Электронные формулы атомов элементов

Таблица 7. Электронные формулы атомов элементов № 3—10 и распределение по орбиталям электронов внешнего слоя

Записать электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра а) 8 б) 13 в) 18 г) 23 д) 53 е) 63 ж) 83. Составить графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей этих атомов. [c.44]

Напишите электронную и графическую электронную формулы атома элемента галлия (элемент №31). Исходя нз положения галлия в периодической системе Д. И. Менделеева, охарактеризуйте его свойства н свойства оксида и гидроксида. У какого элемента — бора или галлия — более выражены металлические свойства [c.148]

Написать электронные формулы атомов элементов пятого периода с порядковыми номера ми 37, 43, 48, 52 и 54. К какому семейству э,.цементов они относятся [c.46]

Напишите электронные формулы атомов элементов с зарядом ядра 10, 15, 35, 40. [c.20]

ЭЛЕКТРОННЫЕ ФОРМУЛЫ АТОМОВ ЭЛЕМЕНТОВ [c.124]

Напишите полные электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 25. Назовите формирующие электроны этих атомов. [c.378]

Написать электронные формулы атомов элементов четвертого периода — калия, скандия, марганца, цинка, мышьяка и криптона. К какому семейству элементов они относятся [c.57]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 4, 48, 80. Являются ли они аналогами [c.31]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 57, 58 и 71. Объясните, почему все элементы с порядковыми номерами от 58 до 71 образуют единую группу лантаноидов. [c.25]

Написать электронные формулы атомов элементов шестого периода — цезия, эрбия, гафния, рения, таллия и астата. К каким элементам (5-, р-, й- или /-) они относятся , [c.57]

Составьте электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 18 и 20. [c.44]

Составить электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 20 и 25 и графические схемы заполнения электронами валентных орбиталей. Определить число валентных электронов для каждого атома. [c.14]

Составить электронные формулы атомов элементов II периода. В чем сходство и различие в строении их атомов [c.75]

Приведены электронные формулы свободных атомов в основном состояние. Электронные формулы атомов элементов третьего и последующих периодов сокращены за счет условного указания (в квадратных ск.обках) формулы благородного газа предыдущего периода например, запись электронной формулы атома натрия [Ne]3.s означает ,5 25 2р 35 . [c.124]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы второй группы. С каким из инертных газов каждый из элементов этой подгруппы имеет сходное строение В чем особенности строения атома бериллия [c.161]

Составить электронную формулу атома элемента с порядковым номером 22. [c.84]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 10 и 22. К какой группе элементов (по формирующему электрону) относится каждый из этих элементов [c.378]

Электронные формулы атомов элементов № 3—10 и распределение по квантовым ячейкам электронов внешнего слоя, определяющих валентность атомов в нормальном состоянии [c.90]

Написать электронные формулы атомов элементов второго и третьего периодов периодической системы. Какие из них являются 5-, а какие р-элементами [c.57]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 17 и 29, если у последнего на 4-м энергетическом уровне один 5-электрон. К каким группам и периодам относится каждый из этих элементов [c.33]

Напишите электронные формулы атомов элементов главной подгруппы седьмой группы. Что общее в их строении [c.44]

Составьте электронные формулы атомов элементов. Укажите р- и (1-элементы. [c.98]

Такой порядок увеличения энергии подуровней отражен в электронных формулах атомов элементов (см. Приложение 2) он же определяет расположение элементов в Периодической системе. Отсюда вытекает, в частности, что у атомов калия и кальция происходит предварительное заселение 4 -под-уровня до появления первого электрона на Зй-подуровне атома скандия. После заполнения всего Зй-подуровня у атома цинка продолжается заполнение четвертого энергетического уровня (его 4р-подуровня у атомов элементов от галлия до криптона). [c.97]

Энергетические диаграммы электронных оболочек и сокращенные электронные формулы атомов элементов от скандия (2-21) до криптона (2-36) изображены на рис. 21, который является естественным продолжением рис. 13, 17 и 18 и, таким образом, отражает электронное строение атомов первых 36 элементов Периодической системы —от водорода до криптона. [c.98]

Электронные формулы атомов элементов....... [c.315]

Представленные электронные формулы согласуются с экспериментальными данными, в них выделены валентные электроны (находятся вне квадратных скобок). Электронные формулы атомов элементов 2-го и последующих периодов сокращены за счет указания символа предшествующего благородного газа (элемента УП1А-группы) например, запись формулы атома Оа = [ 8Аг, 3 ]45Чр следует читать 15 25 2р 35 3р 3 45 4/ . В некоторых случаях указано по две равнозначно возможные электронные формулы (экспериментально подтвержденный выбор отсутствует). [c.34]

В атоме неона (2-10) заканчивается заполнение второго энергетического уровня (второго электронного слоя) последующие электроны, начиная с атома натрия (2-11), заселяют третий энергетический уровень. Электронные формулы атомов элементов от натрия до аргона записываются там [c.92]

Составьте электронные формулы атомов элементов, расположенных а) в 3-м периоде, VI группе [c.41]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами а) 23 б) 27 в) 29. [c.52]

Напишите электронные формулы атомов элементов с порядковыми номерами 8, 16, 28, 30. Сколько электронов у каладого из атомов этих элементов на последнем энергетическом уровне [c.44]

Составьте электронную формулу атома элемента, порядковый номер которого 43. [c.33]

Составить электронные формулы атомов элементов IV группы. В чем сходство и отличие электронных структур атомов элементов главной и побочной подгрупп [c.75]

Напишите электронные формулы атомов элементов 5-го периода VI группы. Что общего у этих элементов и чем они отличаются в химическом отношении [c.41]

Эти конфигурации подтверждены экспериментально. Электронные формулы атомов элементов см. в разделе 2.1. [c.39]

Картина распределения электронов по энергетическим уровням и подуровням в атоме называется его электронной конфигурацией. Соблюдая принцип Паули и принцип наименьшей энергии, т. е. последовательность заполнения энергетических уровней и подуровней, можно составить электронные формулы атомов элементов. В этих формулах цифра перед буквой обозначает номер слоя (энергетического уровня), буква — подуровень, верхний индекс — число электронов в данном подуровне. Кроме электронных формул, электронную структуру атомов можно изобразить графически. Число ячеек в подуровне обозначают соответствующим числом клеток. Так, -подуровень обозначают одной клеткой, р-подуровень — тремя, -подуровець —( пятью и т. д. Электроны с определенным спином изображают в виде стрелок, направленных соответствующим образом, причем в энергетической ячейке не может находиться больше двух электронов. [c.39]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология