Катализ на металлах Катализ на металлах.— Г. К. Боресков

КАТАЛИЗ НА МЕТАЛЛАХ Г. К. Боресков [c.128]

Боресков Г. К Удельная каталитическая активность металлов, в сб. Теоретические проблемы катализа , Новосибирск, 1977, стр. ИЗ. [c.463]

Отсюда легко понять, что представления о роли -зон, претендовавшие на универсальность, не выдержали проверки временем. Преимущество переходных металлов в катализе,— говорит Рогинский,— может в большей мере определяться п о-вы шейной химической стойкостью их решеток, обусловленной -связями, чем прямым участием -зон в активности [177]. Преимущество же окислов МеО, содержащих переходные элементы, Рогинский объясняет тем, что наличие -электронов у катиона Ме создает предпосылки к появлению полупроводниковых систем с малой запрещенной зоной. Но и этот фактор нельзя переоценивать Поповский и Боресков [178] показали, что удельная каталитическая активность окислов определяется не столько электронной структурой катиона, сколько электронной структурой всего кристалла-полупроводника. [c.243]

В пособии последовательно излагаются отдельные теоретические воззрения мультиплетная теория А. А. Баландина, теория Н. И. Кобозева, химическая теория активной поверхности С. 3. Рогинского. Рассматривается влияние электронных факторов в процессе адсорбции и при катализе на металлах и полупроводниках. Излагаются вопросы об удельной активности катализаторов по Г. К. Борескому. Сопоставлена роль коллективных локальных взаимодействий в катализе. На основе координационных представлений освещены общие закономерности гетерогенного, гомогенного и ферментативного катализов. Первое издание вышло в 1968 г. в КазССР (изд-во Наука ), [c.336]

Сазонов В. А., ГТоповскийВ. В., Боресков Г. К. Каталитическая активность окислов металлов и энергия связи кислорода. — Кинетика и катализ, 1968, 9, 312. [c.182]

Если попытаться дать самую общую оценку советским работам, связанным с применением методов непосредственного экспериментального определения природы активных центров, то наиболее ощутимые и конкретные результаты получены при изучении катализаторов кислотно-основного типа (и прежде всего алюмосиликатных катализаторов), а затем уже катализаторов окислительно-восстановительных реакций, т. е. металлов и окислов полупроводникового типа. Основная заслуга в этом принадлежит советским специалистам, работающим как в области собственно сорбционных процессов (М. М. Дубинин, А. В. Киселев, Д. П. Добычин и сотр. [83—85]), так и в области катализа (К. В. Топчиева, Г. К. Боресков, В. А. Дзисько, А. М. Рубинштейн, К. Г. Миессеров, О. В. Крылов, Е. А. Фокина, В. К. Скар-ченко и др. [86—90]). [c.90]

Величины энергии связи кислорода с поверхностью были рассмотрены авторами [2] при анализе опубликованных данных Поповского и Борескова [3]. Было показано, что существует приблийительный параллелизм между каталитической активностью окислов в реакции Нг с О2 и теплотой образования окиси металла, рассчитанной на 1 г-атом кислорода. Иначе говоря, можно считать, что относительная каталитическая активность связана с относительной восстанавливаемостью соответствующего окисла. С другой стороны, как сообщил в своей лекции на III Международном конгрессе по катализу в Амстердаме Боресков [4], йти же экспериментальные данные были рассмотрены также Ройтером и Голодцом 15]. Последние сделали допущение [c.102]

Очевидно, существует однозначная связь между химическим составом и строением катализатора и его каталитическими свойствами- Эту мысль наиболее последовательно выражает Боресков [32, 44], связывая различия в удельноц каталитической активности гетерогенных катализаторов только с различиями в их составе и строении. Если же наблюдаются различия в удельной каталитической активности образцов катализатора, приготовленных различными методами, то это oбъя няeт i лишь малой скоростью достижения стационарного состояния гетерогенного катализатора в ходе реакции. Известны многочисленные примеры изменений активности гетерогенных катализаторов в ходе катализа. Например, активный в процессе окисления ЗОг ванадиевый катализатор, являющийся кислым сульфованадатом Ыа, К, или других металлов, переходит в условиях реакции при понижении температуры в неактив- [c.16]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология