Определение характеристик электродных процессов

Определение характеристик электродных процессов 569 [c.569]

ОПРЕДЕЛЕНИЕ ХАРАКТЕРИСТИК ЭЛЕКТРОДНЫХ ПРОЦЕССОВ [c.569]

Определение характеристик электродных процессов 571 [c.571]

В первой книге при изложении вопросов об электродных потенциалах рассмотрены типы электродных процессов с различных точек зрения, приведены случаи возникновения так называемых смешанных потенциалов, дана характеристика индикаторных электродов. Обсуждаются области использования прямой потенциометрии и потенциометрического титрования. В последнем случае иллюстрируется возможность дифференцированного определения отдельных составляющих в многокомпонентных системах. Соответствующее место отводится освещению таких развивающихся и успешно используемых областей исследования [c.3]

На основании вышесказанного можно сделать вывод, что исследование кинетики и механизма многостадийных электродных процессов с участием органических соединений в общем случае представляет собой весьма непростую проблему. Многочисленность принципиально реализуемых в данной системе химических и электрохимических стадий и неоднозначность пути реакции выдвигают на первый план задачу выяснения химизма изучаемых процессов, т. е. установление природы их основных и побочных конечных продуктов, обнаружения и идентификации возможно большего количества нестабильных промежуточных продуктов реакции (интермедиатов). Решение такой, по существу, чисто химической задачи должно предшествовать решению вопросов физико-химических определению лимитирующих стадий процесса и их кинетических характеристик, нахождению связи между теми или иными параметрами и кинетикой суммарной реакции и ее отдельных стадий. [c.194]

Существуют различные определения понятий обратимая и необратимая электрохимическая реакция. Так, процессы, для которых справедливо уравнение Нернста, относят к обратимым. Обратимыми реакции можно назвать и в том случае, когда они протекают с высоким током обмена. Кроме токов обмена для характеристики обратимости электродных процессов используют константы скорости, как в химической кинетике. [c.141]

В настоящее время еще далеко не выявлены все те большие возможности в исследовании структурных особенностей органических соединений, которые заложены в самом полярографическом методе. Больше того, в некоторых случаях, правда, довольно редких, эти возможности даже подвергаются сомнениям это связано, в первую очередь, с тем, что результаты полярографических определений иногда пытаются применить к анализу структурных особенностей органических молекул без учета механизма электродного процесса и некоторых усложняющих его моментов, вызванных адсорбцией и кинетическими ограничениями (см. разд. 2.1). Учет же этих факторов практически всегда приводит полярографические характеристики органических соединений в соответствие со структурными фрагментами их молекул. [c.48]

Величина переходного времени является характеристикой концентрации деполяризатора в растворе она важна и при исследовании кинетики электродного процесса. Переходное время определяется по ф — I-кривой. Было предложено большое число эмпирических методов определения переходного времени [20, 50, 51, 83—86, 161—173]. [c.116]

В книге принята следующая система изложения в первой главе освещены некоторые общие вопросы теории электродных процессов. Каждому разделу инверсионной вольтамперометрии посвящена глава (гл. И—IV), где дано теоретическое введение, описаны возможности использования метода для изучения кинетики электродных процессов, приводится электрохимическая характеристика систем осадок — ионы в растворе и способы определения примесей. данного элемента в ряде веществ. Техника эксперимента и подго- [c.7]

Наряду с чисто методическими аналитическими работами определенное внимание уделено в литературе накоплению данных по полярографическому поведению соединений отдельных классов и изучению химизма электродных процессов при восстановлении их на ртутном капельном электроде, а также связи полярографических показателей со строением и другими характеристиками соединений, имеющих отношение к полимерной химии. Поэтому вторым вопросом, который здесь будет рассмотрен, является связь строения и полярографических характеристик, в первую очередь мономеров, и сопоставление полученных результатов с данными по реакционной способности мономеров в реакции полимеризации. [c.200]

Эти положения по смыслу должны соответствовать тем допущениям, которые были сформулированы при анализе уравнения (1.9), однако ни эти условия, ни определение, данное авторами работы [12], не содержат количественных оценок. Лишь пункт II в косвенном виде утверждает, что обратимыми могут быть только те системы, у которых скорость электродных процессов лимитируется диффузией (г о > 2 10 А см ), пункты же I и III нуждаются в существенных дополнениях. Поэтому необходимо попытаться дать количественный ответ на вопрос, какие требования к скорости электродного процесса надо предъявить, чтобы можно было говорить об обратимости данной редокс-системы на выбранном электроде или, другими словами, о возможности интерпретации результатов измерений в соответствии с уравнением Нернста. И, что может быть не менее важно, проследить, чем эти требования определяются. При ответе на этот вопрос необходимо учитывать следующие проблемы возможная поляризация электродов при измерениях, их динамические характеристики, ограничения по концентрациям редокс-компонентов и возможное влияние примесей. Рассмотрим каждую из названных проблем в отдельности. [c.34]

Наряду с классической полярографией и методом вращающегося дискового электрода при определении количественных характеристик обратимых электродных процессов широко используется хроновольтамперометрия (вольтамперометрия при линейно изменяющемся потенциале). [c.111]

Активность ионов одного вида представляет интерес и для решения некоторых практических задач. Хотя положение равновесия в ионных процессах определяется, в конечном счете, произведением или отношением активностей соответствующих ионов, знание коэффициентов активности ионов одного вида, как будет показано в гл. 4 и 5, в ряде случаев облегчает решение вопросов, связанных с взаимным высаливанием ионов и со смещениями ионообменных равновесий. Можно также ожидать, что термодинамические характеристики отдельных ионов будут полезны в области электрохимической кинетики, поскольку скорость отдельных стадий электродных процессов может существенно зависеть от активности ионов определенного вида. [c.3]

Возможны электродные процессы не только с реак- иями одного типа, но сразу с реакциями и двух или ольшим числом типов. Например, при каталитическом выделении водорода в соответствии с теорией Майрановского [3] протекают предшествующая реакция протонизации катализатора и последующая реакция диме-ризации продукта электрохимической стадии с выделением водорода и регенерацией катализатора. При электровосстановлении ионов металлов, катализируемом лигандами [10], имеет место предшествующая реакция образования электроактивного комплекса и последующая реакция распада продукта электрохимической стадии—нульвалентного комплекса с регенерацией катализатора (лиганда). Кроме того, каждая из предшествующих или последующих химических реакций может состоять из нескольких стадий. Чаше всего, несмотря на наличие двух и более электродных химических реакций, только одна из них в определенных условиях контролирует процесс, и при характеристике соответствующего полярографического тока достаточно учитывать только эту реакцию. Если же сразу две реакции контролируют процесс, то они обе должны бьг№" тены. [c.17]

Исследование механизма генерации тока в реальных пористых электродах связано с рядом трудностей, обусловленных как сложностью структуры пористой среды, в которой протекают исследуемые процессы, так и многостадийностью суммарного электродного процесса. Выяснить лимитирующую стадию процесса непосредственно на пористых электродах не удается, так как электрохимические характеристики тесно связаны со структурными. Определенную помощь могут оказать модельные системы с распределенными параметрами, как, например, частично погруженные в раствор электроды. [c.72]

С применением ртутного капельного электрода изолирование продуктов электродной реакции полностью невозможно, что-затрудняет определение характера и скорости течения реакции. Наличие емкостного (не фарадеевского) тока, потребляемого для заряжения каждой капли, делает затруднительным применение такого электрода для изучения кинетики при малых плотностях тока, т. е. в условиях, когда могут быть получены важные характеристики процесса. [c.252]

В процессе работы происходит заполнение электродных камер инертными газообразны.ми при.месями водорода, которые, постепенно накапливаясь, начинают блокировать подвод водорода к активной поверхности электрода, снижая тем самым энергетические характеристики ЭХГ. Для удаления накопившихся примесей производится продувка водородных электродов, в процессе которой происходит потеря определенного количества водорода. Опыт эксплуатации показал, что указанные потери могут достигать 5—6% количества водорода, вступившего в электрохимическую реакцию. Поэтому необходимо пропорционально потерям увеличить массу гидридного запаса. [c.376]

Электрохимические системы широко применяются в технике. К числу промышленных процессов можно отнести гальваностегию и рафинирование, электрополирование и электрохимическую обработку, а также электрохимическое производство хлора, каустической соды, алюминия и других веществ. Значительный интерес представляет преобразование энергии в-топливных элементах, а также в первичных и вторичных источниках тока. Кроме того, нельзя забывать о проблеме электрохимической коррозии. Электрохимические процессы используются и в некоторых опреснительных системах. Электрохимические методы находят применение в качественном и количественном анализе. Идеальные электрохимические системы представляют интерес для изучения процессов массопереноса и механизмов электродных реакций. Эти системы полезны также при определении основных характеристик переноса веществ. [c.331]

Положение четвертое. При электрохимической коррозии, несмотря на длительность процесса, неограниченного накопления электрических зарядов не происходит. Характеристика заряженности металла (величина электродного потенциала его) устанавливается на определенном уровне в промежутке между (фм)обр и (фд)обр. Это означает, что одновременно с потоком зарядов в анодном процессе существует точно такой же поток зарядов в обратном направлении в катодном процессе [c.9]

Вольт-амперная характеристика полного цикла разряда приведена на рис. 2.1. Последовательно повышая напряжение, приложенное к двум электродам, которые расположены соответствующим образом в вакууме, измеряют предпробойный ток в меж-электродном зазоре, возрастающий с ростом напряжения почти экспоненциально. Эта фаза полностью обратима, за исключением некоторых поверхностных процессов. Однако при определенном напряжении ток резко возрастает на несколько порядков, при этом понижается напряжение источника питания до нескольких вольт. Процесс длится 10 с. На диаграмме- [c.23]

Характеристика сурьмяного электрода. Преимущества и недостатки сурьмяного электрода при его применении для определения pH, электрометрического титрования, промышленного контроля и регулирования pH обсуждались неоднократно [12, глава 7, 59, 64]. Быстрота, с которой устанавливается потенциал электрода, и простота устройства способствовали его применению для непрерывного регистрирующего контроля в промышленности в тех случаях, когда не требуется высокая точность. Его можно использовать в условиях меняющейся температуры и в щелочных растворах. Низкое сопротивление сурьмяного электрода позволяет применять его при высокой влажности, когда из-за большой утечки тока нарушается работа электронных усилителей, необходимых для измерения потенциалов стеклянных электродов. Сурьмяный электрод полезен в качестве индикатора конечной точки титрования и может заменить водородный и хингидронный электроды в растворах цианидов и сульфитов, в которых эти электроды не пригодны. Сурьмяный электрод применяется для измерений в присутствии сахаров [71], алкалоидов [72], желатины и 3% агара [73]. Он успешно используется при титровании в водно-спиртовых растворах [74]. Поскольку вода участвует в электродной реакции [уравнение (IX. 15)], то, по-видимому, кривая титрования будет несколько смещаться при изменении активности воды. Поэтому в процессе титрования состав растворителя следует поддерживать постоянным. [c.227]

Применение твердых электродов для анализа растворов. Снимая вольтамперную характеристику процесса в растворе данного состава, можно производить количественный анализ раствора. Действительно, поскольку для ионов данного сорта ток на электроде начинается при определенном потенциале электрода (по отношению к электроду сравнения), вольтамперная характеристика разряда в растворе сложного состава имеет вид ступенчатой кривой (см. рис. 47). При потенциале. отвечаюш.ем началу нового электрохимического процесса на электроде, ток в ячейке резко возрастает. Дальнейшее увеличение разности потенциалов, приложенной к ячейке, приводит к установлению предельного тока, пропорционального концентрации ионов данного сорта в растворе. Поэтому качественно состав раствора можно определить по положению тех точек на вольтамперной характеристике, в которых начинаются соот-ветствуюш.ие электродные реакции. [c.326]

В начале книги мы отмечали, что термодинамические характеристики ионов одного вида могут оказаться полезными в области электрохимической кинетики. В отличие от химических реакций, протекающих при непосредственном соприкосновении реагирующих веществ, электрохимические процессы во многих практически важных случаях пространственно разделены на частные электродные реакции, в каждой из которых участвуют лишь ионы определенного вида скорость этих реакций зависит именно от активности ионов данного вида, а не от средней активности электролита как целого. При этом многие электродные реакции включают перенос заряженной частицы через межфаз-ную границу. Совершаемая при этом работа определяется не только взаимодействием частицы с ее окружением в растворе, [c.160]

В частности, для определения кинетических характеристик электродных процессов, из которых складывается реакция шлака с металлом, были применены весьма разнообразные методы хронопо-тенциометрический, вращающийся диск, гальваностатический, пе-ременноточный и потенциостатический. Не останавливаясь на этом подробно, отметим, лишь две группы работ. [c.26]

Ранее [1—4] для полной термодинамической характеристики электродных процессов при стандартных условиях использовались нормальные электродные потенциалы (л°г), их энтальпийная (я°н), энтропийная и структурная (л°ц)8, составляющие, а также температурные коэффициенты указанных велчиин. Больщой интерес представляет определение этих свойств при других температурах. При помощи их можно выяснить влияние температуры на протекание электродных процессов и особенности работы электродов при различных условиях. Численные значения нормального электродного потенциала и его составляющих ряда электродных процессов при различных температурах представлены в табл. 1. Необходимые для этих вычислений данные согласованных значений энтропии и теплоемкости водных ионов в широком интервале температур взяты из работы [5—6], а остальные заимствованы из работ [7-12]. [c.25]

Анализ основан на зависимости вольт-амперной характеристики гальванического элемента (электрохимической ячейки) от концентрации определяемого компонента в газовой смеси, находящейся в динамическом равновесии с электрохимической системой ячейки и определяющей значение окислительно-восстановн-тельного потенциала раствора электролита и течение электродных процессов. На этой зависимости базируются две группы методов определения концентрации компонентов смесей газов и паров 1) с приложением внешнего поляризующего напряжения к электродам ячейки и 2) без него (с внутренним электролизом). [c.612]

В определенных условиях на пассивирующихся металлах наблюдаются периодические колебания потенциала в гальваностатических условиях или колебания тока при Я=соп51. Это объясняется наличием падающей характеристики на поляризационной кривой пассивирующихся металлов, т. е. области с (д1 /дЕ)<С.О, и с закономерным переходом электрода из активного состояния в пассивное и обратно. Существует аналогия между периодическими электродными процессами и явлениями нервной проводимости. Например, активация определенного участка железной проволоки в азотной кислоте приводит к возникновению активационных волн, закон распространения которых вдоль проволоки имеет сходство с законом распространения нервного импульса (модель нервов Оствальда — Лилли). Поэтому периодические процессы при пассивации используются для моделирования механизма действия нервных клеток — нейронов. [c.371]

Широко используется П. в орг. химии для анализа и изучения реакц. способности индивидуальш.гх в-в, а также для установления механизма электродных процессов, выявления возможности осуществления электросинтеза и нахождения оптим. условий его проведения. Потенциал полуволны E ij, в случае обратимых электрохим. процессов близок к термодинамич. окислит.-восстановит. потенциалу системы для необратимых процессов, когда скорость электрохим. стадии мала, Еу 2 определяется величиной стандартной константы скорости переноса электрона, к-рая в определенных условиях хорошо коррелируется с константами скорости хим. р-ций этих в-в и с их термодинамич. характеристиками (см. Корреляционные соотношения). На значения Е необратимых электродных процессов существ, влияние оказывает строение двойного электрич. слоя. [c.68]

Поскольку электродные процессы являются гетерогенными и состоят из ряда последоват. стадий, общая поляризация ДЕ определяется совокупностью поляризаций AEj, соответствующих отд. стадиям. Стадия, дающая наиб, вклад в суммарную величину ДЕ, является лимитирующей, она определяет ввд поляризац. характеристики. Чтобы определить лимитирующую стадию, сравнивают закономерности исследуемого электродного процесса с закономерностями, характерными для разл. стадий. Определение лимитирующей стадии позволяет, меняя условия, изменить скорость электродного процесса в нужном направлении. [c.459]

Хром может быть определен по току восстановления Сг(У1) или Сг(П1), а также по току окисления Сг(П) [221]. Полярографические характеристики этих ионов приведены в [221, 950]. Электродные процессы восстановления ионов хрома крайне замедлены. Восстановление ионов многих элементов, например водорода, марганца, меди, свинца, кадмия и других, происходит при близких потенциалах. Все это не позволяет существенно снизэть пределы обнаружения хрома полярографическим методом. [c.52]

Другой подход характерен для пражской школы, занявшейся под влиянием работ Брдички и Визнера (1948) электродными процессами с сопряженной химической стадией. Эти исследователи, и особенно Коутецкий, постулировали некоторый механизм реакции и затем получали соответствующие поляризационные характеристики, а также выражение для предельного тока. Данный метод восходит к Эйкену (1908) и был применен, в частности, для разрешения старой проблемы разряда комплексного металлического иона с предшествующей диссоциацией. Выли достигнуты значительные успехи при описании довольно простых процессов, таких, как восстановление с предшествующей рекомбинацией ионов, причем таким способом была исследована кинетика ряда реакций. Разработка Эйгеном и сотрудниками релаксационных и вариационных методов отчасти лишило полярографию после 1954 года монопольного положения, тем не менее вклад пражской школы остается одним из основных достижений современной электрохимии. Применение метода к более сложным процессам в принципе возможно, хотя и связано с математическими трудностями, однако определение механизма реакции путем анализа экспериментальных поляризационных характеристик является весьма ненадежным и часто не дает однозначных результатов. Это замечание применимо ко всем методам анализа, основанным только на поляризационных характеристиках, и указывает на необходимость развития методов, позволяющих качественно и возможно даже количественно определять промежуточные продукты реакции. В этой области многое остается сделать, а мы располагаем для этого в настоящее время только ограниченным числом методов. [c.16]

Развитием метода снятия поляризационных характеристик электрохимических процессов является температурно-кинетический метод, получивший широкое распространение в различных областях электрохимии и позволяющий изучать механизм и определять лимитирующую стадию электродных процессов, в том числе анодного растворения металлов. В основе температурнокинетического метода лежит исследование зависимости плотности тока, т. е. скорости электродного процесса от температур при постоянном смещении потенциала от равновесного значения Аф, и определение по найденной температурной зависимости значений эффективной (или реальной) энергии активации электрохимических процессов. Определение основано на существовании линейной [c.22]

С точки зрения термодинамики титан является очень неустойчивым металлом (его нормальный потенциал равен —1,63 в), а высокая коррозионная устойчивость титана в большинстве химических сред объясняется образованием на его поверхности заш,итных окисных пленок, исключаюш их непосредственный контакт металла с электролитом. Вследствие этого было интересно исследовать электрохимическое и коррозионное поведение титана в условиях поляризации его переменным током различной частоты, когда в катодный полупериод тока может происходить частичное или полное разрушение пассивного состояния, а в анодный полупериод — его возникновение. Подобные исследования кроме чисто научного интереса представляют, несомненно, и определенную практическую ценность, поскольку титан и его сплавы начинают все шире внедряться в технику как новый конструкционный материал с особыми свойствами и разносторонняя характеристика его коррозионных свойств в различных условиях становится необходимой. Помимо этого, можно полагать, что изучение электрохимических и коррозионных процессов путем наложения на исследуемый электрод переменного тока различной частоты и амплитуды при дальнейшем совершенствовании может явиться наиболее подходяш,им методом для исследования скоростей электродных процессов, а следовательно, и методом изучения механизма электрохимической коррозии и пассивности металлов. Цель настояш,ей работы — выяснение основных факторов, определяющих скорость коррозии титана под действием переменного тока, а также установление механизма образования и разрушения пассивирующих слоев, возникающих на поверхности титана [c.83]

Однако это преобразование уравнения Тафеля рассматривалось скорее как поправка к существующим закономерностям, пока в 1949 г., до некоторой степени случайно, Т. А. Крюкова не обнаружила удивительное явление при исследовании реакции восстановления аниона персульфата в растворах с низкой общей концентрацией ионов. В определенном интервале значений потенциалов при увеличении катодной поляризации, т. е. в условиях, когда сила тока должна была расти, она не росла, а падала. Объяснение этой падающей характеристики было без труда получено при учете существования двойного слоя, отрицательные заряды металлической обкладки которого отталкивают отрицательно заряженные анионы персульфата. С этого момента влияние двойного слоя на течение электродных процессов получило общее признание и в настоящее время в ряде стран появляется большое число работ, посвященных этой проблеме. Реакции электрово сстановления анионов, рассмотрение которых дало толчок развитию этого направления, продолжают изучать, на кафедре электрохимии МГУ Н. В. Федорович и др. [c.11]

Важнейшими характеристиками полимерных пленок как средства противокоррозионной защиты металлоизделий являются химическая стойкость, проницаемость и способность тормозить электродные процессы. Каждая из этих характеристик является комплексной и включает несколько самостоятельных показателей. Большинство методов их определения регламентированы государственными стандартами Единой системы защиты от коррозии, старения и биоповреждений, национальными и международными стандартами (ASTM, США DIN, Германия стандарты СЭВ, КОи т.д.). [c.24]

В практике широко используют определение электродных потенциалов и снятие анодных и катодных поляризационных кривых гальваностатическим и потенциостатическим методами. Электродные потенциалы дают представление о термодинамической устойчивости металлов, степени пассивного состояния, зависимости коррозгюнной стойкости сплава от свойств среды и др. Более полную характеристику коррозионного поведения металла или сплава в электролите дают поляризационные кривые, которые показывают зависимость величины потенциала от плотности пропускаемого через исследуемый металл тока от внешнего источника. Поляризационные кривые позволяют изучать кинетику электродных процессов, явления пассивации, величину защитного тока при электрохимической защите и т. д. Снятие анодных и катодных поляризационных кривых может производиться на образцах, изготовленных из соответствующей зоны сварного соединения, на имитационных образцах и на сварном соединении. [c.47]

Результаты проведенных исследований показали, что адсорбция пека из бензольного раствора в значительной степени зависит от времени, а также определяется свойствами кокса. Стабилизация процесса адсорбции для кокса, прокаленного в камерных печах, достигается в 2-3 раза быстрее, чем для кокса, прокаленного в барабанной печи. Адсорбционная способность прокаленных коксов в значительной степени зависит от технологии прокаливания. Коксы, прокаленные в камерной печи, имеют пониженную адсорбционную способность. Это является следствием пассивации поверхности частиц кокса пироуглеродом, образующимсяпри разложении фильтрующихся через слой прокаливаемого кокса летучих веществ. Это обстоятельство может существенным образом влиять на процесс смачивания поверхности коксов-наполнителей связующим - пеком и, в определенной степени, /худшать качество анодной и электродной продукции по прочностным характеристикам. [c.278]

Потенциометрия как электрохимический метод исследования и анализа заключается в измерении электродного потенциала и нахождении зависимости между его величиной и концентрацией (точнее, активностью) потенциалопределяюшего компонента в растворе. Используя эту зависимость, можно установить не только активность ионов, но и ряд характеристик изучаемых равновесных химических, биологических и других систем. С другой стороны, проследив во время химической реакции за изменением электродного потенциала, можно судить об изменении концентрации реагирующих веществ в растворе. Таким приемом, например, пользуются в производстве при непрерывном технологическом контроле химических процессов и при количественном определении веществ. В последнем случае имеется в виду широко используемый в аналитической химии метод потенциометрической индикации конечной точки титрования (к.т.т.). [c.19]

Как показано выше (см. рис. 23, 27, 31 и 34), величина и характер изменения электродного потенциала в процессе коррозионной усталости железа, сталей, алюминиевых и титановых сплавов, а также изменение токов коррозии существенно зависят от амплитуды циклических напря-х(ений и отражают определенным образом состояние приповерхностного слоя испытываемого объекта. Так как электрохимические характеристики металла чувствительны к состоянию его поверхности, электрохимический анализ можно эффективно использовать для изучения начальной стадии коррозионно-механического разрушения металлов. [c.85]

Обратимые электрохимические процессы. Если в растворе присутствует деполяризатор, то при достаточном увеличении потенциала в результате электрохимического процесса в цепи возникнет ток. Раствор, прилегающий к поверхности электрода, постепенно обедняется деполяризатором, подача новых порций деполяризатора осуществляется путем диффузии его из массы раствора, что приводит к расширению диффузионного слоя. По мере увеличения потенциала электрода растет скорость электрохимического процесса, по одновременно замедляется доставка деполяризатора. В результате этого при увеличении накладываемого напряжения ток растет только до определенной величины и затем начинает уменьшаться. Математическое уравнение для тока обратимой электродной реакции, определяемого линейной диффузией вещества к электроду, потенциал которого изменяется, независимо друг от друга вывели Рэндле [И] и Шевчик [12] они же экспериментально доказали справедливость этого уравнения. На основании полученных ими результатов зависимость тока от потенциала электрода выражается сложной функцией, проходящей через максимум. В осциллографической полярографии высота и положение этого максимума (пика) являются очень важными характеристиками, по значению соответствующими высоте волны и потенциалу полуволны в классической полярографии. Высота пика определяется следующим простым выражением [c.474]