Электрохимические элементы классификация

ЭЛЕКТРОХИМИЧЕСКИЕ ЭЛЕМЕНТЫ И ЦЕПИ 1. Классификация электрохимических элементов [c.561]

Термодинамические закономерности для химических и концентрационных элементов без переноса будут изложены в следующем параграфе, а затем мы рассмотрим различие между цепями с переносом и без переноса, т. е. роль диффузионных потенциалов. Некоторые особые группы электрохимических элементов, описываемые в дальнейшем, входят в изложенную классификацию. Отдельное их рассмотрение определяется лишь некоторым своеобразием фазового состояния или валентных переходов. Таковы, например, газовые цепи, где вещества электродов, вступающие, в электродные реакции, находятся в газообразном состоянии и где существенную роль играет давление. Так называемые окислительновосстановительные элементы (и электроды) являются химическими элементами. Основная классификация электрохимических элементов учитывает только два признака, о которых было сказано в начале этого параграфа. [c.529]

В 18И—1818 гг. Я. Берцелиус па электрохимической основе дал классификацию реакционной способности элементов. Он пытался обосновать сущность сил химического сродства и возникновение тепловых и световых аффектов при химических процессах, дополняя кислородную теорию Лавуазье новыми данными. [c.137]

Ряд напряжений является важной классификацией элементов по их электрохимическим овойствам. Он устанавливает связь между химическими и электрохимическими свойствами элементов. [c.291]

Электрохимия — это тема, затрагивающая многие разделы химии. С некоторыми ее аспектами мы познакомились, изучая строение атома, химическую связь и окислительно-восстанови-тельные реакции. Электрохимия дает нам в руки количественный метод измерения ряда важнейших характеристик химических реакций. Одна из них позволяет судить о движущей силе окисли-тельно-восстановительных реакций, и эта проблема будет подробно обсуждаться в следующей главе. В предыдущей главе мы познакомились с понятием pH, а теперь будет показано, что точное измерение pH осуществляется электрохимическим способом. Из последующих глав нам также станет ясно, что электрохимические свойства многих элементов согласуются с их классификацией в периодической системе. [c.283]

Сопоставление и классификация элементов по их электрохимическим свойствам. [c.293]

Развивая электрохимические воззрения Дэви и Авогадро, Берцелиус строит свою электрохимическую теорию, где излагает взгляды на природу химического сродства, а также основные нринцины классификации химических элементов [22]. [c.226]

За основу классификации он предлагает взять электрохимические свойства окислов химических элементов и определить, таким образом, их место в электрохимическом ряду, к построению которого он приходит не сразу. Вначале Берцелиус классифицирует химические элементы по группам, а затем (после критических замечаний Авогадро) создает единый непрерывный ряд. [c.226]

Если в основу классификации положить средства и методы, которые использует аналитическая химия, то мы должны будем заключить, что аналитическая химия включает методы разделения и методы определения (веществ, элементов и т. д.). К методам разделения относят все виды хроматографии, экстракцию, осаждение и соосаждение, электрофорез и электродиализ, дистилляцию и ряд других. Методы определения условно могут быть разделены на химические, физико-химические и физические. К химическим обычно относят гравиметрические (весовые) и титриметрические (объемные) методы физико-химические методы —это главным образом электрохимические, фотометрические и люминесцентные под физическими понимают спектрометрические методы, ядерно-физи-ческие и некоторые другие. [c.8]

Ряд потенциалов (напряжений) — это классификация элементов по значениям стандартных электродных потенциалов (см. электродный потенциал). В электрохимическом ряду потенциалов металлы расположены в порядке их хими- [c.180]

Из приведенной здесь классификации коррозионных процессов принято считать, что только в сухих газах и не проводящих электрический ток жидкостях коррозия протекает но химическому механизму, а что во всех остальных случаях протекает электрохимическая коррозия. Она идет так, что передача электронов от металлов к окислителям приводит к деятельности гальванических элементов, которые (по разным причинам) образуются на поверхности металла. Одной из возможных причин появления таких гальванических элементов являются примеси, существующие в технических металлах, которые вместе с основным металлом образуют электроды гальванопар, как это изображено на рис. 46. Другой причиной могут быть поры в пленке окиси, обычно существующей на поверхности металлов (рис. 47). Обнаженный металл и [c.180]

Сообщение Менделеева представляет интерес в ряде отношений. Прежде всего Менделеев обсуждает в начале статьи возможные принципы классификации элементов 1) по отношению элементов к водороду и кислороду 2) распределение элементов по электрохимическому порядку и 3) распределение элементов на основании их атомности (т. е. валентности). После этого Менделеев обосновывает 4-й принцип систематизации элементов, основанный на величине атомного веса элементов , и объясняет, каким путем он построил свою первую таблицу Опыт системы элементов, основанной на их атомном весе и химическом сходстве . Далее приводилась таблица. [c.382]

Одним из первых русских химиков в России, ставших на защиту и пропаганду идей Лорана и Жерара, был А. И. Ход-нев. В 1848 г. он писал, что эта теория составляет в настоящее время интереснейшую часть теоретической химии... Хи-.мики поняли, наконец, вследствие изысканий Лорана, необходимость соединить минеральную и 0 рганическую химию в одно целое, уничтожить давно колеблющуюся электрохимическую теорию и, что всего важнее, признали потребность и увидели всю пользу естественной классификации в химии [216, стр. 28]. В своих научных трудах, появившихся в 40-х годах, Ходнев широко пропагандирует новые идеи, подвергая глубокой научной критике электрохимический дуализм. Однако, видя ограниченность взглядов Жерара, Ходнев подходит критически к некоторым его выводам Но сделано ли что-нибудь новою системою для разъяснения атомистического строения тел, интереснейшего и, без сомнения, важнейшего вопроса в Химии найдено ли, в каком отношении между собой, в каком порядке находятся составные элементы в телах .. спросит всякий, кто проследит внимательно за новой теорией. Я должен дать ответ на это, к сожалению, почти отрицательный [217, стр. 40]. [c.312]

Применение пороговых логических элементов для классификации электрохимических данных [c.73]

В своем сообщении 1869 года Д. И. пишет, что, приступая к классификации химических элементов, он считал, что. всякая система, основанная на точно наблюденных числах, конечно будет уже в том отношении заслуживать предпочтения перед другими системами, не имеющими численных опор, что в ней останется мало места произволу . Перечисляя различные свойства простых тел, которые могли бы быть положены в основу классификации, как-то электрохимические, оптические, электрические и магнитные свойства их, и подвергая их глубокому анализу, Менделеев считает их шаткими и дающими место произволу потому что одно и то же тело может представлять в этом отношении различия громадные, смотря по тому состоянию, в котором оно находится . Точно так же он отвергает валентность элементов, как основу классификации, ввиду ее переменной величины. [c.73]

Полимерные пленки не являются непроницаемым барьером для воды, кислорода, электролитов. Скорость коррозии металлических образцов, герметично упакованных в пленку, определяется диффузионными характеристиками упаковки и свойством пленки электрохимически защищать металл. Поэтому полимерную основу пленки часто используют как связующее для соединения в едином материале фольги, других барьерных и протекторных элементов, а также бумаги, волокон и т.п. Для усиления защитной способности в пленки вводят ингибиторы коррозии, в настоящее время противокоррозионная техника располагает широкой гаммой полимерных пленочных материалов с различными структурой, свойствами и областями применения. Классификация противокоррозионных пленочных материалов на основе полимеров дана на рис. 1.1. [c.9]

Если в начале развития электрохимической теории основную причину электрохимической гетерогенности видели в загрязнении основного металла электрохимически положительными примесями, то, по современным воззрениям, возникновение коррозионных элементов на поверхности металла может вызываться и многими другими причинами. Можно дать следующую классификацию причин, вызывающих электрохимическую неоднородность металлической поверхности (табл. 44). [c.100]

Исключительное значение для обоснования электрохимического механизма коррозии имели работы выдающихся ученых Г.Дэви и М. Фарадея, установивших закон электролиза. Так, М. Фарадей предложил ва кнейшее для дальнейшего развития электрохимической теории коррозии соотношение между массой аноднорастворяющегося металла и количеством протекающего электричества, а также высказал (проверено Г. Дэви) предположение о пленочном механизме пассивности железа и электрохимической сущности процессов растворения металлов. В 1830 г. швейцарский физикохимик О. Де да Рив ч ко сформулировал представления об электрохимическом характере коррозии (он объяснил растворение цинка в кислоте действием микрогальванических элементов). Русский ученый H.H. Бекетов (1865 г.) исследовал явление вытеснения из раствора одних металлов другими, а Д.И. Менделеев (1869 г.) предложил периодический закон элементов, который имеет очень важное значение для оценки и классификации коррозионных свойств различных металлов. Важен вклад шведского физикохимика С. Аррениуса, сформулировавшего в 1887 г. теорию электролитической диссоциации и немецкого физикохимика В. Нернста, опубликовавшего в 1888 г. теорию электродных и диффузионных потенциалов. [c.4]

При классификации веществ по их составу важнейшая роль отводится понятию элемента. Первая научно обоснованная формулировка этого понятия восходит к английскому исследователю Бойлю. В изданном в 1661 г. сочинении Химик-скептик он называет элементами простые вещества, на которые могут быть разложены все смешанные тела . Лишь столетие Спустя многим исследователям удалось, применяя химические, термические и электрохимические методы, выделить важнейшие простые вещества и экспериментально доказать их химическую неразложимость. Лавуазье в 1789 г. в своем выдающемся классическом труде Начальный курс химии дал определение химических элементов как веществ, которые не могут быть дальше разложены химическим путем это определение сыг1ра-ло большую роль для развития экспериментальной химии. [c.343]

С электрохимической точки зрения правильнее было бы делить химические элементы не на металлоиды и металлы, а на электрофилы (имеющие тенденцию присоединять электроны в процессе реакций) и электро-доты (имеющие в процессе реакций тенденцию терять электроны). Не говоря уже о большей четкости самих Рис. 111-38. Распределение ЭТИХ терминов, ОНИ ПОЗВОЛЯЮТ провести более правильную электронн о 4 плот ности а мо- существу классификацию. Действительно, помимо [c.92]

Эту классификацию химических элементов в 1813 г. подверг критике А. Авогадро который указал на основные припципы построения электрохимической таблицы. По его представлениям, верхнюю часть этой таблицы должны занимать вещества с кислотными свойствами, нижнюю — вещества с основными (щелочными) свойствами. Химическое сродство между двумя какими-либо данными веществами таблицы, — писал А. Авогадро, — будет тем больше, чем дальше они расположены в таблице одно от другого [c.138]

Классификация Э. проводится по природе окислителей и восстановителей, к-рые участвуют в электродном процессе. Э. 1-го рода наз. металл (или неметалл), пофуженный в электролит, содержащий ионы этого же элемента. Металл Э. является восстановленной формой в-ва, а его окисленной формой - простые или комплексные ионы этого же металла (см. Электрохимическая кинетика). Напр., для системы Си Си" + 2е, We е - электрон, восстановленной формой является Си, а окисленной - ионы Си . Соответствующее такому электродному процессу Нернста уравнение для электродного потенциала Е имеет ввд [c.424]

Согласно кратко рассмотренным в разд. 1.42 принципам классификации топливных элементов, Юсти, Шайбе, Винзель и др. разработали газовые диффузионные электроды отдельно для водорода и кислорода. Эти электроды уже при температуре окружающей среды и умеренном избыточном давлении сочетают в себе такие оптимальные качества, как большая предельная плотность тока, незначительная поляризация, 100%-ный к. п. д. по току, почти абсолютная реализация идеального электрохимического процесса (с водой в качестве конечного продукта), максимальная аккумулирующая способность и способность к перегрузке, высокая устойчивость к отравлению и длительный срок службы причем псе это достигнуто при отказе от таких дорогостоящих конструкционных материалов, как редкие металлы. На усовершенствование технологии таких ДСК-электродов Немецкое трудовое объединение за 10 лет (с 1950 по 1960 г.) затратило больше труда, чем все существовавшие ранее группы вместе взятые. [c.86]

В следующем году А. Авогадро [7] выступил с возражениями, которые, с одной стороны, касались вопроса приоритета в создании электрохимической теории, а с другой—содержали критику предложенной Берцелиусом классификации элементов. Авогадро критикует почти все положения Берцелиуса 1) его критерий отрицательности и положительности элементов, поскольку в действительности метод Берцелиуса относится лишь к их окислам 2) распределение элементов по группам вместо непрерывного ряда 3) соображения Берцелиуса, согласно которым элементы характеризуются терминами электроположительный и электроотрицательный , поскольку большинство физиков употребляет их в обратном смысле [7, стр. 289] 4) признание кислорода абсолютно электроположительным элементом, поскольку, как предаидел Авогадро, может быть со временем открыт элемент, превосходящий нислород по своей кислородности . [c.239]

М. Г. Клапрот), селен (1817) и торий (1828). Впервые получил (1824—1825) в свободном состоянии кремний, титан, тантал и цирконий. Развил (1812—1819) электрохимическую теорию сродства, на основе которой а) построил классификацию элементов — создал ряд электрозаряженности элементов, назвав электроотрицательные элементы металлоидами, а электроположительные — металлами и поставив между ними водород [c.56]

И. Я. Берцелиус развил электрохимическую теорию сродства и па ее основе а) построил классификацию элементов б) развил идеи дуализма, на основе которых решал вопросы о конституции химических соединений в) построил классификацию соед1шений и минералов. Распространил стехиометрические законы на органические соединения. [c.637]

Рассмотренные примеры не исчерпывают всего многообразия электродных процессов. Тем не менее они позволяют составить достаточно ясное представление о природе стадий, из которых обычно слагается суммарный электродный процесс, что может быть использовано при классификации поляризационных явлений. Следует заметить, что хотя кинетика электродных процессов лежит в основе практически всех промышленных приложений электрохимии и является поэтому ее центральной и наиболее интенсивно разрабатываемой частью, в ней в отличие от теории растворов все еще нет установившейся и общепринятой терминологии. В связи с этим известный интерес представляет номенклатура, предложенная в 1950 г. Бонгофером, Геришером и Феттером и детализированная Феттером в 1961 г. Классификация, процессов и явлений, изучаемых кинетикой электродных процессов, принятая в настоящем учебнике, отвечает терминологическим традициям, сложившимся в отечественной электрохимической литературе. Вместе с тем она включает в себя и некоторые элементы номенклатуры Бонгофера и сотрудников. [c.296]

Все существовавшие до него классификации химических элементов Менделеев разделил на две группы метафизические (искусственные) и естественные. К естественным классификациям О Н относил те, которые при подразделении элементов за основу принимали их химические признаки. При этом ученый отмечал, что естественная система элементов имеет не только педагогическое, но и научное значение, что она указывает на новые аналогии и новые пути изучения химических элементов. Искусственные системы, говорил он, не могут раскрыть закономерность химических элементов, так как они проводят резкие грани между элементами и рассматривают их отдельные свойства вне взаимной связи. В искусственных системах элементы распределяются по родству, электрохимическим, физическим свойствам (деление на металлы и металлоиды), по отношению к кислороду или водороду, по валентности и т. п. Вместе с тем в искусственных системах великий русский химик находил и рациональное зерпо. [c.266]

В 1812 г. Берцелиус изложил основные принципы электрохимической классификации элементов. Он предлагал расположить элементы по группам, исходя из поведения этих элемеп-то в и их соединений по отношению к кислороду, который он раосматривал как абсолютно отрицательный элемеит [35]. Здесь же он указывал на то, что один и тот же элемент (например, сера) может проявлять себя как электроположительный (по отношению к кислороду) и как электроотрицательный ("по отношению к металлам) [38, стр. 510]. Эти идеи совпадают с положениями электрохимической теории Авогадро, изложенной им в 1809 г. [20]. [c.159]

И на этот раз электрохимическая теория стала в руках Берцелиуса убедительным доказательством обоснованности а томистичеокой гипотезы. Перейдя к вопросу об электрохимической классификации, Берцелиус утверждал, что вообще электрохимический порядок последовательного расположения элементов совпадает с электрохимическим рядом их окислдв, несмотря на некоторые исключения. Кишород он считал абсолютно электроотрицательным элементом, замечая, что, вероятно, по всем известным до сих пор химическим явлениям, не может существовать среди земных тел такой элемент, который был бы в большей степени электроотрицательным, чем кислород [24, 82]. [c.164]

Одним из наиболее эффективных методов определения микроколичеств элементов являются электрохимические (вольтампер-пые) методы, классификация которых предложена в работе [1]. Однако чувствительность классического полярографического метода ограничена величиной остаточного тока, а также использованием в стадии восстановления определяемого элемента на ртутном капаюгцем электроде очень малой его доли от общего содержания в объеме раствора. Решение задачи повышения чувствительности вольтамперных методов связано с двумя основными паправлен1мми. В первом из них развиваются методы с повышенной инструментальной чувствительностью [2] квадратно-волновой, переменнотоковый и импульсный варианты полярографии. Достигнута чувствительность определения для обратимых процессов 10 —10 г/мл. [c.157]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология