Газовая цепь

Природа и число отдельных скачков потенциала, входящих в электрохимические системы, могут служить основой для классификации последних. Следует заметить, что обе классификации по природе процесса и форме уравнения для э. д. с. и по числу скачков потенциалов, образующих э. д. с., приводят примерно к одному и тому же распределению электрохимических цепей между отдельными типами. Так, сложные химические цепи включают в себя наибольшее число отдельных скачков потенциала, в то время как э. д. с. концентрационной газовой цепи слагается лишь из двух нернстовских потенциалов. [c.205]

Термодинамические закономерности для химических и концентрационных элементов без переноса будут изложены в следующем параграфе, а затем мы рассмотрим различие между цепями с переносом и без переноса, т. е. роль диффузионных потенциалов. Некоторые особые группы электрохимических элементов, описываемые в дальнейшем, входят в изложенную классификацию. Отдельное их рассмотрение определяется лишь некоторым своеобразием фазового состояния или валентных переходов. Таковы, например, газовые цепи, где вещества электродов, вступающие, в электродные реакции, находятся в газообразном состоянии и где существенную роль играет давление. Так называемые окислительновосстановительные элементы (и электроды) являются химическими элементами. Основная классификация электрохимических элементов учитывает только два признака, о которых было сказано в начале этого параграфа. [c.529]

Другим примером концентрационных цепей первого рода служат простые газовые цепи, составленные из двух одинаковых газовых электродов, отличающихся лишь давлением газа. Э.д.с. таких систем можно найти из механической работы, совершаемой при переходе одного моля газа от высокого давления р к низкому р" [c.197]

Так, напрпмер, э.д.с. водородной газовой цепи [c.197]

Э.д.с. хлорной газовой цепи [c.197]

Если р >р", то на левом электроде идет ионизация хлора с образованием отрицательно заряженных ионов хлора, а на правом — их разряд с дальнейшим переходом молекул хлора в газовую фазу. Положительное электричество течет здесь ио внутренней цепи справа налево, и ио Международной конвенции э.д.с. этой системы должна быть отрицательной величиной. Из уравнения (9.4) следует, что для газов тииа водорода и хлора с ч = 2 э.д.с. газовой цеии при отношении давлений p jp"= 0 и ири 25° С составит около 0,030 В. Для кислородной газовой цепи [п=4) при тех же условиях э.д.с. равна 0,015 В. [c.197]

Так, например, э.д.с. водородной газовой цепи ,, [c.179]

Элемент, составленный из двух газовых электродов, называется газовой цепью. [c.30]

Электрометрический метод определения основан на измерении электродвижущей силы (э. д. с.), возникающей в результате разницы потенциалов газовой цепи . Поэтому данный метод иногда называется потенциометрическим. [c.179]

Благодаря этому можно составить гальванический элемент из двух однородных электродов, погруженных в жидкости с разной концентрацией Н -ионов. В этом случае мы имеем дело с водородной концентрационной цепью, а поскольку водород является газом, то такая концентрационная цепь называется газовой цепью. Во внешней цепи такого гальванического элемента ток будет идти от более концентрированного раствора к менее концентрированному. [c.181]

Электродвижущая сила такой газовой цепи будет обусловливаться соотношением концентраций Н -ионов в первом и втором растворе. [c.182]

Для измерения pH необходимо, чтобы концентрация водородных ионов в одном из сосудов была известна. Для этого берут, так называемый нормальный водородный электрод, т. е. электрод, погруженный в раствор, концентрация которого равна 1 грамму Н -ионов в литре. Тогда мы получаем такую газовую цепь, в которой один электрод имеет известную концентрацию водородных ионов, равную единице (с,=1), и другой электрод с неизвестной концентрацией водородных ионов (сг=л ). Тогда [c.182]

Аккумулятор с электродвижущей силой соединяется с концами А и В хорошо калиброванной константановой проволоки, натянутой на линейку. Измеряемый гальванический элемент (газовая цепь) с электродвижущей силой Бх включается так. что положительный полюс присоединяется туда же. куда и положительный полюс аккумулятора (В). Провод от отрицательного полюса идет через гальванометр О к ползунку С. Передвигая ползунок, можно найти такое положенне, когда падение потенциала аккумулятора в отрезке ВС сделается равным электродвижущей силе измеряемого гальванического элемента (газовой цепи). [c.187]

Для определения Ех и, значит, электродвижущей силы газовой цепи, необходимо, чтобы электродвижущая сила аккумулятора Еа была постоянной и [c.187]

W — нормальный элемент Вестона. Передвигая ползунок Р в ту или иную сторону, увеличиваем сопротивление и тем самым уменьшаем э. д. с. аккумулятора на ту или иную величину до тех пор, пока его э. д. с. между точками. 4 и В не будет одинаковой с э. д. с. элемента Вестона. После этого можно приступить к определению pH, для чего элемент Вестона выключается и вместо него включается газовая цепь так, как показано на схеме (см. рис. 48). Следовательно, после калибрирования аккумулятора по элементу Вестона разность потенциалов между точками А л В проволоки линейки всегда равна 1018,5 милливольта. [c.188]

На рис. 48 представлена схематически вся установка для потенциометрического определения pH. На этом рисунке мы видим проволоку, натянутую на линейку с делениями. — аккумулятор, Л" — каломельный электрод, X — водо родный электрод с исследуемой жидкостью, С — гальванометр, ОР — петля добавочного сопротивления для калибрирования аккумулятора, —нормальный элемент Вестона. Посредством переключателей можно включать элемент Вестона или газовую цепь. [c.188]

Гальваническая цепь является обратимой, когда обратимы оба ее электрода. Сочетание двух различных обратимых электродов дает возможность получить несколько типов гальванических цепей. К ним относятся химические цепи, составленные из двух разнородных металлов, концентрационные цепи с электродами из одного и того же металла, помещенными в растворы, концентрация потенциалопределяющих ионов в которых различна, газовые цепи — обычно с водородным электродом, амальгамные и окислительновосстановительные цепи. [c.78]

Как легко видеть, поляризационная э. д. с. в пределе совпадает с э. д. с. кислородно-водородной газовой цепи, термодинамическое значение которой для водных растворов независимо от pH равно 1,23 в при 25° С. Соответственно этому можно ожидать, что резкий подъем силы тока при электролизе водного раствора, когда на нерастворимых электродах происходит выделение газообразного кислорода и водорода, должен наступать лишь после того, как внешняя э. д. с. источника превысит 1,23 в. В действительности минимально необходимое для стационарного режима электролиза внешнее напряжение заметно больше. Это напряжение носит название напряжения разложения и для кислородных кислот, растворов щелочей и тех нейтральных солей, электролиз которых, как и в предыдущих случаях, сопровождается выделением О, и Hj (например, [c.172]

Применение регулировочных реостатов в цепи роторов двигателей переменного тока сопровождается очень большими потерями энергии (реостат в электрической цепи совершенно идентичен шиберу в газовой цепи). [c.169]

Водородная, или, иначе, газовая, цепь. Эта цепь изображается схемой [c.122]

Эта концентрация затем всегда проверялась измерением, производимым при помощи газовой цепи. [c.606]

Чтобы избежать засорения скрубберов, устанавливается наблюдение за давлением газа до и после каждого скруббера. Если сопротивление превышает допустимый предел, который устанавливается по опыту и в зависимости от местных условий составляет до ЮО мм НоО (нормальное сопротивление скруббера составляет 1—2 мм на метр насадки), скруббер выключается из газовой цепи и пропаривается. Пар для пропарки подводится под каждый ярус насадки. Расплавленный нафталин выводится из нижней части скруббера через специальный штуцер. [c.412]

Поляризационная э. д. с. в пределе совпадает с э. д. с, кислородноводородной газовой цепи, термодинамическое значение которой для водных растворов независимо от pH равнс 1,23 в при 25° С. Соответственно этому можйо ожидать, что резкий подъем силы тока при элек- [c.171]

Газовый ХОЛОДИЛЬНИК непосредственного действия включается в газовую сеть после вытеснения нз него воздуха следующим образо.м. Оставляя открь[той задвижку для пропуска газа мимо. холодильника, открывают задвижки на входе газа в холодильник и на выходе. После этого закрывают свечу, затем медленно закрывают задвижку на прямую , тщательно следя за показаниями манометров до н после холодильника. При слишком большом перепаде давления (больше 70—80 мм вод. ст.) выключают холодильник и выясняют и устраняют причину повышенного сопротивления проходу газа. Убедившись в нормальном перепаде давления, задвижку на прямую плотно прикрывают, чтобы газ не проходил мимо хатодильника. При вык.дючении газового холодильника из газовой цепи открывают задвижку на прямую ддя пропуска газа мимо холодильника, после чего закрывают задвижки на входе и выходе газа из холодильника. Прн выключении холодильника на длительное время (ремонт, чистка и т. д.) он должен быть продут паром и отключен заглушками от газовой сети. [c.69]

Чтобы понять, что такое газовая цепь , необходимо сделать ряд предварительных замечаний. Если погрузить в воду, например, серебряную пластим-ку, то она начинает отдавать в воду ионы металла. На месте отщепления катиона на пластинке возникает отрицательный заряд. Следовательно, металлы типа серебра не являются абсолютно нерастворимыми. Растворимость их просто чрезвычайно ограничена и обычными аналитическими методами не улавливается. Установить эту способность к ограниченной растворимости можно лишь очень тонкими электрохимическими методами. [c.180]

Описанные поляризационные явления происходят, например, при электролизе водных растворов таких соединений, как NaOH, H2SO4, KNO3 и т. п., с применением инертных (в частности, платиновых) электродов. Аналогичная картина наблюдается и при электролизе водного раствора НС1. И в этом случае самопроизвольно возникает газовая цепь, схема которой следующая [c.297]

Электрическая работа элемента соответствует работе выравни-ванля активности реагирующих веществ в двух растворах или на двух электродах (в амальгамных цепях), а также давления газа на электродах (газовые цепи). В связи с этим э. д. с. концентрационных элементов может быть рассчитана по уравнениям [c.288]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология