетики электродных процессов в солевых расплавах

Методы исследования электродных процессов

Механизм и кинетика электродных процессов

Многостадийные электродные процессы

Направление электродных процессов

Некоторые вопросы теории электродных процессов

Некоторые допущения, упрощающие рассмотрение вопроса о влиянии адсорбционного слоя на скорость электродного процесса

Некоторые другие обратимые процессы с димеризацией электродных продуктов

Некоторые особенности электродных процессов в ХИТ

Некоторые примеры влияния химических превращений на кинетику электродных процессов

Необратимые переменнотоковые электродные процессы

Необратимые электродные процессы

Необратимые электродные процессы без адсорбции деполяризатора

Необратимые электродные процессы комплексов при отсутствии предшествующих внутрисферных химических стадий

Необратимые электродные процессы на жидких металлических электродах

Необратимые электродные процессы с участием адсорбированного деполяризатора

Необратимые электродные процессы с участием незаряженных веществ без предшествующей протонизации

Неравновесные электродные процессы

Неравновесные электродные процессы Химическое действие электрического тока

Номенклатура методов изучения электродных процессов

О влиянии природы растворителя на электродные процессы

О различии свойств деполяризаторов, образующихся на электроде и доставляемых из раствора (эффект наследования при многоступенчатых электродных процессах)

ОБЩИЕ ВОПРОСЫ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ РЕАКЦИЙ Теория электронных переходов в электродных процессах (Р. А. МарСовременное состояние теории электронных переходов в растворах Леви ч, P.P. Догонадзе)

Об особенностях адсорбции и кинетики электродных процессов на твердых электродах

Обратимые переменнотоковые электродные процессы

Обратимые электродные процессы

Обратимые электродные процессы в системах металл—комплексы металла

Обратимые электродные процессы комплексов металлов, ограниченные диффузией

Обратимые электродные процессы окислительно-восстановительных систем, образованных комплексами металлов

Обратимый и необратимый электродный процессы в ИВ

Обратимый электродный процесс, осложненный адсорбцией деполяризатора или продукта

Окислительно-восстановительные редокси электрохимические процесс влияние электродного материала

Определение кинетических параметров электродного процесса методом вращающегося диска

Определение кинетических параметров электродного процесса методом полярографии

Определение кинетических параметров электродного процесса хронопотенциометрическим методом

Определение характеристик электродных процессов

Определение электродных потенциалов. Направление окислительно-восстановительных процессов

Определение энергии активации необратимого электродного процесса

Органические вещества электродные процессы

Осложнение электродных процессов химическими реакциями

Основные понятия электрохимии и методы исследования кинетики электродных процессов

Основные пути воздействия ПАВ на электродные процессы

Основные типы промежуточных частиц в электродных процессах

Основные типы электродных процессов

Основы учения о кинетике электродных процессов

Особенности гетерогенных реакций электронного обмена. Кинетические параметры электродных процессов

Особенности электродных процессов с адсорбцией компонентов химической и электрохимической реакций

Особые случаи электродных процессов Образование на аноде ионов различной валентности

Переменнотоковая полярография как метод исследования кинетики электродных процессов и сопутствующих им химических реакций

Переменнотоковые электродные процессы с сопряженными химическими реакциями или адсорбцией

Перенапряжение скорость электродных процессо

Перенапряжение электродного процесса

Переходные электродные процессы

Плоскость изображения и электродный процесс

Поляризация электродные процессы

Поляризация электродных процессов и ее причины

Полярографические кривые необратимых электродных процессов, снятые на висящей ртутной капле

Полярографическое поведение органических соединений и механизм электродных процессов Углеводороды

Последовательные электродные процессы

Потенциалы нулевого заряда электродов. Р. Перкинс, Т.Андерсен Роль заряда поверхности в электродных процессах

Предэкспоненциальный множитель для безбарьерного электродного процесса

Приложение. Электродные процессы и строение двойного слоя

Применение ультразвука для изучения электродных процессов

Примеры электродных процессов с последующей химической реакцией

Принцип независимости электродных процессов

Приэлектродные реакции протонизации и влияние pH на электродные процессы

Процесс электродные

Процесс электродные

Процесс электродный стадии

Процессы в растворах электродные

Равновесные электродные процессы

Равновесные электродные процессы в электродвижущие силы

Развитие косвенных методов изучения адсорбции при электродных процессах

Развитие представлений о кинетике электродных процессов

Разин а. Электродные процессы на свинцовом аноде и его коррозия при электролизе сернокислых растворов

Расплавы электродные процессы

Реакции, сопровождающие перенос электрона — каталитические электродные процессы

Релаксационные методы исследования электродных процессов

Роль адсорбции органических веществ в кинетике электродных процессов

Роль адсорбции органических веществ в кинетике электродных процессов Предметный указатель

