Классификация электродов и электродных реакций

Классификация электродов. Электроды в зависимости от устройства и типа электродной реакции делятся на электроды первого рода, второго рода и окислительно-восстановительные, или редокс-электроды. [c.289]

Термодинамические закономерности для химических и концентрационных элементов без переноса будут изложены в следующем параграфе, а затем мы рассмотрим различие между цепями с переносом и без переноса, т. е. роль диффузионных потенциалов. Некоторые особые группы электрохимических элементов, описываемые в дальнейшем, входят в изложенную классификацию. Отдельное их рассмотрение определяется лишь некоторым своеобразием фазового состояния или валентных переходов. Таковы, например, газовые цепи, где вещества электродов, вступающие, в электродные реакции, находятся в газообразном состоянии и где существенную роль играет давление. Так называемые окислительновосстановительные элементы (и электроды) являются химическими элементами. Основная классификация электрохимических элементов учитывает только два признака, о которых было сказано в начале этого параграфа. [c.529]

Классификация электродов и электродных реакции [c.26]

В настоящее время нет единой классификации электродов по типу электродных реакций. В данном пособии принята классификация, изложенная в книге Л. И. Антропова Теоретическая электрохимия . Изд-во Высшая школа . 1969. [c.277]

Тип гальванического элемента, протекающие в нем химические реакции, его электродвижущие силы определяются образующими его полуэлементами (электродами). В связи с этим представляет интерес классификация электродов и характеристика электродных процессов. Принято различать электроды первого рода, второго рода, газовые, окислительно-восстановительные и некоторые " специальные виды. [c.256]

Так как электрохимические цепи составляются из двух электродов, становится возможной их классификация по природе протекающих электродных реакций. [c.79]

В ряде случаев одна из форм вещества является твердой фазой (металлы, трудно растворимые соли, гидроксиды). Концентрация одной из форм вещества в растворе может оказаться ограниченной низким произведением растворимости (Ag+ в насыщенном растворе Ag l, Hg2+ в насыщенном растворе каломели). Имеются и такие электродные реакции, в которых одна из форм вещества представлена трудно растворимым газом (На, Oj, lj). И наконец, существуют электродные реакции, где обе формы вещества хорошо растворимы и находятся в растворе (Ре + и Ре +, Sn + и Sn +). Поэтому в основу классификации электродов положено агрегатное состояние и растворимость окисленной и восстановленной формы веществ, участвующих в электродной реакции. [c.185]

В зависимости от нахождения реакционного слоя по отношению к поверхности электрода электродные химические реакции, в соответствии с классификацией Майрановского [3], могут быть объемными, объемно-поверхностными и поверхносгными. Под объемными электродными реакциями понимают процессы, кинетика которых не осложнена ни влиянием электрического поля, ни адсорбцией компонентов на электроде. Поверхностные же реакции проходят с участием хотя бы одного адсорбированного компонента, и эффект электрического поля здесь максимальный. Объемно-поверхностные реакции включают оба процесса — объемный и поверхностный. Если же объемный процесс проходит в предельно тонком реакционном слое (вблизи внешней плоскости Гельмгольца), то по влиянию ряда факторов (см. гл. 2) он практически не будет отличаться от поверхностного. Учитывая это, целесообразно различать две категории поверхностных реакций гетерогенно-поверхностные, т. е. реакции с участием хотя бы одного из адсорбированных компонентов, либо только адсорбированных частиц, в том числе реакции и с участием материала электрода [16] и гомогенно-поверхностные, т. е. реакции, протекающие в предельно тонком реакционном слое (вблизи внешней плоскости Гельмгольца), но без участия адсорбированных компонентов. Следует подчеркнуть, что приведенная классификация — объемные и гомогенно-поверхностные реакции — касается крайних состояний гомогенных реакций. Промежуточное состояние объемной реакции, протекающей в пределах диффузной части двойного электрического слоя, теоретически также проанализировано в работах [17—19], но экспериментально изучено недостаточно. [c.21]