Приложение Б. Атомная масса элементов

Атомные массы элементов приведены в Приложении XV (стр. 220), а также указаны в таблице Менделеева, данной на форзаце. При решении большинства задач по данному сборнику (если нет особых указаний) следует пользоваться округленными величинами атомных масс (соответствующая таблица дана в конце книги). [c.7]

Здесь и далее для расчетов использованы округленные значения относительных атомных масс элементов, приведенные в табл. 1 Приложения. [c.44]

В приложении даны значения относительных электроотрицательностей элементов, таблица растворимости солей и оснований, ряд стандартных электродных потенциалов, округленные значения относительных атомных масс элементов и другие справочные материалы. [c.4]

Большинство химических элементов имеют атомы с различной массой (изотопы). Относительной атомной массой химического элемента называется среднее арифметическое масс атомов отдельных изотопов данного элемента с учетом их распространенности в природе. Относительные атомные массы элементов приводятся в периодической системе Д. И. Менделеева. Их округленные значения, рекомендуемые для решения задач, даны в приложении. [c.4]

При решении задач следует брать округленные значения относительных атомных масс химических элементов, а также другой справочный материал, имеющийся в приложении. [c.3]

Решение. I. Используя периодическую систему Д. И. Менделеева или таблицу относительных атомных масс (см. приложение I), находим значения Ат элементов, входящих в состав хлорной кислоты [c.5]

Таким образом, в настоящее время атомной массой называется ЧИСЛО, которое показывает, во сколько раз атом данного элемента тяжелее одной двенадцатой части массы атома углерода С 2. Можно выразиться и так атомной массой называется масса атома элемента, выраженная в углеродных единицах. Соответственно молекулярной массой называется масса молекулы, выраженная в углеродных единицах (см. приложение, стр. 163, табл.1). [c.38]

В качестве приложений в конце сборника приведены периодическая система элементов Д. И. Менделеева, округленные атомные массы важнейших элементов, таблица растворимости солей и оснований в воде, таблицы плотности и процентного состава растворов кислот и щелочей и другие справочные материалы, необходимые при решении задач. [c.4]

Приложение 3. Атомные массы некоторых элементов, молекулярные массы их соединений и атомных групп и их кратные (приведенные в таблице значения округлены после вычисления до двух знаков после запятой) [c.273]

Здесь и далее во всех случаях, кро.мс огоиорекиих особо, используются только округленные значения относительимх атомных масс химических элементов (см. приложение 1). [c.5]

Основная заслуга С. Канниццаро состояла в возрождении ипотезы Авогадро и в последовательном приложении ее к опре- елению молекулярных и атомных масс. В результате всего этого Канниццаро формулировал вывод Различные количества дного и того же элемента, содержащиеся в различных молеку- ах, являются целыми кратными одной и той же величины, кото-ая входит неделимо в эти соединения и по праву называется томом . Это положение называется законом атомов С. Кан-иццаро. [c.137]

При всем разнообразии возможных ныне гипотетических представлений в химии, всякие обобщения сводятся в наше время на следующий прием свойства тел (простых и сложных) изучаются в зависимости от элементов, содержание которых в них признается, а затем (индуктивным путем) изучаются, определяются или отыскиваются коренные свойства самих элементов и на основании их угадываются (путем дедукции) свойства простых и сложных тел, в которые входят элементы. Вся сущность теоретического учения в химии и лежит в отвлеченном понятии об элементах. Найти их коренные свойства, определить причину их различия и сходства, а потом, на основании этого, предугадать свойства образуемых ими тел, — вот путь, по которому наша наука твердо пошла со времен Лавуазье, и еще немало остается сделать здесь, и еще много поводов к разноречию в миросозерцании, построенном на основании этого представления. Главный интерес химии — в изучении основных качеств элементов. А так как их природа нам еще вовсе не известна, и так как для них мы поныне твердо знаем только два измеряемые свойства способность давать известные формы соединения и их свойство, называемое весом атома, то остается только один путь к основательному с ними ознакомлению — это путь сравнительного изучения элементов на основании этих двух свойств. Легко видеть, и это выражено в таблице, приложенной в конце этого предисловия, что способность давать те или другие формы соединения, находится в согласии с атомным весом элементов, и с качеством образуемых соединений, а потому вся сущность, вся природа элементов выражаются в их весе, т. е. в массе вещества, вступающего во взаимнодействие. Это можно формулировать следующим образом физические и химические свойства элементов, проявляющиеся в свойствах простых и сложных тел, ими образуемых, стоят в периодической зависимости (образуют периодическую функцию, как говорят в математике) от их атомного веса. Изучение [c.7]

Справочник химика 21

Химия и химическая технология