Самопроизвольное течение электродных процессов Работа гальванического элемента

Свинцовые аккумуляторы электродные процессы

Связь между кинетикой электродных процессов и структурой двойного слоя в отсутствие заметной специфической адсорбции исходных веществ и продуктов реакции

Связь между различными аспектами прикладной электрохимии и кинетикой электродных процессов

Семинар 7. Кинетика электродных процессов

Синусоидальные напряжения для исследования электродных процессов

Скорость и механизм электродного процесса

Скорость электродного процесса

Скрытая теплота электродного процесса

Современные методы обнаружения промежуточных частиц в электродных процессах

Современные теоретические представления о механизме влияния органических веществ на скорость электродных процессов

Специальные методы изучения электродных процессов и электрохимической адсорбции Конвей

Спирты, подавление полярографических торможение электродного процесс

Средний ток при торможении электродного процесса

ТЕОРЕТИЧЕСКИЕ ОСНОВЫ И ЭКСПЕРИМЕНТАЛЬНЫЕ МЕТОДЫ ЭЛЕКТРОХИМИИ ОРГАНИЧЕСКИХ СОЕДИНЕНИЙ ОСНОВНЫЕ ПОЛОЖЕНИЯ КИНЕТИКИ ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ

ТЕОРИЯ МЕТОДА ВОЛЬТАМПЕРОМЕТРИИ С ЛИНЕЙНОЙ РАЗВЕРТКОЙ ПОТЕНЦИАЛА Кинетические факторы, влияющие на электродный процесс

ТЕРМОДИНАМИКА И КИНЕТИКА ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИХ ПРОЦЕССОВ Стандартные электродные потенциалы в водных растворах при

Теоретические основы полярографического метода Кинетика-электродных процессов на ртутном капающем электроде

Теория электродных процессов в вольтамперометрии с линейной разверткой потенциала

Термодинамика и кинетика электродных процессов

Термодинамика коррозионных процессов и электродные потенциалы

Термодинамика электродных процессов

Термодинамика электрохимических процессов. Электродвижущие силы и электродные потенциалы

Типы электродных процессов

Типы электродных процессов и критерии исследования их механизмов

Типы электродных процессов, осложненных адсорбцией деполяризатора или продукта

Титов и II. Д. Л у к а ш и н а, Электродные процессы в скоростных медноцианистых электролитах

Томашов, Л. П. Вершинина. Исследование кинетики и механизма электродных процессов методом непрерывного обновления поверхности металла под раствором

Торможение и ускорение электродных процессов поверхностноактивными веществами

Торможение электродного процесса

Торможение электродного процесса химической реакции

Торможение электродного процесса электрохимической стадии

Уравнения кривых необратимого электродного процесса, регистрируемых методом вращающегося дискового электрода

Уравнения кривых обратимого электродного процесса, регистрируемых методом вращающегося дискового электрода

Уравнения полярографических кривых необратимого электродного процесса

Уравнения хронопотенциометрических кривых необратимого электродного процесса

Уравнения хронопотенциометрических кривых обратимого электродного процесса

Ускорение электродного процесса

Условие обратимости электродного процесса

Условие обратимости электродного процесса в методе вращающегося диска

Условие обратимости электродного процесса в хроноамперометрии

Условие обратимости электродного процесса в хронопотенциометрии

Условия протекания электродных процессов

Условия функционирования обратимых электродов. Некоторые сведения о кинетике электродных процессов

Ф р у м к и и. Кинетика электродных процессов и явления на границе раздела металл — раствор

Феоктистов Стереохимия электродных процессов

Фотоэффект как индикатор в изучении некоторых электродных процессов

Хемосорбция и электродные процессы

Хлор и щелочи, производство электродные процессы

Хронопотенциометрия электродных процессов с участием нескольких деполяризаторов

Хронопотенциометрия электродных процессов, осложненных объемными химическими реакциями

Частьпервая Краткие сведения об электродных процессах и влиянии потенциала на их скорость Общие представления об электродном потенциале и электродных процессах

Число электронов участвующих в электродном процесс

Что определяет скорость электродного процесса

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ В НЕВОДНЫХ РАСТВОРАХ Электродное равновесие

ЭЛЕКТРОДНЫЕ ПРОЦЕССЫ Причины высокого перенапряжения при воостановлении ионов железа

Электродные материалы для электрохимических процессов

Электродные потенциалы и электрохимические процессы в растворах

Электродные процессы I Электродвижущие силы и потенциалы разложения

Электродные процессы Значения коэффициента

Электродные процессы Теоретическая часть Общие сведения

Электродные процессы в неводных растворах

Электродные процессы в присутствии органических добавок

Электродные процессы в случае медленной электрохимической стадии и медленной диффузии

Электродные процессы в условиях линейной диффузии

Электродные процессы в условиях сферической диффузии

Электродные процессы в условиях цилиндрической диффузии

Электродные процессы веществ, подвергающихся специфической адсорбции

Электродные процессы восстановительные

Электродные процессы е лимитирующей химической стадией

Электродные процессы и побочные реакции

Электродные процессы каталитические

Электродные процессы кинетика

Электродные процессы классификация

Электродные процессы комплексов металлов, ограниченные электрохимической реакцией и диффузией

Электродные процессы лимитируемые диффузией

Электродные процессы лимитируемые электрохимическими стадиями

Электродные процессы методы изучения и след

Электродные процессы механизм

Электродные процессы многостадийные н след

Электродные процессы на вращающемся дисковом электроде

Электродные процессы окислительные

Электродные процессы осложненные химическими реакциями и след

Электродные процессы переменнотоковые

Электродные процессы периодические

Электродные процессы постояннотоковые

Электродные процессы при электроосаждении металлов Основы теории катодных процессов

Электродные процессы с бимолекулярной химической реакцией, протекающей параллельно переносу электронов

Электродные процессы с быстрыми объемными химическими реакциями

Электродные процессы с двумя последовательными химическими стадиями

Электродные процессы с двумя предшествующими химическими реакциями первого порядка

Электродные процессы с двумя стадиями переноса заряда и разделяющей их химической реакцией

Электродные процессы с медленными каталитическими и параллельными химическими реакциями

Электродные процессы с медленными предшествующими химическими реакциями

Электродные процессы с обратимой электрохимической стадией

Электродные процессы с объемной предшествующей химической реакцией

Электродные процессы с одной медленной электрохимической стадией

Электродные процессы с последующей реакцией димеризации первичного продукта

Электродные процессы с последующей реакцией диспропорционирования

Электродные процессы с последующей химической реакцией первого порядка

Электродные процессы с последующими медленными химическими. реакциями

Электродные процессы с последующими реакциями второго порядка

Электродные процессы с предшествующей поверхностной химической реакцией

Электродные процессы с предшествующей протонизацией

Электродные процессы с предшествующей химической реакцией первого порядка

Электродные процессы с предшествующими реакциями высшего порядка

Электродные процессы с предшествующими химическими реакциями псевдопервого порядка

Электродные процессы с участием адсорбированных веществ

Электродные процессы с участием ионов

Электродные процессы с участием катализаторов-переносчиков

Электродные процессы с участием нескольких деполяризаторов

Электродные процессы с химическими приэлектродными реакциями

Электродные процессы со ступенчатым переносом заряда и разделяющей электродные стадии медленной химической реакцией

Электродные процессы энтальпия

Электродные процессы энтропия

Электродные процессы, диффузия

Электродные процессы, контролируемые диффузией

Электродные процессы, контролируемые скоростью диффузии

Электродные процессы, контролируемые скоростью массопереноса. Диффузионные токи

Электродные процессы, контролируемые скоростью переноса заряда

Электродные процессы, контролируемые скоростью переноса заряда в условиях линейной диффузии

Электродные процессы, контролируемые скоростью переноса заряда в условиях симметричной сферической диффузии

Электродные процессы, контролируемые скоростью переноса заряда в условиях симметричной цилиндрической диффузии

Электродные процессы, контролируемые электрохимической стадией

Электродные процессы, контролируемые электрохимической стадией и диффузией

Электродные процессы, ограниченные скоростью дегидратации карбонильной группы

Электродные процессы, ограниченные химическими реакциями. — Полярографическое исследование кинетических процессов комплексов металлов

Электродные процессы, осложненные химическими реакциями Объемные кинетические и каталитические волны

Электродные процессы, при которых в электрохимической стадии образуются неустойчивые промежуточные продукты, вступающие в последующие химические реакции

Электродные процессы, протекающие в условиях ограниченной области диффузии

Электродные процессы, сопровождаемые хемосорбцией реагирующих веществ

Электродные процессы, сопровождающиеся химическими реакциями высших порядков

Электродные процессы, установление равновесия на электроде

Электродные процессы. Возникновение потенциала на границе металл — раствор

Электродные процессы. Электродвижущие силы

Электродные реакции процессы

Электродные реакции процессы отдельные, частные

Электродные реакции процессы побочные вторичные

Электродные реакции процессы суммарные общие

Электродный процесс Лимитирующая стадия

Электродный процесс в перхлоратных растворах

Электродный процесс и электрохимическая реакция

Электродный процесс определение

Электродный процесс определение скорости

Электродный процесс, сопровождаемый хемосорбцией реагирующих частиц и специфической адсорбцией электролита или посторонних добавок

Электролиз растворов Nal электродные процессы

Электрохимическая и диффузионная кинетика электродных процессов

Электрохимическая стадия электродного процесса

Электрохимические реакции с последовательным переносом нескольких электронов. Стехиометрическое число . 65. Методы изучения многостадийных электродных процессов

Электрохимия электродных процессов

Элементы стационарной диффузионной кинетики электродных процессов



© 2025 chem21.info Реклама на сайте