Лнтийорганические соединения

Обычно в качестве исходного лнтийорганического соединения К Ь1 берут бутил- илн фениллитий, а в качестве растворителя простые эфиры или углеводороды. Ннже приведены некоторые примеры такой реакции. [c.1477]

Выходы в этой реакции часто достигают почти 100%. Реакция замещения хлорида на карбанион может идти по механизму переноса электрона от лнтийорганического соединения к триметилхлорсилану, в результате которого образуется радикал R и анион-радикал триметилхлорсилана последний быстро распадается до аниона хлора и триметилснлильного радикала, который может соединяться с алкильным [c.1485]

Карбанноны, стабилизированные в протонных растворителях руют по механизму 1,4-присоединеиия (присоединение по Миха (Р-6г, ср. также К-7). Лнтийорганические соединения в полярных тонных растворителях (напрнмер, гексаметилтриамид Фосфорной ки ты) также могут давать продукты 1,4-присоедннеиия (К-28, сп К-27г). [c.194]

Соединения В и Г обязаны своим происхождением более высокой реакционной способности лнтийорганического соединения, которое будет вступать в реакцию по карбоксильной группе. Соединение с молекулярным весом около 84 и имеющее карбонильную группу может образоваться только при внутримолекулярной конденсации промежуточно образующегося монокарбоксильного литий-органического соедщ1ения. Это циклопентанон, что подтверждается данными ИК-спектра (гипсохромный эффект тс = о объясняется замыканием цикла). [c.240]

Необходимо, чтобы органический комплекс (21) имел существенный отрицательный заряд. Высокий первичный изотопный эффект требует, чтобы промежуточное лнтийорганическое соединение имело достаточно длительное время жизни для того, чтобы меченый циклогексиламин мог продиффундировать вглубь раствора (см. ниже). Равновесие агрегации циклогексиламида лития термоиейтрально, но имеет Д5° = 8—12 э. ед. Такое положительное изменение энтропии при комбинации двух частиц необычно и означает, что растворитель, [c.21]

Сравнительно недавно были выделены впервые лнтийорганические перекиси—литиевые соли гидроперекисей кумила и г/ ег-бутила [1]. Они оказались устойчивыми, растворимыми в апротонных растворителях и поэтому нашли применение для синтеза различных элемситоор-ганических перекисей, а также в качестве удобного объекта при исследовании реакционной способности элементоорганических соединений. [c.36]

Мы установили, что 7рет-бутиловый спирт, выделившийся при реакции трег-бутилата лития с гидроперекисями а-фенилэтила и кумила в растворах бензола, гептана, этилбензола, кумола, удаляется почти полностью (98%) в результате отгонки части (10—80%) растворителя при пониженном давлении и 20°С. В растворе остается литиевая соль гидроперекиси. Сравнительная легкость удаления спирта из смеси объясняется, по-видимому, тем, что лнтийорганические перекиси, в отличие от аналогичных соединений натрия и калия, образуют с грег-бутило-вым спиртом комплексы, в значительной степени диссоциированные на исходные компоненты. По мере отгонки растворителя, вместе со спиртом происходит диссоциация комплекса и дальнейшее удаление спирта. [c.36]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология